人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题含答案.docx

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人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题含答案

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）

A．

B．

C．

D．

2．已知：

Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，Ksp（AgBr）=7.7×10-13。

现将Ag2CrO4饱和溶液和AgBr饱和溶液等体积混合，再加足量浓硝酸银溶液，充分反应后，下列说法正确的是

A．只有AgBr沉淀生成

B．Ag2CrO4和AgBr沉淀物质的量相等

C．Ag2CrO4沉淀物质的量多于AgBr沉淀

D．AgBr沉淀物质的量多于Ag2CrO4沉淀

3．某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将agHX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液VmL，其密度为dg/cm3，其中n（X-）＝bmol。

关于该溶液的说法错误的是

A．溶液中c（H+）－c（OH-）＝

mol/L

B．物质的量浓度c（HX）=

mol/L

C．t℃时，溶液中由水电离产生的c（H+）=

D．该温度下饱和溶液中HX的质量分数w%=

×100%

4．25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

说法正确的是

A．Ka（HA）=1×10－6

B．b点时，水电离出的c（H+）=10－7mo/L

C．a→c过程中水的电离程度始终增大

D．c点时，

随温度升高而减小

5．将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（）

A．c（ClO-）=c（OH-）B．c（ClO-）+c（OH—）=c（Na+）

C．c（OH-）=c（HClO）+c（H+）D．2c（ClO-）+2c（HClO）=c（Na+）

6．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是

A．c（M+）=c（HA）+c（A-）B．c（M+）>c（H+）>c（A-）>c（OH-）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HA）D．c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

A．AB．BC．CD．D

8．下列说法正确的是（）

A．反应NH3（g）+HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B．加热蒸干硫酸铝溶液的过程中促进了Al3+的水解，最终应该得到Al（OH）3沉淀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

9．250C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（）

A．本实验应选用的指示剂是甲基橙

B．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl−）>c（H+）=c（OH−）

C．N点处的溶液中pH<12

D．M点对应的盐酸体积为20.0mL

10．广义的水解观认为：

无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。

根据信息，下列说法不正确的是（　　）

A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3

C．Al4C3的水解产物之一是CH4D．Al2S3的水解产物是Al（OH）3和H2S

11．已知：

[FeCl4（H2O）2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是

①

②

③

④

0.1mol/L

Fe2（SO4）3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2（SO4）3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2（SO4）3溶液

0.1mol/L

FeCl3溶液

加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深

加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化

加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深

加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深

注：

加热为微热，忽略体积变化。

A．实验①中，Fe2（SO4）3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe（OH）3

B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C．实验③中，存在可逆反应:

Fe3++4Cl－+2H2O

[FeCl4（H2O）2]－

D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动

12．1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．XOH是弱碱

B．pH=10的溶液中c（X+）：

XOH大于X2CO3

C．已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0×10－3.8

D．当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c（HCO3－）/c（CO32－）减小

13．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

A．AB．BC．CD．D

14．工业上可以用向

溶液中通入

制备

。

水溶液中

、

、

随pH的分布如图所示｡下列说法不正确的是

A．向

溶液中通入HCl气体，使溶液

，一定存在如下关系：

B．在亚硫酸氢钠溶液中：

C．用

制

溶液时，应边通

气体边测溶液pH，当pH约为4时，停止通

D．向

溶液中通入氨气至溶液呈中性时，一定存在如下关系：

二、填空题

15．常温下，向25.00mL0.1mol·L－1HSCN溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数[－1gc水（H+）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．常温下，Ka（HSCN）约为1×10－3

B．N点溶液中：

c（Na+）＜c（SCN－）

C．R、Q两点溶液对应的[H+]都为10－7

D．b＝25.00

16．（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：

①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH4+/OH-）的值（“增大”、“减小”或“不变”）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=________mol/L

17．在常温下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的离子只有：

Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是______。

①c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）②c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）

③c（H+）＞c（OH－）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）④c（Na+）＝c（CH3COO－）且c（OH－）＝c（H+）

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），这两种溶液的溶质是______。

（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:

c（NH4+）＋c（H+）－c（OH－）＝_________。

（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mLBa（OH）2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c（H2SO4）＝__________，c（HCl）＝____________。

（ii）B点溶液的pH为_________（写出计算过程。

可能用到的数据：

1g2＝0.30、1g3＝0.48）

18．用标准氢氧化钠溶液（浓度为0.2812mol/L）测定未知浓度的盐酸溶液。

（1）写出化学方程式：

____________

（2）滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色，且0.5min不褪时达到滴定终点。

（3）取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________

19．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：

H3PO3

H++H2PO3－。

亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式：

____________________。

（2）某温度下，0.1000mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c（H+）=2.5×10-2mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是______________________，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________。

（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）________c（H2PO3－）+2c（HPO32－）（填“>”“<”或“=”）

三、推断题

20．已知：

正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。

物质之间的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）C、E分别是___________、___________。

（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。

（3）写出D通入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_________________。

（4）—定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解ag（产生气体只为G）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则①a＝___________g，②生成的气体G标准状况下体积为___________，③J的物质的量浓度为_________。

21．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

①D的电子式是。

②反应Ⅲ的离子方程式是。

③氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1molKI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是。

②B可作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）。

在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

四、实验题

22．草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止。

所发生的反应：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

试回答下列问题：

（1）下列仪器中，实验中不需要的有（填序号）__________，还缺少的仪器有（填名称）_______________。

a.托盘天平（带砝码，镊子）　b.滴定管c.100mL量筒　d.100mL容量瓶　e.烧杯　f.漏斗g.锥形瓶　h.玻璃棒　i.药匙　j.烧瓶

（2）实验中，标准KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________________。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算x值是____。

23．某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸（指示剂为酚酞），滴定结果如下：

第一次

第二次

NaOH起始读数

0.10mL

0.30mL

NaOH终点读数

18.60mL

18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）达到滴定终点的标志是___________。

（3）该同学的实验操作如下：

A．用酸式滴定管移取25.00mL的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液；

B．用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管；

C．检查滴定管是否漏水；

D．用蒸馏水洗干净滴定管；

E.另取锥形瓶，重复操作一次；

F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正确顺序是（用序号表示）：

C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。

（4）实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_____________________。

五、计算题

24．

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝________。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝________。

（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。

25．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）按顺序写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________。

（2）加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL

（3）计算原混合物中Na2CO3的质量（要求写出计算过程）

参考答案

1．B2．C3．C4．D5．D6．B7．B8．C9．D10．B11．D12．C13．A14．D15．D16．

（1）①②

（2）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）

（3）增大（4）小于

（5）10-11

17．①②④NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3·H2O）0.005mol/L0.05mol/L0.20mol/L方法一：

最初混合酸中：

c（H+）＝0.05mol/L×2+0.20mol/L＝0.30mol/L

B点时加入的碱中：

c（OH－）＝0.10mol/L

反应后，B点过量剩余：

c（H+）＝

＝

mol/L

则pH＝1.48

方法二：

由题意和图示可知：

BC段中和的就是B点过量的H+

c（H+）＝

＝

mol/L

则pH＝1.48

18．NaOH+HCl=NaCl+H2O酚酞无粉红0.4218mol/L

19．H3PO3+OH-=H2PO3-+H2Oc（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）8.3×10-3=

20．（12分）

（1）NH3（1分），N2（1分）；

（2）3（NH4）2SO4

6H2O+4NH3+3SO2↑+N2↑（2分）；

（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）；（4①9.6g（2分）；②2.24L（2分）；③2.5mol/L（2分）。

21．

（1）①

②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

③2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

3Cl2+6OH－+I－＝6Cl－+IO3－+3H2O

（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

②Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H+

酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe（OH）3胶体

22．cfi铁架台（带滴定管夹）和胶头滴管酸　KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管无影响0.1aV

-5

23．0.1448无色变粉红色且30s不变色DB便于观察滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化

24．1.0×10－1510：

1a+b=13

25．（8分）

（1）H++OH-=H2O（1分）；CO32-+H+═HCO3-，（1分）

（2）224（2分）；（3）1.06g（4分）