人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题含答案.docx

1、人教版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试题含答案第三章水溶液中的离子平衡测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1常温下，向浓度为0.1 molL-1、体积为VL 的氨水中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（ ）A BC D2已知： Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，Ksp(AgBr)=7.710-13。现将Ag2CrO4饱和溶液和AgBr饱和溶液等体积混合，再加足量浓硝酸银溶液，充分反应后，下列说法正确的是A只有AgBr沉淀生成BAg2CrO4和AgBr沉淀物质的量相等CAg2CrO4沉淀物质的量多于AgBr沉淀DAgBr沉淀物质的量多于Ag2CrO

2、4沉淀3某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t时，将ag HX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液VmL，其密度为dg/cm3，其中n(X-)bmol。关于该溶液的说法错误的是A溶液中c(H+)c(OH-)mol/L B物质的量浓度c(HX)=mol/LCt时，溶液中由水电离产生的c(H+) = D该温度下饱和溶液中HX的质量分数w% =100%425时，将浓度均为0.1mo1L1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是AKa(HA)=1106Bb点时，水电离出的c(H+)=107mo/LCac

3、过程中水的电离程度始终增大Dc点时， 随温度升高而减小5将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（ ）Ac(ClO-) = c(OH-) Bc(ClO-) + c(OH) = c(Na+)Cc(OH-) = c(HClO) + c(H+) D2c(ClO-) + 2c(HClO) = c(Na+)6等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是Ac(M+)=c(HA)+c(A-) Bc(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)Cc(OH-)=c(H+)+ c(HA) Dc(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

4、7根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)AA BB CC DD8下列说法正确的是（ ）A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B加热蒸干硫酸铝溶液的过程中

5、促进了Al3+的水解，最终应该得到Al(OH)3沉淀CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小9250C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（ ）A本实验应选用的指示剂是甲基橙BM点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)CN点处的溶液中pH”“”或“=”)三、推断题20已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液

6、体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。请回答下列问题：（1）C、E分别是_、_。（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_。（3）写出D通入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_。（4）定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则a_g，生成的气体G标准状况下体积为_，J的物质的量浓度为_。21A、B、C、D都是中学化

7、学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 D的电子式是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。四、实验题22草酸晶体的组成可用H2C2O4

8、xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a molL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止。所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。试回答下列问题：（1）下列仪器中，实验中不需要的有(填序号)_，还缺少的仪器有(填名称)_。a.托盘天平(带砝码，镊子)b.滴定管c.100 mL量筒d.100 mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙 j.烧瓶（2）实验中，标准KMnO4溶液应装在_

9、式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）在滴定过程中若用a molL-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算x值是_。23某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：第一次第二次NaOH起始读数0.10mL0.30mLNaOH终点读数18.60mL18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)达到滴定终点的标志是_。(3)该同

10、学的实验操作如下：A用酸式滴定管移取25.00mL的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液；B用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管； C检查滴定管是否漏水；D用蒸馏水洗干净滴定管； E.另取锥形瓶，重复操作一次；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号表示)：C；_；_；A；C；D；F；G；E。(4)实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_。五、计算题24（1）某温度（t）时，测得0.

11、01 molL-1 NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：该温度下水的Kw_ 。此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_ 。（2）25时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_。25将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式_。（2）加

12、入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_mL（3）计算原混合物中Na2CO3的质量(要求写出计算过程)参考答案1B 2C 3C 4D 5D 6B 7B 8C 9D 10B 11D 12C 13A 14D 15D 16（1） （2）c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)（3） 增大 （4） 小于 （5）10-1117 NH4Cl和 NH3（或NH4Cl和 NH3H2O） 0.005 mol/L 0.05 mol/L 0.20 mol/L 方法一：最初混合酸中：c(H+)0.05 mol/L2+0.20 mol/L0.30 mol/LB点时加入的碱中：c(OH)0.10 mo

13、l/L反应后，B点过量剩余：c(H+)mol/L则pH1.48 方法二：由题意和图示可知：BC段中和的就是B点过量的H+c(H+)mol/L则pH1.48 18NaOH+HCl=NaCl+H2O 酚酞 无 粉红 0.4218 mol/L 19 H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O c(H+)c(H2PO3-) c(HPO32-) 8.310-3 =20（12分）（1）NH3（1分），N2（1分）；（2）3(NH4)2SO46H2O+4NH3+3SO2+N2（2分）；（3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+（2分）；（49.6g（2分）；2.24L（2分）；2.5mol

14、/L（2分）。21（1） HCO3OHH2OCO32 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl23Cl2 + 6OH+ I6Cl+ IO3 + 3H2O（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ Fe33H2OFe(OH)33H+酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体22cfi 铁架台(带滴定管夹)和胶头滴管 酸 KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管 无影响 0.1aV -5 230.1448 无色变粉红色且30s不变色 D B 便于观察滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化 241.01015 10：1 a+b=13 25（8分）（1）H+OH-=H2O（1分）；CO3 2- +H+ HCO3 - ，（1分）（2）224（2分）；（3）1.06g（4分）