完整版高三化学实验复习教材实验教学设计.docx
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完整版高三化学实验复习教材实验教学设计
实验1：
教材核心实验-钠的重要化合物
学习目标：
文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；
固体：
NaHCO3固体，NaHSO3固体，Na2CO3固体，过氧化钠固体，二氧化锰（pH试纸，香）
溶液：
Na2SiO3溶液，0.1mol/LNaCl、CH3COONa、NH4Cl、FeCl3、1mol/LCaCl2溶液，盐酸溶液，酚酞,
一、基础实验（学生分组）
实验
观察现象及解释
1.在2支试管里分别加入Na2CO3、NaHCO3固体（各约1g）：
①观察二者外观上细小的差别。
②分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
用手摸一摸试管底部，有什么感觉？
③继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？
④向试管内滴加1~2滴酚酞后，观察颜色。
⑤将Na2CO3、NaHCO3溶液加热，观察酚酞颜色。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较：
Na2CO3
NaHCO3
①外观上的细小差别
②分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
用手摸一摸试管底部，
③继续加入10mL水，
④滴加1~2滴酚酞
⑤将溶液加热
2.★测NaHCO3、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pH
（测蒸馏水的pH做对照实验）。
★测0.1mol/LNaCl、
CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液的pH
溶液pH的测定方法：
；
不同盐溶液的pH对比
（1）：
蒸馏水
NaHSO3
NaHCO3
Na2CO3
Na2SiO3
pH
不同盐溶液的pH对比
（2）：
蒸馏水
FeCl3
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
pH
3.★向0.1mol/LNa2CO3溶液滴加酚酞，再加1mol/LCaCl2溶液。
★向0.1mol/LNaHCO3溶液加1mol/LCaCl2溶液。
预测现象：
；实验现象：
；
解释（文字或方程式）：
；
预测现象：
；实验现象：
；
解释（文字或方程式）：
；
4.向1mol/LNa2SiO3溶液滴加酚酞，再加盐酸。
★（此实验由教师演示）
现象：
；
解释（文字或方程式）：
；
二、探究实验：
Na2O2与水反应探究（演示）
Na2O2与水反应化学方程式:
;
实验操作
现象
解释
向盛Na2O2的锥形瓶中加入少量的水，振荡，观察现象
加入2滴酚酞，振荡，观察现象
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na2O2与水反应分两步进行：
Na2O2+H2O=NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑
思考：
你认为你加酚酞振荡后溶液褪色的原因有几种可能？
①;
②;
③;
④;
你准备如何进一步探究？
（根据提供的仪器和试剂设计操作步骤，写在下面）
记录现象，得出结论并用化学用语解释。
你可能需要用到的：
盐酸溶液、H2O2、酚酞、二氧化锰、pH试纸、香
预测的可能
实验操作
实验现象
结论
①
②
③
④
通过实验，你的结论：
;
实验2-1:
教材核心实验-氯化铁系列性质实验
学习目标：
文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；
基础实验：
FeCl3系列性质探究（分组或演示）
固体：
CuO
溶液：
0.1mol/LKI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI溶液，0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液
实验
现象
原理分析
（1）氯化铁溶液与氧化物反应
示例：
向氯化铁溶液中加CuO调节pH到4，观察现象。
（2）氯化铁溶液与镁粉反应探究：
向氯化铁溶液中加入镁粉，观察。
（3）KI溶液和FeCl3溶液反应探究：
①向5mL0.1mol/LKI滴加几滴0.1mol/LFeCl3溶液，
另取一只试管倒入部分反应后的溶液加入淀粉溶液观察。
②继续滴加CCl4振荡静置后观察现象；
③取上层清液，滴加KSCN溶液，观察现象。
（4）①氯化铁溶液与Na2CO3反应的现象
（4）②氯化铁溶液与NaHCO3溶液反应的现象
（5）①氯化铁溶液与Na2SO3溶液和NaHSO3反应的现象
（5）②氯化铁溶液与NaHSO3溶液反应的现象
★他们的现象与（4）为何不同？
如何证明你的结论？
实验2-2：
教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化
实验目的：
Fe2+和Fe3+的转化，针对异常现象进行探究；
实验要求：
两人一组做好分工合作，统筹安排，按时按要求完成实验和实验报告；
固体：
3gFeCl2、pH试纸
溶液：
饱和FeCl3、0.1mol•L-1FeCl3、0.1mol•L-1KSCN、NaOH、5%H2O2、盐酸、BaCl2
实验操作
现象
重要考点（反应原理）
★制备
Fe（OH）3胶体
（1）向20mL沸水中中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，加热至溶液变为红褐色，停止加热；
★Fe3+的鉴别
（2）向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴NaOH溶液；
（3）向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液；
★Fe3+的氧化性
（4）向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置；一段时间之后，取上层清液，滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液；
★Fe2+的配制
（5）取1克FeCl2加适量蒸馏水溶解、振荡，静置后取上层清液；
（6）向FeCl2溶液中加适量盐酸，分为3份，备用；
★Fe2+的鉴别
（7）向2mLFeCl2溶液中滴加0.5mLNaOH溶液
（8）向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液
★Fe2+还原性
（9）再向（4）和（8）中滴加5滴5%H2O2溶液
★探究实验
（10）取褪色后溶液分为三份，①一份滴加FeCl3溶液
②另一份滴加KSCN溶液；
③一段时间之后，滴加盐酸和BaCl2溶液；取为褪色的溶液分为三份，
★一份滴加盐酸，滴加BaCl2溶液
实验3-1：
分组研讨实验-影响化学反应速率的因素
★实验：
影响化学反应速率的因素
在不同温度的情况下，4ml0.01mol/LKMnO4酸性溶液与不同浓度的的2mlH2C2O4溶液反应的对比实验。
如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20
填写实验记录卡：
编号
温度
KMnO4
4ml
H2C2O42ml
试剂
褪色时间（秒表计时）
1
常温
0.01mol/L
0.1mol/L
2
常温
0.01mol/L
0.2mol/L
3
常温
0.01mol/L
0.2mol/L
MnSO4
4
热水浴
0.01mol/L
0.1mol/L
5
热水浴
0.01mol/L
0.2mol/L
分析上述实验，得出结论，填写下表。
影响因素
实验序号
结论（填加快或减慢）
浓度
由实验和可知
由实验和可知
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以
反应的速率。
温度
由实验和可知
由实验和可知
当其它条件不变时，升高温度，可以反应的速率。
催化剂
由实验和可知
催化剂可以反应速率
（2010海淀期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2mL
20
II
2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2mL
30
IV
1mL
20
1mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。
（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是。
实验3-2：
分组研讨实验-影响化学平衡移动的因素
★实验一：
温度对化学平衡的影响：
2NO2（g）
N2O4（g）△H﹤0
红棕色无色
平衡移动
解释
升温
降温
★实验二：
浓度对化学平衡的影响：
（1）Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
橙色橙黄色
编号
1
2
步骤
滴加3~10滴浓硫酸
滴加10~20滴6mol•L‾1氢氧化钠
颜色变化
解释
结论
（2）Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
黄色血红色
编号
1（对照）
2
3
步骤
（1）
滴加饱和氯化铁溶液
滴加硫氰化钾溶液
颜色变化
解释
编号
1（对照）
2
4
3
5
步骤
（2）
滴加氢氧化钠溶液
加铁粉
滴加氢氧化钠溶液
加铁粉
颜色变化
解释
结论
实验4-1：
分组研讨实验-溶液的酸碱性及难溶电解质沉淀的转化
★实验一：
选修4-42页（3-2）：
比较弱酸相对强弱
编号
试剂及用量
实验现象
酸的相对强弱
1
0.1mol/L醋酸滴加Na2CO3溶液；
2
饱和硼酸溶液滴加Na2CO3溶液；
结论
推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱：
；
★实验二：
选修4-54页（科学探究）：
盐溶液的酸碱性（用pH试纸测溶液的酸碱性）
编号
试剂
pH值
盐的类别
用离子方程式表示盐溶液酸碱性的原因
1
NH4Cl溶液
2
CH3COONa溶液
3
FeCl3溶液
★实验三：
选修4-59页（习题4）综合运用:
除去MgCl2溶液中的FeCl3
步骤
测混合溶液pH
向混液中加入、，观察现象
静置，过滤
测滤液pH
现象
★实验四：
选修4-64页（3-4）沉淀的转化1：
步骤
向AgNO3中滴加NaCl
向固液混合物中滴KI
向固液混合物中滴Na2S
现象
离子方程式
实验五：
选修4-64页（3-5）沉淀的转化2：
步骤
向MgCl2溶液中滴加NaOH
向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3
静置
现象
离子方程式
——
※※※资料卡片：
资料卡片1
资料卡片2
化学式
溶解度/g（20℃）
物质颜色
Mg（OH）2
9×10-4
白色
Fe（OH）3
3×10-9
红褐色
AgCl
1.5×10-4
白色
AgI
2.1×10-7
黄色
Ag2S
1.3×10-16
黑色
溶液中被沉淀离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
Mg2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
≥11.1
实验4-2：
探究实验-氢氧化镁沉淀的生成与溶解
实验目的：
1.制备Mg（OH）2的沉淀（友情提示：
MgCl2需过量）2.Mg（OH）2沉淀的溶解（要求：
至少设计两种方法，做好对比）3.Mg（OH）2沉淀的转化
★实验一：
选修4-63页（3-3）Mg（OH）2沉淀的生成：
实验
实验现象
解释和结论
1.制备Mg（OH）2的沉淀
★实验二：
选修4-63页（3-3）Mg（OH）2沉淀的溶解：
向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察现象。
滴加试剂
蒸馏水
盐酸
氯化铵溶液
现象
解释
★实验三：
选修4探究Mg（OH）2沉淀能溶解于NH4Cl的原因：
Mg（OH）2沉淀能溶解于NH4Cl的原因有两种：
一是；
二是。
请你根据所给仪器及试剂，设计实验、完成实验证明你的猜测：
试管、玻璃棒、pH试纸、酚酞、蒸馏水、1mol·L-1的MgCl2溶液、1mol·L-1HCl溶液、1mol·L-1NH4Cl溶液、浓氨水、1mol·L-1NaOH
活动一：
设计实验方案（可以画图表示）：
猜测实验
实验方案
结果预测
1
2
3
★活动二：
完成实验，填写实验报告（可以画图表示）：
猜测实验
实验操作
实验现象
1
2
3
结论：
实验5-1：
分组研讨实验-烃及烃的衍生物
★实验一：
选修5—38页（2-2）苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应
实验现象
反应类型
苯与酸性高锰酸钾溶液
甲苯与酸性高锰酸钾溶液
★实验二：
选修5—53页（3-3）苯酚的酸性
实验探究1：
苯酚的酸性
知识准备1、苯酚的水溶液呈弱酸性。
但它不能使指示剂变色。
2、由于苯环的影响，使羟基变得比较活泼。
强于水及醇。
实验项目
1.苯酚与紫色石蕊反应
2.苯酚与钠反应
3.苯酚与氢氧化钠反应
4.苯酚与碳酸钠反应
实验现象
实验探究2：
设计实验来比较苯酚和碳酸的酸性强弱。
实验项目
向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
实验现象
结论
方程式
结论：
酸性：
碳酸苯酚碳酸氢钠（填“﹥”、“﹤”）
★实验三：
选修5—63页-☆思考与交流：
乙酸的酯化反应
酯化反应：
酸跟醇起反应脱水后生成酯和水的反应。
现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上，有透明的油状液体，并可闻到香味。
1.浓硫酸的作用？
催化剂和吸水剂
2.饱和碳酸钠溶液的作用？
溶解乙醇和除去乙酸，减小酯在水中的溶解度
3.导管不伸入液面下的作用？
防止饱和碳酸钠溶液倒吸
反应原理：
注意：
a．反应机理：
羧酸脱羟基醇脱氢
b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。
★补充实验-乙醇和高锰酸钾溶液的反应
实验现象：
实验5-2：
探究实验-新制氢氧化铜与葡萄糖反应
一、实验目的：
探究“新制氢氧化铜与葡萄糖反应”的适宜条件
二、实验用品：
1.药品：
葡萄糖、硫酸铜晶体、氢氧化钠
2.仪器：
试管10支、250mL烧杯5个、100mL烧杯5个、100mL容量瓶2个、25mL容量瓶6个、玻璃棒、滴管、
三、实验设计：
1.条件因素：
1
2
3
A
c（Cu2+）/mol/L
0.1mol/L
0.125mol/L
0.25mol/L
B
c（OH-）/mol/L
1mol/L
0.1mol/L
0.01mol/L
C
t/min
5min
3min
2min
D
T/℃
60℃
80℃
直接加热
2.实验组别：
A
B
C
D
1
A1B1C1D1
0.1mol/L
1mol/L
5min
50℃
2
A1B2C2D2
0.1mol/L
0.1mol/L
3min
80℃
3
A1B3C3D3
0.1mol/L
0.01mol/L
2min
直接加热
4
A2B1C2D3
0.125mol/L
1mol/L
3min
直接加热
5
A2B2C3D1
0.125mol/L
0.1mol/L
2min
50℃
6
A2B3C1D2
0.125mol/L
0.01mol/L
5min
80℃
7
A3B1C3D2
0.25mol/L
1mol/L
2min
80℃
8
A3B2C1D3
0.25mol/L
0.1mol/L
5min
直接加热
9
A3B3C2D1
0.25mol/L
0.01mol/L
3min
50
四、实验过程：
1.药品准备：
（1）称取6.250克硫酸铜晶体，配制50mL0.5mol/L的硫酸铜溶液、分别稀释为0.1mol/L、0.125mol/L、0.25mol/L硫酸铜溶液25mL；
（2）称取4.000克氢氧化钠固体，配制100mL1mol/的氢氧化钠溶液、分别稀释为0.1mol/L、0.01mol/L氢氧化钠溶液100mL；
（3）称取1.000克葡萄糖10分（1份备用）
2.操作方法：
依照实验设计组别的顺序及浓度，用移液管分别取5mL氢氧化钠溶液加入试管，向试管中加入10滴硫酸铜溶液，再加1.000克葡萄糖，加热。
3.记录结果：
A
B
C
D
记录结果
1
A1B1C1D1
0.1mol/L
1mol/L
5min
50℃
2
A1B2C2D2
0.1mol/L
0.1mol/L
3min
80℃
3
A1B3C3D3
0.1mol/L
0.01mol/L
2min
直接加热
4
A2B1C2D3
0.125mol/L
1mol/L
3min
直接加热
5
A2B2C3D1
0.125mol/L
0.1mol/L
2min
50℃
6
A2B3C1D2
0.125mol/L
0.01mol/L
5min
80℃
7
A3B1C3D2
0.25mol/L
1mol/L
2min
80℃
8
A3B2C1D3
0.25mol/L
0.1mol/L
5min
直接加热
9
A3B3C2D1
0.25mol/L
0.01mol/L
3min
50
五、实验评价：
1.评价分析：
2.后续认识：
3.验证反思：
实验6：
分组研讨实验-选修1教材核心实验
实验内容:
1.银氨溶液的配制；2.新制氢氧化铜悬浊液的配制；3.葡萄糖的氧化反应；4.淀粉溶液的特征反应：
遇碘变蓝；4.维生素C的还原性。
5.蛋白质的颜色反应：
蛋白质与浓硝酸变黄；
重点实验：
葡萄糖的氧化反应、维生素C的还原
学习难点：
1.银氨溶液的配制2.新制氢氧化铜的配制
★实验一：
葡萄糖的氧化反应（友情提示：
注意试剂的用量）
反应原理：
1.银氨溶液的配制：
；；
2.葡萄糖和银氨溶液反应：
；
3.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应：
；
编号
内容
实验操作
实验现象
1
配制银氨溶液
1.取1号试管，加入1mL（大约1滴管）2%的AgNO3溶液，观察；
2.再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液；
提示：
读教材5页【实验1-1】
2
银镜
反应
向1号试管中继续加入1mL（大约1滴管）葡萄糖，震荡后将试管在热水浴中温热3-5分钟，观察；
提示：
读教材5页【实验1-1】
3
新制氢氧化铜溶液的配制
取2号试管，加入1mL（大约1滴管）10%NaOH溶液，再向其中滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡，观察；
提示：
读教材6页【科学视野】
4
葡萄糖和新制氢氧化铜溶液的反应
在上述蓝色浊液中加入1mL（大约1滴管）葡萄糖溶液，振荡，观察；
加热至沸腾，（注意：
预先加入沸石）观察；
★实验二：
银镜的清洗反应原理：
；
编号
实验操作
实验现象
5
向1号试管中加入硝酸，观察；
提示：
硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水
★实验三：
氧化亚铜的清洗反应原理：
；
编号
实验操作
实验现象
6
将2号试管中废液倒掉，加入硫酸，观察；
如若不溶，加入硝酸，观察；
★实验四：
淀粉溶液的特征反应、维生素C的还原性；
编号
内容
实验操作
实验现象
7
配制VC的溶液
将维生素C片剂在研钵中研细，在小烧杯中加入蒸馏水溶解，观察；
将小烧杯中的的溶液分成三份，分别置入3号、4号试管中，另留一份在烧杯中，备用；
8
VC和高锰酸钾反应
向3号试管中加入酸性高锰酸钾溶液，观察；
9
VC和三氯化铁反应
向4号试管中加入三氯化铁溶液，观察；
10
VC和碘反应（淀粉溶液的特征反应）
向5号试管中加入淀粉溶液，观察；
再加入碘水，观察；
再加入维生素C溶液，观察；
★实验五：
蛋白质的颜色反应：
蛋白质与浓硝酸变黄；
编号
实验操作
实验现象
11
向小烧杯中加入蛋白，再加入浓硝酸，观察；
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