分析化学第六版课后答案1.docx
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分析化学第六版课后答案1
分析化学习题答案
河北科技大学理学院
分析化学教研室
2误差及分析数据的统计处理
思考题1
习题3
3滴定分析
思考题7
习题9
4酸碱滴定法
思考题4—114
习题4—117
思考题4—225
习题4—228
思考题4—331
习题4—337
5配位滴定法
思考题47
习题51
6氧化还原滴定法
思考题56
习题61
7重量分析和沉淀滴定法
思考题76
习题80
8电位分析法
思考题87
习题91
9吸光光度法
思考题98
习题101
11气相色谱分析法（附：
高效液相色谱分析法）
思考题109
习题123
13分析化学中的分离与富集方法
思考题129
习题134
14分析的一般步骤
思考题137
样卷1139
样卷1答案145
样卷2148
样卷2答案154
第二章：
误差及分析数据的统计处理
思考题
1.正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：
准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
2•下列情况分别引起什么误差？
如果是系统误差，应如何消除？
（1）砝码被腐蚀；
（2）天平两臂不等长；
（3）容量瓶和吸管不配套；
（4）重量分析中杂质被共沉淀；
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：
（1）引起系统误差，校正砝码；
（2）引起系统误差，校正仪器；
（3）引起系统误差，校正仪器；
（4）引起系统误差，做对照试验；
（5）引起偶然误差；
（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
3•用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？
答：
用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4•如何减少偶然误差？
如何减少系统误差？
答：
在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等
办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂
质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
5.某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析得结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%和39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
解：
计算结果如下表所示
x
E=X-卩
d
s
甲
39.15
-0.01
0.02
0.03
乙
39.24
+0.08
0.03
0.05
由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d和标准偏差s可以看出，甲的精密度比乙高。
所以甲的测定结果比乙好。
6.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。
每次取样3.5g，分析结果分别报告为
甲：
0.042%,0.041%乙：
0.04199%,0.04201%.哪一份报告是合理的？
为什么？
答：
甲的报告是合理的。
因为取样时称量结果为2位有效数字，结果最多保留2位有效数字。
甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的精确程度；乙的分析结果保留了4位有效数字，人为地夸大了测量的精确程度，不合理。
第二章习题
1•已知分析天平能称准至土
0.1mg,要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取
试样多少克?
解：
设至少称取试样m克,
由称量所引起的最大误差为
0.2mg，贝U
3
°・210100%w0.1%m
>0.2g
答：
至少要称取试样0.2g。
2.某试样经分析测得含锰质量分数（％为：
41.24,41.27,41.23,41.26。
求分析
结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。
解：
X（41・2441.27严34「26）%=41.25%
各次测量偏差分别是
di=-0.01%d2=+0.02%d3=-0.02%d4=+0.01%
n
di
i1
（0.010.020.020.01
）%=0.015%
n
di2
i1
n1
CV=-
x
X100%=°02|
100%=0.044%
22
（0.02）2（0.02）2
%=0.02%
4•水中Cl「含量，经6次测定，求得其平均值为
35.2mg.L-1,s=0.7mg.L-1,计算置信
度为90%时平均值的置信区间。
解：
查表得，置信度为90%n=6时，t=2.015
、，ts2.0150.7
±0.6）mg/L
卩=x门=（35.2±—「6）mg/L=（35.2
90%
5•用Q检验法，判断下列数据中，有无舍去？
置信度选为
（1）24.26,24.50,24.73,24.63;
（2）6.400,6.416,6.222,6.408;
（3）31.50,31.68,31.54,31.82•
解：
（1）将数据按升序排列：
24.26,24.50,24.63,24.73
X2Xi24.5024.26
可疑值为24.26Q计算=~X1=247324.26=°・51
查表得：
n=4时，Q.90=0.76Q计算vQa表故24.26应予保留。
（2）将数据按升序排列：
6.222,6.400,6.408,6.416
可疑值为6.222Q
x2X16.4006.222亠亠
计算=xnx1=6.4166.222=0・92Q计算〉。
90表
故6.222应舍去
（3）将数据按升序排列：
31.50,31.54,31.68,31.82
可疑值为31.82Q
XnXn131.8231.68
计算=xnx1=31.8231.50_°.44Q计算vQ.90表
故31.82应予保留。
6.测定试样中PO质量分数（%,数据如下：
8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38.用
Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差d、标准偏差s和置信度
选90%及99%的平均值的置信范围。
解：
将测定值由小到大排列8.32,8.38,8.44,8.45,8.52,8.69.可疑值为Xn
（1）用Grubbs法决定取舍8.69为可疑值
由原始数据求得X=8.47%s=0.13%
XnX8.698.47
G计算=s=0.13=1.69
查表2-3,置信度选95%n=6时，G表=1.82
G计算vG表，故8.69%应予保留。
（2）用Q值检验法
Q计算=
=0.46
XnXn1=8.698.52
xnx1=8.698.32
计算vQ表
查表2-4,n=6时，Q0.90=0.56Q
故8.69%应予保留。
两种判断方法所得结论一致。
-,8.448.328.458.528.698.38）、
（3）x（6）%=8.47%
-0.030.150.020.050.220.09
d（）%=0.09%
6
_（0.03）2q15）2（o.o2）2（o.o5）2（。
型）2（。
.。
仝）2%
s=61%=0.13%
（4）查表2-2,置信度为90%n=6时，t=2.015
因此卩=（8.47±2.01560.13）=（8.47±0.11）%
同理，对于置信度为99%可得
=（8.47±
）%=（8.47±0.21）%
6
7.有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%:
0.112,
0.118,0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
（置信度选95%
t=
0.1160.123
=0.0032
=4.38
查表2-2得，t（0.95,n=4）=3.18
说明新方法存在系统误差，结果偏低。
8.用两种不同方法测得数据如下：
t计算〉t表
方法I:
n1=6X1=71.26%s1=0.13%
判断两种方法间有无显著性差异？
方法n:
n2=9X2=71.38%s2=0.11%
2
&竺（0.13）2
解:
F计算=s小=（0.11）2=1.40
查表2-5,F值为3.69
F计算vF表说明两组的方差无显著性差异
进一步用t公式计算：
t=
解：
使用计算器的统计功能求得：
X=0.116%s=0.0032%
（山1）『g1）s22（61）（0.13）2（91）（0.11）2
s合=Imr）22=692%=0.12%
71.2671.38
0.12
=1.90
查表2-2,f=n1+n2-2=6+9-2=13,置信度95%,t表~2.20
t计算vt表故两种方法间无显著性差异
9.用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）:
方法I:
数据为4.08,4.03,3.94,3.90,3.96,3.99
方法n：
数据为3.98,3.92,3.90,3.97,3.94
判断两种方法的精密度是否有显著差别。
解：
使用计算器的统计功能
S大2（0.065）2
S=0.065%SII=0.033%F=s2=（0033）2=3.88
查表2-5,F值为6.26F计算vF表
答：
两种方法的精密度没有显著差别
10.下列数据中包含几位有效数字
5
（1）0.0251
（2）0.2180（3）1.8X10-（4）pH=2.50
答：
（1）3位
（2）4位（3）2位⑷2位
11.按有效数字运算规则，计算下列各式：
（1）2.187X0.854+9.6X10--0.0326X0.00814;
（2）51.38/（8.709X0.09460）;
9.82750.62
（3）0.005164—136.6；
・8
1.510
8
6.110
/3.3
6
10
解：
（1）原式=1.868+0.000096+0.000265
=1.868
5
（2）原式=62.36（3）原式=705.2（4）原式=1.7X10
第三章滴定分析
思考题
1.什么叫滴定分析？
它的主要分析方法有哪些
答：
使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直
到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类
分析方法统称为滴定分析法。
按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴
定法和氧化还原滴定法等分析方式。
2•能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
答：
化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：
（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全
（99.9%）,这是定量计算的基础。
（2）反应速率要快。
对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（3）能用较简便的方法确定滴定终点。
凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物
质。
3•什么是化学计量点？
什么是终点？
HSQ,KOH,
答：
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。
在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。
4•下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？
哪些只能用间接法配制？
KMnOK2620,KIO3,Na2S2Q•5HHO
答：
KzCaO,KIO3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？
各有何优缺点？
答：
常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。
（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积溶液所含溶质的物质的量，即c=vn.
在使用浓度时，必须指明基本单元。
（2）滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用T被测物/滴定剂表示.
特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。
有时滴定度也可以用每毫升标准溶液中所
含溶质的质量来表示，如T|2=0.01468g/mL.这种表示方法应用不广泛。
6.基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？
答：
作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，最
好还应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。
7.若将H2C2O4•2HO基准物长期放在硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？
答：
偏低。
因为H2C2C4•2H2O失去了部分结晶水，用它作基准物时，消耗NaOH溶液的
体积偏大，导致测定结果CNaO偏低。
&什么叫滴定度？
滴定度与物质的量浓度如何换算？
试举例说明。
答：
滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用T被测物/滴定剂表示，如
TFe/KMnO4=0.005682g/mL,即表示1mLKMnO溶液相当于0.005682克铁。
滴定度与物质的量浓度之间的换算关系为：
Ta/b=iaCBMA10-3
例如用NaOH滴定H2C2Q的反应为H2C2Q+2NaOH=Na2C2Q+2H2O
则滴疋度为：
TH2C2O4/NaOH=2CNaOHMH2C2O410.
第三章习题
1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO约为70%求其浓度。
如欲配制1L
0.25mol•L-1HNO溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？
解:
（1）C=
n1.42V70%
3
VMHNO3V10
1.4270%
赢時=16mOl/L
（2）设应取浓硝酸xmL,贝U0.251000=16xx=16mL
答：
HN锹度为16mol/L，应取这种浓硝酸16mL.
2.已知浓硫酸的相对密度为1.84,其中HbSQ含量约为96%。
如欲配制1L
0.20mol•L-1H2SQ溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？
解：
设应取这种浓硫酸VmL根据稀释前后所含H2SQ的质量相等，则
11mL
1.84V96%=10.2098.08V
3.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol•L-1,取该溶液100.0mL,需加水多少毫升方能配成0.5000mol•L-1的溶液？
解：
设需加水xmL，贝U0.5450100.0=0.5000（100.0+x）
0.5450100.0
x=0.5000-100.0=9.00mL
11
4.欲配制0.2500mol•LHCl溶液，现有0.2120mol•LHCl溶液1000mL,应加入1.121mol•L-1HCl溶液多少毫升？
解：
设应加入1.121mol•L-HCl溶液xmL,贝U
0.2500（1000+x）=0.2120X1000+1.121x
（1.121-0.2500）x=（0.2500-0.2120）X1000x=43.63mL
5.中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol•L-1NaOH溶液？
（1）22.53mL0.1250mol•L-1HSQ溶液
（2）20.52mL0.2040mol•L-1HCl溶液
解：
（1）2NaQH+t$Q=Na2SQ+2H2OnNaOH2nH2$印
2Ch2Sq4VH2Sq4222.530.1250
VNaO=CNaOH=0.2150=26.20mL
（2）NaOH+HCI=NaCI+H）nNaOH=nHCl,则
Chcivhci0.2040205.2
VNaOH=CNaOH=0.2150=19.47mL
6.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%余为不与碱作
用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。
若采用浓度为1.000mol•L-1的NaOH标准溶液滴
定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右，贝U：
（1）需称取上述试样多少克？
（2）以浓度为0.0100mol•L-1的碱溶液代替1.000mol•L-1的碱溶液滴定，重复上述计算。
（3）通过上述
（1）
（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.1-
-1
0.2mol•L。
解：
滴定反应为KHC8HC4+NaOH=NaKCHC4+H2O
（2）
（3）
nNaOH
nKHC8H4O4
mKHC8H4Q4
mKHC8H4O4
m试样=90%
CNaOHVNaQHMKHC8H4O4
CNaOHVNaOHMKHC8H4O4
90%
1
当Gao=1.000mol•L-时
当CNao=0.0100mol•L-1时
上述计算结果说明，在滴定分析中,
m试样
m试样-
3
1.0002510204.2
90%
00100251032042
90%
如果滴定剂浓度过高（如
~5.7g
~0.057g
1mol•L-1）,消耗试样
量较多，浪费药品。
如果滴定剂浓度过低（如O.OImol•L-1）,则称样量较小，会使相对误差增大。
所以通常采用的滴定剂浓度为0.1〜0.2mol•L-1.
7.计算下列溶液滴定度，以g•mL表示：
（1）以0.2015mol•L-1HCl溶液，用来测定NqCO,NH3
（2）以0.1896mol•L-1NaOH溶液，用来测定HNQCfCOOH
解：
（1）化学反应为
Na2CO+2HCI=2NaCI+HCONH3+HCI=NHCI
a3
根据Ta/b=BCbMAX10-则有
131-3
TN^Co/HCi=|ChciMNa2cO310=2X0.2015X105.99X10=0.01068g/mL
-3-3
Tnh3/hci=ChciMnh3X10=0.2015X17.03X10=0.003432g/mL
（2）化学反应为HNO3+NaOH=NaN+HO
CHCOOH+NaOH=CHDONa+O
THNO3/NaOH
-3-3
=CNaOHMhNO3X10-=0.1896X63.01X10-=0.01195g/mL
-3-3
Tch3cOOh/NaOH=CNaOHMch3coohX10=0.1896X60.04X10=0.01138g/mL
8.计算0.01135mol•L-1HCI溶液对CaO的滴定度。
解：
HCI与CaO的反应CaO+2HCI=CaCI2+缶0
1-31-3
Tcao/Hci=1CHci^aoX10=2X0.01135X56.08X10=0.0003183g/mL
1
9.已知高锰酸钾溶液浓度为TCaCO3/KMnO40-005005gmL,求此高锰酸钾溶液的
浓度及它对铁的滴定度。
2
解:
（1）CaCO稀HCICaC2°CaC04过滤，洗涤稀H2SO4C2O42-
5GQ2-+2MnO+16H=2Mn2+10CO+8H2O
.-2
因为1molCaCO3相当于1molC2O
所以nCaCO3=nC2O42=1nKMnO4
TCaCO3/KMnO4
KMnO4
CaCO3
10
2TcaCO3/KMnO420.00500510
5Mcaco3103=5100.09=0.02000moI/L
11
10.将30.0mL0.150mol•匚HCI溶液和20.0mL0.150mol•L-Ba（0H）2溶液相混合，所
得溶液是酸性，中性，还是碱性？
计算过量反应物的浓度。
1
解：
Ba（OH）2+2HCI=BaCl2+2HOn
3
已知nhci=30.0x0.150x10-
nBa（OH）2
20.0
0.15010
1
显然，混合液中nBa（OH）2㊁nHCI
即Ba（OH）2过量，所得溶液呈碱性。
CBa（OH）2
nBa（OH）2
inHCI
0.15020.010340.15030.010
（20.030.0）10
=0.0150moL/L
1
11.滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol•L-NaOH22.60mL.求草酸试样中
H2C2O4•2H2O的质量分数。
解：
滴定反应为H2GO+2NaOH=Na2C2O+2H2O
n丄n
H2C2O42NaOH
mH2C2O42H2O^CNaOHVNaOHMH2C2O42H2O
WH2C2O42H2O=ms=ms
0.101122.60103126.07
20.1560
=92.32%
12.分析不纯CaCO（其中不含干扰物质）时，称取试样
0.3000g，加入浓度为0.2500
mol•L-1的HCI标准溶液25.00mL。
煮沸除去CO,用浓度为
0.2012mol•L-1的NaOH溶液返
滴过量酸，消耗了5.84mL。
计算试样中CaCO的质量分数。
解：
主要反应为CaCO3+2HCI=CaCl2+HO+COncac°3寺门日。
HCI+NaOH=NaCI+H
2O
nHCInNaOH
NaOH作用的HCI的
与CaCO作用的HCI的物质的量应为加入的HCI的总的物质的量减去与
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