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1、届高三化学二轮复习化学实验基础2021届高三化学二轮复习化学实验基础一、单选题1唐代孙思邈备急千金要方中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括A溶解 B蒸发 C过滤 D分液2下列实验操作或实验仪器使用正确的是A用表面皿做Fe3+与苯酚稀溶液的显色实验 B用碱式滴定管量取5.30mL溴水C用玻璃棒搅拌可以加快过滤速率 D用瓷坩埚进行碳酸钠受热分解实验3下列有关物质应用的说法错误的是ASO2可用作食品添加剂 BCCl4 可用于鉴别溴水和碘水C浓氨水可用来清洗试管壁的银镜 DNa2S 可除去污水中的 Cu2+4用下列实验装置进行相应

2、的实验，能达到实验目的的是()A用图1装置制取干燥的氨气 B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置配制银氨溶液 D用图4装置从食盐水中提取NaCl5用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管(试剂任选)可完成实验( )A粗盐提纯 B海带灰提碘C配制0.1molL-1 HCl溶液 D检验OH-6实验室提供的下班仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A制备乙酸乙酯 B粗盐的提纯 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D配置0.1mol/L的盐酸溶液7某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说

3、法正确的是（ ）A若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的B若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸8下列实验方案的设计、结论正确的是A用NaHCO3溶液可次鉴别出稀盐酸、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B用Ca（OH）2溶液可鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3溶液C除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D除去CuCl2溶液中少量FeCl3，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤9以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：下列说法不正确的是()A步骤，焙烧时可能会产生有毒气

4、体，要注意尾气吸收B步骤，浸出液显蓝色C步骤，主要反应为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl+2Na2SO4+H2SO4D步骤，氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇，易溶于水10安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是()A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水11“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是（ ）A证明某红棕色气体是溴蒸气

5、还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化B验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀C向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：312下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是( )A己烷(己烯)溴水，分液 B乙烯(二氧化硫)氢氧化钠C硝

6、基苯(苯)蒸馏 D乙酸乙酯(乙醇)碳酸钠溶液，分液13下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是A向盛有25mL沸水的烧杯中滴入56滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色B将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体C向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀D向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体14已知：硫酸物质的量浓度(mol/L)质量百分比浓度(%)密度(g/cm3)浓硫酸18.4981.84稀硫酸3251.18现在实验室只有98%的浓硫酸，如果要配制100mL3

7、mol/L稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升（如果用250mL的容量瓶配制）（ ）A0.0163 B0.0408 C16.3 D40.815下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是选项 实验内容实验现象或结论A分别往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B以石墨为电极，电解 KI溶液 （其中含有少量酚酞）阴极逸出气体且附近溶液呈现红色C25时，向 pH=l 的盐酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多D

8、向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动AA BB CC DD二、填空题16某兴趣小组用莫尔盐化学式为(NH4)xFe(SO4)26H2O(Fe为+2价)测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H+Fe2+MnO4-Fe3+Mn2+H2O(未配平)（1）(NH4)xF

9、e(SO4)26H2O中x=_，溶液中c(Fe2+)=_molL-1。（2）第步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_。（3）由第步实验的反应可知还原性：Fe2+_(填“”或“”)Mn2+。（4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。_17将1.60gCuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100，使其分解，分解过程中可以观察到：石英管中固体由白色变为黑色，最终变为红色；BaCl2溶液中生成白色沉淀，品红溶液褪色，集气瓶中收集到无色气体。（1）石英主要成分的化学式是_；高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_。（2）石英管

10、中剩余红色固体质量为0.72 g，经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为_。（3）将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。沉淀的化学式为_。检验沉淀是否洗净的方法是_。（4）若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为_。（5）集气瓶中收集的无色气体是_(填化学式)，检验该气体的方法是_。18KBr可用于光谱分析和化学分析等。(1)制备KBr的一种方法如下：80时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为67时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_。(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方

11、法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000molL1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：加入的指示剂为_。计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_。19某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：（实验操作） 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。(1)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大

12、到小的顺序是_。白烟的成分是_。(2)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）_。三、工业流程题20氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备氧化石墨，设计流程如下：回答下列问题：(1)“碱熔”时，Si元素转化的化学方程式为_。(2)“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：合适的浸出水用量为_。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为_(填化学式)的水解。(3)经测定，滤液的pH=a，则其中c(Fe3+)_(用含

13、a的计算式表示)。已知：KspFe(OH)3 =2.610-39，(4)用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表：石墨用量/g5101520电阻率/m941.0116.895.576.8随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度_(填“增大”“不变”“减小”)(5)“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。加入试剂时，需先加入浓硫酸、KMnO4，去离子水稀释后，再加H2O2。加H2O2目的是除去KMnO4，写出该反应的离子方程式_。洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是_。(6)通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外(FT-IR)光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧

14、共价键，这些共价键是_。(用“A-B”“A=B”“AB”表示，A、B代表相同或不同的原子)21铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石 Be3Al2(SiO3)6为原料制备两性金属铍的工艺如下：已知Be2+可与OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题:(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是_(2)750烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式_。(3)“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠过量，后果是_(用离子方程式表示)。(4)不能将工艺“Be(OH)2BeOBeCl2”改为“Be(OH)2BeCl2”

15、的理由是_。(5)已知25时Ksp Be(OH)2 =4.010 -21，计算室温时0.40 molL-1 Be2+开始沉淀时的pH=_，“沉氟”反应的离子方程式为_。(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaClBeCl2熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩锅作电解槽的_(填“阳极”或“阴极”)材料，电解时发生反应的化学方程式为_；其中加入NaCl的主要目的是_。22重铬酸钾是一种用途广泛的化合物.以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钾的流程如下：已知：Cr2O3在碱性条件下容易被氧化； 物质X是一种重要的化工原料，我国生产X的工艺由侯德榜先生研发；

16、2CrO +2H+Cr2O+H2O K=1.01014请回答下列问题：（1）“煅烧”时Cr2O3发生反应的化学方程式为_；若“煅烧”操作最适宜的温度是800900，则在实验室中进行“煅烧”操作时，应选择_坩埚（填序号）。A 陶瓷 B 玻璃 C 石英 D 铁（2）“煅烧”操作中既可加入NaOH固体，也可加入X固体提供碱性环境。流程中选择加入X的优点有_。（3）在“滤液”中通入气体Y调节pH生成的沉淀主要有_。（4）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。原理如图甲所示。a电极上的电极反应式为_。若初始加入电解池中的c（Na2Cr2O7）=2.0 mol/L，

17、忽略电解过程中溶液体积变化.则当电解后右池中pH_时，可以认为CrO已全部转化为Cr2O 即c（CrO） n(Fe2+)=0.5 molL-120.00 mL10-3LmL-1=0.01 mol根据配平后离子反应，可得关系式：5Fe2+MnO4-n(KMnO4)=0.01 mol5=0.002 molc(KMnO4)=0.002 mol10 mL103 mLL-1=0.2 molL-1 17SiO2 石英熔点高，耐高温，普通玻璃不耐高温 Cu2O BaSO4 取最后得到的洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成,则沉淀已洗净，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净 SO2+2OH-SO32

18、-+H2O O2 将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃 183Br2+6KOH+CO(NH2)26KBr+CO2+N2+5H2O 淀粉 90.24% 19c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) NH4Cl 氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等 20SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 50mL Na2SiO3(或SiO) 2.6103-3a mol/L 减小 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 取最后一次洗涤液12mL与试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明固体已洗涤干净 C-O、H-O、C=O 21粉

19、碎 2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)6=3Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2 Be(OH)2+2OH-=Be(OH)42- 加热蒸干灼烧，BeCl2完全水解，最后得BeO 4.0 3Na+6F-+Fe3+=Na3FeF6 阴极 BeCl2(熔融)Be+Cl2 增强导电性 222Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 D 流程中生成的CO2和Na2CO3可以循坏利用，且Na2CO3的价格低廉 H2SiO3、Al(OH)3 2H2O+2e-=H2+2OH- 2 向Na2Cr2O7溶液中加入适量的KCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 23过滤 CaCO3和Mg(OH)2 CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大 Li2CO3+2H+=2Li+H2O+CO2 2Cl-2e-=Cl2 2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+2H2O+NH3