12.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是
A.①多B.②多C.相等D.无法判断
13.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是
A.定量检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后,加盐酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.鉴定检测液中是否有Fe2+时,用硝酸酸化,再加KSCN溶液
D.鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化
14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；IO3—→I2；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.．Fe3+B．MnO4—C．IO3—D．HNO2
15.有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能kJ·mol-1
X
500
180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=—990kJ·mol-1，则表中X的值为
A、462.5B、460C、920D、423.3
16.一种无色气体,可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红棕色。
再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后溶液充满试管。
则下列推断不正确的有
A.原气体一定含有NH3、NO、CO2
B.原气体一定不含HBr、NO2、H2
C.原气体中NO与CO2的体积比一定为3∶2
D.原气体中NO与CO2的体积比一定为2∶3
17.H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为
A.0.896LB.0.672LC.1.12LD.0.448L
18.下列示意图与对应的反应情况正确的是
ABCD
A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．n（O2）＝1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．n（NaOH）＝1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
19.某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是
A．盐桥中的电解质可以用KC1
B．导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢复原组成
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
20.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊
BaCl2溶液
B
通入足量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
C
通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca（OH）2溶液
D
通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色
品红溶液
21.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A.工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可发生反应
C．若A为碳单质，则将少量C通入足量NaClO溶液中，产物为NaHCO3和HClO
D.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
22.某混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种：
Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－
现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1．36g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4．66g。
根据上述实验事实，以下推测中正确的是
A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．不可能存在Ba2+、Cl－
C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2mol/LD．Na+、Cl－可能存在
23.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：
H2O（g）===H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①
C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1③
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A、（Q1＋Q2＋Q3）kJB、[0.5（Q1＋Q2＋Q3）]kJ
C、（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD、（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ
24.右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．铜电极的电极反应式为：
CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O
C．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
25.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+错误！
未找到引用源。
，模拟装置如图所示。
下列说法正确的是
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．阴极的电极反应式为：
4OH–－4e–=2H2O+O2↑
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH降低
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质可能有（NH4）3PO4
第Ⅱ卷（主观题共50分）
26（10分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管
（2）
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是。
已知：
Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OBa2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓
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