分析化学第六版课后答案1.docx

1、分析化学第六版课后答案1分析化学习题答案河北科技大学理学院分析化学教研室2误差及分析数据的统计处理思考题 1习题 33滴定分析思考题 7习题 94酸碱滴定法思考题4 1 14习 题4 1 17思考题4 2 25习题4 2 28思考题4 3 31习 题4 3 375配位滴定法思考题 47习题 516氧化还原滴定法思考题 56习题 617重量分析和沉淀滴定法思考题 76习题 808电位分析法思考题 87习题 919吸光光度法思考题 98习题 10111 气相色谱分析法（附：高效液相色谱分析法）思考题 109习题 12313分析化学中的分离与富集方法思考题 129习题 13414分析的一般步骤思考题

2、 137样 卷1 139样卷1答案 145样 卷2 148样卷2答案 154第二章：误差及分析数据的统计处理思考题1.正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答：准确度是测定平均值与真值接近的程度， 常用误差大小来表示，误差越小，准确度 越高。 精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次， 所得结果之间的一致程度。精密度 的大小常用偏差来表示。误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测 定结果与几次测定结果的平均值之间的差别， 其大小可用绝对偏差和相对偏差表示， 也可以 用标准偏差表示。2下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1） 砝码被腐

3、蚀；（ 2） 天平两臂不等长；（ 3） 容量瓶和吸管不配套；（ 4） 重量分析中杂质被共沉淀；（5） 天平称量时最后一位读数估计不准；（6） 以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2） 引起系统误差，校正仪器；（3） 引起系统误差，校正仪器；（4） 引起系统误差，做对照试验；（5 ）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著 地表现出来。4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测

4、定次数，可以减少偶然误差。针对系统误差产生的原因不同， 可采用选择标准方法、 进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标 准试样做对照试验，找出校正值加以校正。 对试剂或实验用水是否带入被测成分， 或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。5 .某铁矿石中含铁 39.16%，若甲分析得结果为 39.12%, 39.15%和39.18%,乙分析得 39.19%, 39.24%和39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。解：计算结果如下表所示xE=X -卩ds甲39.15-0.010.020.03乙39.

5、24+0.080.030.05由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d和标准偏差s可以看出，甲的精 密度比乙高。所以甲的测定结果比乙好。6 .甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。每次取样 3.5g，分析结果分别报告为甲：0.042%, 0.041% 乙：0.04199%, 0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的报告是合理的。因为取样时称量结果为 2位有效数字，结果最多保留2位有效数字。甲的分析结果是2 位有效数字，正确地反映了测量的精确程度； 乙的分析结果保留了 4位有效数字，人为地夸 大了测量的精确程度，不合理。第二章习题1已知分析天平能称准至土0.1mg,要使试样

6、的称量误差不大于 0.1%，则至少要称取试样多少克?解：设至少称取试样 m克,由称量所引起的最大误差为0.2mg，贝U32 10 100% w 0.1% m 0.2g答：至少要称取试样 0.2g 。2 .某试样经分析测得含锰质量分数（ 为：41.24 , 41.27 , 41.23 , 41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。解：X(4124 41.27严3 426)% = 41.25%各次测量偏差分别是di=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01%ndii 1(0.01 0.02 0.02 0.01)% = 0.015%ndi2i 1n 1

7、CV=-xX 100%=02|100%=0.044%2 2(0.02)2 (0.02)2%=0.02%4 水中Cl含量，经6次测定，求得其平均值为35.2 mg .L-1, s=0.7 mg .L-1,计算置信度为90%时平均值的置信区间。解：查表得，置信度为 90% n=6时，t=2.015、， ts 2.015 0.7 0.6)mg/L卩=x 门=(35.2 6 )mg/L=(35.290%5 用Q检验法，判断下列数据中，有无舍去？置信度选为(1)24.26 , 24.50 , 24.73 , 24.63 ;(2)6.400 , 6.416 , 6.222 , 6.408 ;(3)31.5

8、0 , 31.68 , 31.54 , 31.82 解：(1)将数据按升序排列： 24.26 , 24.50, 24.63 , 24.73X2 Xi 24.50 24.26可疑值为 24.26 Q 计算= X1 = 2473 24.26 =51查表得：n=4时，Q.90=0.76 Q 计算v Qa表 故24.26应予保留。(2)将数据按升序排列：6.222 , 6.400 , 6.408 , 6.416可疑值为6.222 Qx2 X1 6.400 6.222 亠 亠计算=xn x1 = 6.416 6.222 =092 Q 计算。90 表故6.222应舍去(3)将数据按升序排列：31.50 ,

9、 31.54 , 31.68 , 31.82可疑值为31.82 QXn Xn 1 31.82 31.68计算=xn x1 = 31.82 31.50 _.44 Q 计算v Q.90 表故31.82应予保留。6.测定试样中 PO质量分数(% ,数据如下：8.44 , 8.32 , 8.45 , 8.52 , 8.69 , 8.38 .用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差 d、标准偏差s和置信度选90%及 99%的平均值的置信范围。解：将测定值由小到大排列 8.32 , 8.38 , 8.44 , 8.45 , 8.52 , 8.69 .可疑值为Xn(1)用Grubbs

10、法决定取舍 8.69 为可疑值由原始数据求得 X =8.47% s=0.13%Xn X 8.69 8.47G 计算=s = 0.13 =1.69查表2-3 ,置信度选 95% n=6时，G表=1.82G计算v G表，故8.69%应予保留。(2)用Q值检验法Q计算=0.46Xn Xn 1 = 8.69 8.52xn x1 = 8.69 8.32计算v Q表查表 2-4 , n=6 时，Q 0.90=0.56 Q故8.69%应予保留。两种判断方法所得结论一致。-,8.44 8.32 8.45 8.52 8.69 8.38)、(3)x ( 6 ) %=8.47%-0.03 0.15 0.02 0.0

11、5 0.22 0.09d ( ) %=0.09%6_ (0.03)2 q15)2(o.o2)2(o.o5)2(。型)2(。.。仝)2 %s= 6 1 % =0.13%(4)查表2-2,置信度为90% n=6时，t=2.015因此 卩=(8.47 2.01560.13 ) = (8.47 0.11 ) %同理，对于置信度为 99%可得= ( 8.47 )%= ( 8.47 0.21 ) %67.有一标样，其标准值为 0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下 (%: 0.112 ,0.118 , 0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。 (置信度选95%t=0.116 0.123

12、=0.0032=4.38查表2-2得， t ( 0.95, n=4) =3.18说明新方法存在系统误差，结果偏低。8.用两种不同方法测得数据如下：t计算t表方法I: n 1=6 X 1=71.26% s 1=0.13%判断两种方法间有无显著性差异？方法 n : n 2=9 X 2=71.38% s 2=0.11%2& 竺(0.13)2解: F计算=s小 =( 0.11 )2 =1.40查表2-5 , F值为3.69F计算v F表 说明两组的方差无显著性差异进一步用t公式计算：t=解：使用计算器的统计功能求得： X =0.116% s=0.0032%(山 1) g 1)s22 (6 1) (0.

13、13)2 (9 1) (0.11)2s 合=I m r)2 2 = 6 9 2 %=0.12 %71 .26 71.380.12=1.90查表 2-2 , f = n 1+n2-2 = 6+9-2 = 13 , 置信度 95 %, t 表2.20t计算v t表 故两种方法间无显著性差异9 .用两种方法测定钢样中碳的质量分数( %):方法I:数据为 4.08 , 4.03 , 3.94 , 3.90 , 3.96 , 3.99方法n：数据为 3.98 , 3.92 , 3.90 , 3.97 , 3.94判断两种方法的精密度是否有显著差别。解：使用计算器的统计功能S大2 (0.065)2S =0

14、.065% S II =0.033% F= s 2 = (0 033)2 =3.88查表2-5 , F值为6.26 F 计算v F表答：两种方法的精密度没有显著差别10.下列数据中包含几位有效数字5(1)0.0251 (2) 0.2180 (3) 1.8 X 10- (4) pH=2.50答：(1) 3位 (2) 4 位 (3) 2 位 2 位11.按有效数字运算规则，计算下列各式：(1)2.187 X 0.854 + 9.6 X 10- - 0.0326 X 0.00814 ;(2)51.38/ (8.709 X 0.09460 );9.827 50.62(3)0.005164136 .6

15、； 81.5 1086.1 10/ 3.3 610解：(1)原式=1.868+0.000096+0.000265=1.8685(2)原式=62.36 ( 3)原式=705.2 (4)原式=1.7 X 10第三章滴定分析思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些答：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液， 滴加到待测物溶液中， 直到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式 的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积， 算出待测组分的含量， 这一类分析方法统称为滴定分析法。按照所利用的化学反应不同， 滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、

16、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。2能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：(1)反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全(99.9 %),这是定量计算的基础。(2)反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。(3)能用较简便的方法确定滴定终点。凡是能满足上述要求的反应， 都可以用于直接滴定法中， 即用标准溶液直接滴定被测物质。3什么是化学计量点？什么是终点 ？HSQ,KOH,答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。 在待测溶液中加入指示剂

17、，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？KMnO K 2620, KIO 3, Na 2S2Q 5HHO答：KzCaO, KIO 3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。(1)物质的量浓度(简称浓度)是指单位体积溶液所含溶质的物质的量 ，即c= vn .在使用浓度时，必须指明基本单元。(2)滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用T 被测物/滴定剂表示.特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。

18、有时滴定度也可以用每毫升标准溶液中所含溶质的质量来表示，如 T|2=0.01468g/mL .这种表示方法应用不广泛。6.基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答：作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外， 最好还应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。7. 若将H2C2O4 2HO基准物长期放在硅胶的干燥器中，当用它标定 NaOH溶液的浓度 时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。 因为H2C2C4 2H2O失去了部分结晶水，用它作基准物时，消耗 NaOH溶液的体积偏大，导致测定结果 CNaO偏低。& 什么叫滴定度？滴定

19、度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。答：滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用 T被测物/滴定剂表示，如TFe/KMnO4=0.005682g/mL , 即表示 1 mL KMnO溶液相当于 0.005682 克铁。滴定度与物质的量浓度之间的换算关系为： Ta/b= ia CBMA 10-3例如用 NaOH滴定 H2C2Q 的反应为 H 2C2Q + 2NaOH = Na 2C2Q +2H2O则滴疋度为：TH2C2O4 / NaOH = 2 C NaOH M H2C2O4 10 .第三章习题1.已知浓硝酸的相对密度 1.42，其中含 HNO约为70%求其浓度。如欲配制 1L0.2

20、5mol L-1HNO溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解:(1) C=n 1.42V 70%3V M HNO3V 101.42 70%赢時=16 mOl/L(2)设应取浓硝酸 x mL ,贝 U 0.25 1000 =16x x = 16mL答：HN锹度为16 mol/L ，应取这种浓硝酸 16mL .2.已知浓硫酸的相对密度为1.84 ,其中HbSQ含量约为96%。如欲配制1L0.20mol L-1H2SQ溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：设应取这种浓硫酸 VmL根据稀释前后所含 H2SQ的质量相等，则11mL1.84V 96% =1 0.20 98.08 V3.有一 NaOH溶液，其浓度为0

21、.5450mol L-1,取该溶液100.0mL,需加水多少毫升方能 配成0.5000mol L-1的溶液？解：设需加水 x mL，贝U 0.5450 100.0=0.5000 (100.0+x)0.5450 100.0x = 0.5000 -100.0 =9.00 mL1 14.欲配制 0.2500 mol L HCl 溶液，现有 0.2120 mol L HCl 溶液 1000mL,应加入 1.121mol L-1 HCl溶液多少毫升？解：设应加入1.121mol L- HCl溶液x mL ,贝U0.2500(1000+x)=0.2120 X 1000+1.121x(1.121-0.250

22、0)x=(0.2500-0 .2120) X 1000 x=43.63mL5.中和下列酸溶液，需要多少毫升 0.2150mol L-1NaOH溶液？(1)22.53 mL 0.1250 mol L-1HSQ溶液(2) 20.52 mL 0.2040 mol L-1 HCl 溶液解：(1) 2NaQH+t$Q=Na2SQ+2H2O nNaOH 2nH2$印2Ch 2Sq4VH2Sq4 2 22.53 0.1250V NaO= CNaOH = 0.2150 =26.20 mL(2)NaOH+HCI=NaCI+H) n NaOH= n HCl , 则Chci vhci 0.2040 205.2V N

23、aOH= CNaOH = 0.2150=19.47 mL6.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为 90%余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为 1.000 mol L-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在 25mL左右，贝U：(1)需称取上述试样多少克？(2)以浓度为0.0100 mol L-1的碱溶液代替1.000 mol L-1的碱溶液滴定，重复上述计 算。(3)通过上述(1) ( 2)计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为 0.1 -10.2 mol L。解：滴定反应为 KHC8HC4+ NaOH =NaKCHC4 +

24、 H2O(2)(3)n NaOHnKHC8H4O4mKHC8H 4Q4mKHC 8H4O4m试样= 90%C NaOH VNaQH M KHC8H4O4CNaOH VNaOH M KHC8H 4O490%1当 Gao=1.000 mol L-时当 CNao=0.0100 mol L-1 时上述计算结果说明，在滴定分析中,m试样m试样-31.000 25 10 204.290%0 0100 25 10 3 204 290%如果滴定剂浓度过高(如 5.7g 0.057g1 mol L-1),消耗试样量较多，浪费药品。如果滴定剂浓度过低(如 O.OImol L-1),则称样量较小，会使相对误 差增大

25、。所以通常采用的滴定剂浓度为 0.10.2 mol L-1 .7.计算下列溶液滴定度，以 g mL表示：(1)以 0.2015 mol L-1 HCl 溶液，用来测定 NqCO,NH3(2)以 0.1896 mol L-1 NaOH溶液，用来测定 HNQCfCOOH解：(1)化学反应为Na2CO+2HCI=2NaCI+HCO NH 3+HCI=NHCIa 3根据 Ta/b=B CbMAX 10- 则有1 3 1 -3TNCo/HCi =|Chci MNa2cO3 10 =2 X 0.2015 X 105.99 X 10 =0.01068g/mL-3 -3Tnh 3 / hci = C hci

26、M nh 3 X 10 =0.2015 X 17.03 X 10 =0.003432g/mL(2)化学反应为 HNO 3 +NaOH=NaN+HOCHCOOH+NaOH= CHDONa+OTHNO3/NaOH-3 -3=CNaOH M hNO3 X 10- =0.1896 X 63.01 X 10 - =0.01195g/mL-3 -3Tch3cOOh / NaOH = CNaOH M ch3cooh X 10 =0.1896 X 60.04 X 10 =0.01138g/mL8.计算0.01135 mol L-1 HCI溶液对 CaO的滴定度。 解：HCI 与 CaO的反应 CaO + 2H

27、CI = CaCI 2 + 缶01 -3 1 -3T cao/Hci= 1 CHciaoX 10 = 2 X 0.01135 X 56.08 X 10 =0.0003183g/mL19.已知高锰酸钾溶液浓度为 TCaCO3/KMnO4 0-005005g mL ,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。2解: (1) CaCO 稀HCI Ca C2 CaC04 过滤，洗涤 稀H2SO4 C2O42-5GQ2-+2M nO+16H =2Mn2 +10CO+8H2O.- 2因为 1mol CaCO 3相当于 1mol C2O所以 n CaCO3 = nC2O42 =1 nKMnO4TCaCO3/K

28、MnO4KMnO4CaCO3102TcaCO3/KMnO4 2 0.005005 105Mcaco3 10 3 = 5 100.09 =0.02000moI/L1 110.将 30.0mL0.150mol 匚 HCI 溶液和 20.0mL0.150mol L-Ba(0H)2 溶液相混合，所得溶液是酸性，中性，还是碱性？计算过量反应物的浓度。1解：Ba(OH)2+2HCI=BaCl2+2HO n 3已知 n hci=30.0 x 0.150 x 10-nBa(OH )220.00.150 101显然，混合液中 n Ba(OH)2nHCI即Ba(OH) 2过量，所得溶液呈碱性。CBa(OH)2n

29、B a ( OH ) 2in HCI0.150 20.0 10 3 4 0.150 30.0 10( 20.0 30.0)10=0.0150moL/L111.滴定 0.1560g 草酸的试样，用去 0.1011 mol L- NaOH 22.60mL.求草酸试样中H2C2O4 2H2O的质量分数。解：滴定反应为 H 2GO + 2NaOH = Na 2C2O + 2H 2On 丄nH 2C2O4 2 NaOHmH2C2O4 2H2O CNaOH VNaOH M H2C2O4 2H2OW H2C2O4 2H2O = ms = ms0.1011 22.60 10 3 126.072 0.1560=92.32%12.分析不纯CaCO (其中不含干扰物质)时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol L-1的HCI标准溶液25.00mL。煮沸除去CO,用浓度为0.2012 mol L-1 的 NaOH溶液返滴过量酸，消耗了 5.84mL。计算试样中CaCO的质量分数。解：主要反应为 CaCO3+2HCI=CaCl2+HO+CO n cac3 寺门日。HCI+NaOH=NaCI+H2OnHCI n NaOHNaOH作用的HCI的与CaCO作用的HCI的物质的量应为加入的 HCI的总的物质的量减去与