完整版高三化学实验复习教材实验教学设计.docx

1、完整版高三化学实验复习教材实验教学设计实验1：教材核心实验-钠的重要化合物学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；固体：NaHCO3固体，NaHSO3固体，Na2CO3固体，过氧化钠固体，二氧化锰（pH试纸，香）溶液：Na2SiO3溶液，0.1mol/L NaCl、CH3COONa、NH4Cl、FeCl3、1mol/L CaCl2溶液，盐酸溶液，酚酞, 一、基础实验（学生分组） 实 验观察现象及解释1.在2支试管里分别加入Na2CO3、NaHCO3固体（各约1g）：观察二者外观上细小的差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？

2、继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？向试管内滴加12滴酚酞后，观察颜色。将Na2CO3、NaHCO3溶液加热，观察酚酞颜色。碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较：Na2CO3NaHCO3外观上的细小差别分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，继续加入10mL水，滴加12滴酚酞将溶液加热2 .测NaHCO3、 Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pH（测蒸馏水的pH做对照实验）。测0.1mol/L NaCl、CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液的pH溶液pH的测定方法： ；不同盐溶液的pH对比（1）：蒸馏水NaHSO3NaHCO3Na2CO3Na2SiO3pH不同盐

3、溶液的pH对比（2）：蒸馏水FeCl3NH4Cl NaClCH3COONapH3. 向0.1mol/LNa2CO3溶液滴加酚酞，再加1mol/L CaCl2溶液。 向0.1mol/LNaHCO3溶液加1mol/L CaCl2溶液。预测现象： ；实验现象： ； 解释（文字或方程式）： ；预测现象： ；实验现象： ； 解释（文字或方程式）： ；4.向1mol/L Na2SiO3溶液滴加酚酞，再加盐酸。（此实验由教师演示）现象： ； 解释（文字或方程式）： ；二、 探究实验：Na2O2与水反应探究（演示）Na2O2与水反应化学方程式: ;实验操作现象解释向盛Na2O2的锥形瓶中加入少量的水，振荡，观

4、察现象加入2滴 酚 酞，振荡，观察现象查阅资料：当NaOH溶液pH13时，可以使酚酞由红色褪为无色；Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2 + H2O = NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2思考：你认为你加酚酞振荡后溶液褪色的原因有几种可能？ ; ; ; ;你准备如何进一步探究？（根据提供的仪器和试剂设计操作步骤，写在下面）记录现象，得出结论并用化学用语解释。你可能需要用到的：盐酸溶液、H2O2、酚酞、二氧化锰、pH试纸、香预测的可能实验操作实验现象结论通过实验，你的结论： ;实验2-1:教材核心实验-氯化铁系列性质实验学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学

5、用语准确；3.实验操作规范；基础实验：FeCl3系列性质探究（分组或演示）固体：CuO 溶液：0.1 mol/L KI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI溶液，0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液实验现象原理分析（1）氯化铁溶液与氧化物反应示例：向氯化铁溶液中加CuO调节pH到4，观察现象。（2）氯化铁溶液与镁粉反应探究：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察。（3）KI 溶液和FeCl3溶液反应探究：向5mL 0.1 mol/L KI滴加几滴0.1 mol/L FeCl3溶液，另取一只试管倒入部分反应后的溶液加入淀粉溶液观察。继续滴加CCl4振荡静置后观察现象；取上层清液，滴

6、加KSCN溶液，观察现象。（4）氯化铁溶液与Na2CO3反应的现象（4）氯化铁溶液与NaHCO3溶液反应的现象（5）氯化铁溶液与Na2SO3溶液和NaHSO3反应的现象 （5）氯化铁溶液与NaHSO3溶液反应的现象他们的现象与（4）为何不同？如何证明你的结论？实验2-2：教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化实验目的：Fe2+和Fe3+的转化，针对异常现象进行探究； 实验要求：两人一组做好分工合作，统筹安排，按时按要求完成实验和实验报告；固体：3gFeCl2、pH试纸溶液：饱和FeCl3、0.1 molL-1 FeCl3、0.1 molL-1 KSCN 、NaOH、5% H2O2、盐酸、

7、BaCl2 实验操作现象重要考点（反应原理）制备Fe(OH)3胶体（1）向20 mL沸水中中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，加热至溶液变为红褐色，停止加热；Fe3+的鉴别（2）向2 mL0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴NaOH溶液；（3）向2 mL0.1molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液；Fe3+的氧化性（4）向2 mL0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置；一段时间之后，取上层清液，滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液；Fe2+的配制（5）取1克FeCl2加适量蒸馏水溶解、振荡，静置后取上层清液；（6）向FeCl2

8、溶液中加适量盐酸，分为3份，备用；Fe2+的鉴别（7）向2 mL FeCl2溶液中滴加0.5 mL NaOH溶液（8）向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液Fe2+还原性（9）再向（4）和（8）中滴加5滴5% H2O2溶液探究实验（10）取褪色后溶液分为三份，一份滴加FeCl3溶液另一份滴加KSCN溶液；一段时间之后，滴加盐酸和BaCl2溶液；取为褪色的溶液分为三份，一份滴加盐酸，滴加BaCl2溶液实验3-1：分组研讨实验-影响化学反应速率的因素实验：影响化学反应速率的因素在不同温度的情况下，4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的的2ml H

9、2C2O4 溶液反应的对比实验。如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H20填写实验记录卡：编号温度KMnO4 4mlH2C2O4 2ml试剂褪色时间（秒表计时）1常温0.01mol/L0.1mol/L2常温0.01mol/L0.2mol/L3常温0.01mol/L0.2mol/LMnSO44热水浴0.01mol/L0.1mol/L5热水浴0.01mol/L0.2mol/L分析上述实验，得出结论，填写下表。影响因素实验序号结论（填加快或减慢）浓度由实验 和 可知由实验 和 可知当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。温度由实

10、验 和 可知由实验 和 可知当其它条件不变时，升高温度，可以 反应的速率。催化剂由实验 和 可知催化剂可以 反应速率（2010海淀期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

11、（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。实验3-2：分组研讨实验-影响化学平衡移动的因素实验一：温度对化学平衡的影响：2NO2(g)N2O4(g) H0红棕色 无色平衡移动解释升温降温 实验二：浓度对化学平衡的影响：（1）Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+橙色 橙黄色编号12步骤滴加310滴浓硫酸滴加1020滴6 molL1氢氧化钠颜色变化解释结论（2）Fe3+3SCN- Fe(SCN)3黄色

12、血红色编号1（对照）23步骤（1）滴加饱和氯化铁溶液滴加硫氰化钾溶液颜色变化解释编号1（对照）2435步骤（2）滴加氢氧化钠溶液加铁粉滴加氢氧化钠溶液加铁粉颜色变化解释结论实验4-1：分组研讨实验-溶液的酸碱性及难溶电解质沉淀的转化实验一：选修4-42页（3-2）：比较弱酸相对强弱编号试剂及用量实验现象酸的相对强弱10.1mol/L醋酸滴加 Na2CO3溶液；2饱和硼酸溶液滴加 Na2CO3溶液；结论推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱： ；实验二：选修4-54页（科学探究）：盐溶液的酸碱性（用pH试纸测溶液的酸碱性）编号试剂pH值盐的类别用离子方程式表示盐溶液酸碱性的原因1 NH4Cl溶液

13、2CH3COONa溶液3FeCl3溶液实验三：选修4-59页（习题4）综合运用 :除去MgCl2溶液中的FeCl3步骤测混合溶液pH向混液中加入 、 ，观察现象静置，过滤测滤液pH现象实验四：选修4-64页（3-4）沉淀的转化1：步骤向AgNO3中滴加NaCl向固液混合物中滴KI向固液混合物中滴Na2S现象离子方程式实验五：选修4-64页（3-5）沉淀的转化2：步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3静置现象离子方程式资料卡片：资料卡片1资料卡片2化学式溶解度/g（20）物质颜色Mg(OH)2 910-4白 色 Fe(OH)3 310-9红褐色 AgCl 1.510

14、-4白 色 AgI 2.110-7黄 色 Ag2S 1.310-16黑 色溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+Mg2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.79.66.411.1实验4-2：探究实验-氢氧化镁沉淀的生成与溶解实验目的：1.制备Mg(OH)2的沉淀（友情提示：MgCl2需过量）2. Mg(OH)2沉淀的溶解（要求：至少设计两种方法，做好对比）3. Mg(OH)2沉淀的转化实验一：选修4-63页（3-3）Mg(OH)2沉淀的生成：实验实验现象解释和结论1.制备Mg(OH)2的沉淀实验二：选修4-63页（3-3）Mg(OH)2沉淀的溶解：向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分

15、别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察现象。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象解释实验三：选修4 探究Mg(OH)2沉淀能溶解于NH4Cl的原因：Mg(OH)2沉淀能溶解于NH4Cl的原因有两种：一是 ；二是 。请你根据所给仪器及试剂，设计实验、完成实验证明你的猜测：试管、玻璃棒、pH试纸、酚酞、蒸馏水、1 molL-1 的MgCl2溶液、1 molL-1 HCl 溶液、1 molL-1 NH4Cl溶液、浓氨水、1 molL-1 NaOH活动一：设计实验方案（可以画图表示）：猜测实验实验方案结果预测123活动二：完成实验，填写实验报告（可以画图表示）：猜测实验实验操作实验现象123结论： 实

16、验5-1：分组研讨实验-烃及烃的衍生物实验一：选修538页（2-2）苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应实验现象反应类型苯与酸性高锰酸钾溶液甲苯与酸性高锰酸钾溶液实验二：选修553页（3-3）苯酚的酸性实验探究1：苯酚的酸性知识准备1、苯酚的水溶液呈弱酸性。但它不能使指示剂变色。2、由于苯环的影响，使羟基变得比较活泼。强于水及醇。实验项目1.苯酚与紫色石蕊反应2.苯酚与钠反应3.苯酚与氢氧化钠反应4.苯酚与碳酸钠反应实验现象实验探究2：设计实验来比较苯酚和碳酸的酸性强弱。实验项目向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液实验现象结论方程式结论：酸性：碳酸 苯酚 碳酸氢钠（填“”

17、、“”）实验三：选修563页-思考与交流：乙酸的酯化反应酯化反应：酸跟醇起反应脱水后生成酯和水的反应。现象：饱和碳酸钠溶液的液面上，有透明的油状液体，并可闻到香味。1.浓硫酸的作用？催化剂和吸水剂2.饱和碳酸钠溶液的作用？溶解乙醇和除去乙酸，减小酯在水中的溶解度3.导管不伸入液面下的作用？防止饱和碳酸钠溶液倒吸反应原理：注意：a反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢b酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。 补充实验-乙醇和高锰酸钾溶液的反应实验现象：实验5-2：探究实验-新制氢氧化铜与葡萄糖反应一、实验目的：探究“新制氢氧化铜与葡萄糖反应”的适宜条件二、实验用品：1.药品：葡萄糖、硫酸铜晶

18、体、氢氧化钠2.仪器：试管10支、250mL烧杯5个、100mL烧杯5个、100mL容量瓶2个、25mL容量瓶6个、玻璃棒、滴管、三、实验设计：1.条件因素：123Ac(Cu2+)/mol/L0.1 mol/L0.125 mol/L0.25mol/LBc(OH-)/ mol/L1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/LCt/min5 min 3 min2 minDT/6080直接加热2.实验组别：ABCD1A1B1C1D10.1 mol/L1 mol/L5 min502A1B2C2D20.1 mol/L0.1 mol/L3 min803A1B3C3D30.1 mol/L0.01 mo

19、l/L2 min直接加热4A2B1C2D30.125 mol/L1 mol/L3 min直接加热5A2B2C3D10.125 mol/L0.1 mol/L2 min506A2B3C1D20.125 mol/L0.01 mol/L5 min807A3B1C3D20.25 mol/L1 mol/L2 min808A3B2C1D30.25mol/L0.1 mol/L5 min直接加热9A3B3C2D10.25mol/L0.01 mol/L3 min50四、实验过程：1.药品准备：（1）称取6.250克硫酸铜晶体，配制50 mL0.5 mol/L的硫酸铜溶液、分别稀释为0.1 mol/L、0.125

20、mol/L、0.25 mol/L硫酸铜溶液25mL；（2）称取4.000克氢氧化钠固体，配制100mL1 mol/的氢氧化钠溶液、分别稀释为0.1 mol/L、0.01 mol/L氢氧化钠溶液100mL；（3）称取1.000克葡萄糖10分（1份备用）2.操作方法：依照实验设计组别的顺序及浓度，用移液管分别取5 mL氢氧化钠溶液加入试管，向试管中加入10滴硫酸铜溶液，再加1.000克葡萄糖，加热。3.记录结果：ABCD记录结果1A1B1C1D10.1 mol/L1 mol/L5 min502A1B2C2D20.1 mol/L0.1 mol/L3 min803A1B3C3D30.1 mol/L0.

21、01 mol/L2 min直接加热4A2B1C2D30.125 mol/L1 mol/L3 min直接加热5A2B2C3D10.125 mol/L0.1 mol/L2 min506A2B3C1D20.125 mol/L0.01 mol/L5 min807A3B1C3D20.25 mol/L1 mol/L2 min808A3B2C1D30.25mol/L0.1 mol/L5 min直接加热9A3B3C2D10.25mol/L0.01 mol/L3 min50五、实验评价：1.评价分析：2.后续认识：3.验证反思：实验6：分组研讨实验-选修1教材核心实验实验内容:1.银氨溶液的配制；2.新制氢氧化

22、铜悬浊液的配制；3.葡萄糖的氧化反应；4.淀粉溶液的特征反应：遇碘变蓝；4.维生素C的还原性。5.蛋白质的颜色反应：蛋白质与浓硝酸变黄；重点实验：葡萄糖的氧化反应、维生素C的还原学习难点：1.银氨溶液的配制2.新制氢氧化铜的配制实验一：葡萄糖的氧化反应（友情提示：注意试剂的用量）反应原理：1.银氨溶液的配制： ； ；2.葡萄糖和银氨溶液反应： ；3.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应： ；编号内容实验操作实验现象1配制银氨溶液1.取1号试管，加入1mL（大约1滴管） 2%的AgNO3溶液，观察；2.再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解， 制得银氨溶液；提示：读教材5页【实验1-1 】2银镜

23、反应向1号试管中继续加入1mL（大约1滴管）葡萄糖，震荡后将试管在热水浴中温热3-5分钟，观察；提示：读教材5页【实验1-1 】3新制氢氧化铜溶液的配制取2号试管，加入1mL（大约1滴管）10% NaOH溶液，再向其中滴入2% CuSO4溶液46滴，振荡，观察；提示：读教材6页【科学视野】4葡萄糖和新制氢氧化铜溶液的反应在上述蓝色浊液中加入1mL（大约1滴管） 葡萄糖溶液，振荡，观察；加热至沸腾，（注意：预先加入沸石）观察；实验二：银镜的清洗 反应原理： ；编号实验操作实验现象5向1号试管中加入硝酸，观察；提示：硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水实验三：氧化亚铜的清洗 反应原理： ；编号

24、实验操作实验现象6将2号试管中废液倒掉，加入硫酸，观察；如若不溶，加入硝酸，观察；实验四：淀粉溶液的特征反应、维生素C的还原性；编号内容实验操作实验现象7配制VC的溶液将维生素C片剂在研钵中研细，在小烧杯中加入蒸馏水溶解，观察；将小烧杯中的的溶液分成三份，分别置入3号、4号试管中，另留一份在烧杯中，备用；8VC和高锰酸钾反应向3号试管中加入酸性高锰酸钾溶液，观察；9VC和三氯化铁反应向4号试管中加入三氯化铁溶液，观察；10VC和碘反应（淀粉溶液的特征反应）向5号试管中加入淀粉溶液，观察；再加入碘水，观察；再加入维生素C溶液，观察；实验五：蛋白质的颜色反应：蛋白质与浓硝酸变黄；编号实验操作实验现象11向小烧杯中加入蛋白，再加入浓硝酸，观察；