届高三化学二轮复习化学实验基础.docx

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届高三化学二轮复习化学实验基础

2021届高三化学二轮复习——化学实验基础

一、单选题

1．唐代孙思邈《备急千金要方》中记载：

“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。

”上述蕴含的操作原理不包括

A．溶解B．蒸发C．过滤D．分液

2．下列实验操作或实验仪器使用正确的是

A．用表面皿做Fe3+与苯酚稀溶液的显色实验B．用碱式滴定管量取5.30mL溴水

C．用玻璃棒搅拌可以加快过滤速率D．用瓷坩埚进行碳酸钠受热分解实验

3．下列有关物质应用的说法错误的是

A．SO2可用作食品添加剂B．CCl4可用于鉴别溴水和碘水

C．浓氨水可用来清洗试管壁的银镜D．Na2S可除去污水中的Cu2+

4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图1装置制取干燥的氨气B．用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置配制银氨溶液D．用图4装置从食盐水中提取NaCl

5．用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管（试剂任选）可完成实验（）

A．粗盐提纯B．海带灰提碘

C．配制0.1mol·L-1HCl溶液D．检验OH-

6．实验室提供的下班仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）

A．制备乙酸乙酯B．粗盐的提纯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配置0.1mol/L的盐酸溶液

7．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的

B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强

D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

8．下列实验方案的设计、结论正确的是

A．用NaHCO3溶液可次鉴别出稀盐酸、AlCl3溶液、 NaAlO2溶液

B．用Ca（OH）2溶液 可鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3溶液

C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液

D．除去CuCl2溶液中少量FeCl3，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤

9．以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

下列说法不正确的是（　　）

A．步骤①，焙烧时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收

B．步骤②，浸出液显蓝色

C．步骤③，主要反应为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4

D．步骤④，氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇，易溶于水

10．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（　　）

A．操作①：

使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：

使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C．操作③：

吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：

用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

11．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。

下列说法正确的是（）

A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化

B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D．将SO2通入足量稀Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：

3

12．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）

A．己烷（己烯）——溴水，分液B．乙烯（二氧化硫）——氢氧化钠

C．硝基苯（苯）——蒸馏D．乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液

13．下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是

A．向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色

B．将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体

C．向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀

D．向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体

14．已知：

硫酸

物质的量浓度（mol/L）

质量百分比浓度（%）

密度（g/cm3）

浓硫酸

18.4

98

1.84

稀硫酸

3

25

1.18

现在实验室只有98%的浓硫酸，如果要配制100mL3mol/L稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升（如果用250mL的容量瓶配制）（）

A．0.0163B．0.0408C．16.3D．40.8

15．下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是

选项

实验内容

实验现象或结论

A

分别往4mL0.01mol/L、4mL0.02mol/LKMnO4溶液加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间

浓度越大，反应速率越快越先褪色

B

以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）

阴极逸出气体且附近溶液呈现红色

C

25℃时，向pH=l的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉

醋酸中生成H2的速率快且最终气体

量多

D

向FeCl3+3KSCN

Fe（SCN）3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体

血红色变浅，说明增加生成物浓度，

平衡逆向移动

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

16．某兴趣小组用莫尔盐[化学式为（NH4）xFe（SO4）2·6H2O（Fe为+2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。

所发生反应的离子方程式如下：

H++Fe2++MnO4-

Fe3++Mn2++H2O（未配平）

（1）（NH4）xFe（SO4）2·6H2O中x=____，溶液中c（Fe2+）=___mol·L-1。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。

（3）由第②步实验的反应可知还原性：

Fe2+___（填“>”或“<”）Mn2+。

（4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。

_____

17．将1.60gCuSO4固体置于下图所示的装置（固定及夹持类仪器未画出）中加热到1100℃，使其分解，分解过程中可以观察到：

石英管中固体由白色变为黑色，最终变为红色；BaCl2溶液中生成白色沉淀，品红溶液褪色，集气瓶中收集到无色气体。

（1）石英主要成分的化学式是_____；高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。

（2）石英管中剩余红色固体质量为0.72g，经检测为不含硫元素的纯净物。

则该固体的化学式为__。

（3）将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。

①沉淀的化学式为_____。

②检验沉淀是否洗净的方法是___。

（4）若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为____。

（5）集气瓶中收集的无色气体是____（填化学式），检验该气体的方法是___。

18．KBr可用于光谱分析和化学分析等。

（1）制备KBr的一种方法如下：

80℃时，向溶有CO（NH2）2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。

该反应的化学方程式为_____。

（2）KBr可用于测定苯酚（C6H5OH）样品的纯度，方法如下：

取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol•L﹣1的KBrO3（含过量KBr）标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。

测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为_____。

②计算苯酚样品的纯度（写出计算过程）_____。

19．某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：

（实验操作）

浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。

（1）氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

白烟的成分是______________。

（2）请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）__________。

三、工业流程题

20．氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。

某学科小组利用石墨精矿（含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备氧化石墨，设计流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱熔”时，Si元素转化的化学方程式为___________。

（2）“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：

合适的浸出水用量为___________。

随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。

石墨碳含量略有降低是因为___________（填化学式）的水解。

（3）经测定，滤液Ⅱ的pH=a，则其中c（Fe3+）≤___________（用含a的计算式表示）。

已知：

Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，

（4）用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表：

石墨用量/g

5

10

15

20

电阻率/Ω∙m

941.0

116.8

95.5

76.8

随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度___________（填“增大”“不变”“减小”）

（5）“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。

①加入试剂时，需先加入浓硫酸、KMnO4，去离子水稀释后，再加H2O2。

加H2O2目的是除去KMnO4，写出该反应的离子方程式___________。

②洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是___________。

（6）通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外（FT-IR）光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键，这些共价键是____。

（用“A-B”“A=B”“A≡B”表示，A、B代表相同或不同的原子）

21．铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。

以绿柱石[Be3Al2（SiO3）6]为原料制备两性金属铍的工艺如下：

已知Be2+可与OH-结合成配位数为4的配离子。

回答下列问题:

（1）烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是________________

（2）750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式_________________________。

（3）“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠过量，后果是________________（用离子方程式表示）。

（4）不能将工艺“Be（OH）2

BeO

BeCl2”改为“Be（OH）2

BeCl2”的理由是_______________________________________。

（5）已知25℃时Ksp[Be（OH）2]=4.0×10-21，计算室温时0.40mol∙L-1Be2+开始沉淀时的pH=_____，“沉氟”反应的离子方程式为______________________________。

（6）已知镍在稀酸中缓慢溶解。

工业上电解NaCl—BeCl2熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩锅作电解槽的___________（填“阳极”或“阴极”）材料，电解时发生反应的化学方程式为____________________；其中加入NaCl的主要目的是____________________。

22．重铬酸钾是一种用途广泛的化合物.以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钾的流程如下：

已知：

①Cr2O3在碱性条件下容易被氧化；

②物质X是一种重要的化工原料，我国生产X的工艺由侯德榜先生研发；

③2CrO

+2H+

Cr2O

+H2OK=1.0×1014

请回答下列问题：

（1）“煅烧”时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________；若“煅烧”操作最适宜的温度是800~900℃，则在实验室中进行“煅烧”操作时，应选择_______坩埚（填序号）。

A陶瓷B玻璃C石英D铁

（2）“煅烧”操作中既可加入NaOH固体，也可加入X固体提供碱性环境。

流程中选择加入X的优点有____。

（3）在“滤液”中通入气体Y调节pH生成的沉淀主要有_________。

（4）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

原理如图甲所示。

①a电极上的电极反应式为_______。

②若初始加入电解池中的c（Na2Cr2O7）=2.0mol/L，忽略电解过程中溶液体积变化.则当电解后右池中pH＜_____时，可以认为CrO

已全部转化为Cr2O

[即c（CrO

）<1.0×10-5mol/L]。

（5）请结合图乙中有关物质的溶解度曲线，简述由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案：

_________。

23．已知：

①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：

请回答：

（1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是_____。

（2）沉淀x的主要成份的化学式是______。

（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是_______。

（4）由Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是_______。

（5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_____。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______。

参考答案

1．D2．A3．C4．B5．D6．A7．C8．A9．D10．D11．D12．A13．C14．D15．B

16．20.5100mL容量瓶，玻璃棒>n（Fe2+）=0.5mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=0.01mol

根据配平后离子反应，可得关系式：

5Fe2+~MnO4-

n（KMnO4）=0.01mol÷5=0.002mol

c（KMnO4）=0.002mol÷10mL×103mL·L-1=0.2mol·L-1

17．SiO2石英熔点高，耐高温，普通玻璃不耐高温Cu2OBaSO4取最后得到的洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成,则沉淀已洗净，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净SO2+2OH-

SO32-+H2OO2将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃

18．3Br2+6KOH+CO（NH2）2

6KBr+CO2↑+N2↑+5H2O淀粉90.24%

19．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）NH4Cl氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等

20．SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O50mLNa2SiO3（或SiO

）2.6×103-3amol/L减小2MnO

+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O取最后一次洗涤液1~2mL与试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明固体已洗涤干净C-O、H-O、C=O

21．粉碎2Na3FeF6+Be3Al2（SiO3）6=3Na2BeF4+ Fe2O3+ Al2O3+6SiO2Be（OH）2 +2OH-=[ Be（OH）4]2-加热蒸干灼烧，BeCl2完全水解，最后得BeO4.03Na++6 F-+Fe3+=Na3FeF6↓阴极BeCl2（ 熔融）

Be+Cl2↑增强导电性

22．2Cr2O3+4Na2CO3+3O2

4Na2CrO4+4CO2D流程中生成的CO2和Na2CO3可以循坏利用，且Na2CO3的价格低廉H2SiO3、Al（OH）32H2O+2e-=H2↑+2OH-2向Na2Cr2O7溶液中加入适量的KCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

23．过滤CaCO3和Mg（OH）2CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑2Cl--2e-=Cl2↑2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3 +2H2O+NH3↑