W>Z>X>Y
C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质
13、常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g
的变化如右图所示。
下列说法正确的是
A.稀释相同倍数时：
c（Aˉ）>c（Bˉ-）B.水的电离程度：
b=c>a
C溶液中离子总物质的量：
b>c>aD.溶液中离子总浓度：
a>b>c
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
26、（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：
某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。
写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：
________。
（2）E装置的作用是。
如果拆去B装置，可能的后果是。
（3）实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：
；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）.
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：
取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
27.（14分）二硫化钨（WS2，WS2中W的化合价为＋4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨铁矿（其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3）制备二硫化钨的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）已知：
W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：
_________________
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
（3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：
_________________________________
（4）滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：
_________________________________
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）下列说法正确的有
A.灯管内的I2可以循环使用
B.WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积
C.温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢
D.WI4在灯管壁上分解，使灯
管寿命延长
（6）已知常温下，Ksp（CaWO4）=1×10－10，浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10－4mol/L的CaCl2溶液按体积比2:
1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________
（7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：
2（NH4）2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________
28.（15分）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
（1）过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：
①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式 。
②测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
CaO2平均生成速率（×10-3mol.s-1）
7.5
8.2
9.4
8.0
7.1
6.7
5.5
请解释速率随温度如此变化的原因。
（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
写出该反应的离子方程式：
。
（3）已知:
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
__________________________。
（4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O（g）ΔH<0。
一定温度下，把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数
（CO）如下表：
t/min
0
10
20
30
40
（CO）
0.250
0.235
0.225
0.200
0.200
①一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
a．混合气体的密度不再变化b．容器内压强不再变化
c．v（CH4）=v（CO）d．CO在混合气中的质量分数保持不变
②对于基元反应aA+bB
cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：
正反应速率为v正=k正·c（A）a·c（B）b；逆反应速率为v逆=k逆·c（C）c·c（D）d，其中k正、k逆为速率常数。
若将上述反应视为基元反应，反应进行到35min时k逆∶k正=。
（5）已知：
HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10－7，
K2=7.0×10－15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·L－1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10－4mol·L－1时，Mn2+开始沉淀，则a=。
[已知：
Ksp（MnS）=1.4×10－15]
35.[化学-选修3：
物质结构与性质]（15分）
钛与铁是很重要的金属。
已成为化工生产中重要的材料。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y=120%。
金属钛为堆积（填堆积方式）。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。
已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为晶体。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体
KCl
CaO
晶格能（kJ/mol）
715
3401
解释KCl晶格能小于CaO的原因：
。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。
C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是。
（4）钙钛矿晶体的结构如下右图所示。
晶体的化学式为。
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。
已知原子坐标为4（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为。
（5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为。
②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为g/cm3
（列出算式即可）。
36.[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成扁桃酸，也可合成醋硝香豆素。
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。
以下是醋硝香
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