邗江中学高考考前指导化学.docx

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邗江中学高考考前指导化学

2016高三化学高考考前指导

第一部分复习建议

1、关注经典题的剖析和变化。

2、重视真实的化学，不能将知识学死。

例如有些物质在与一定浓度的硝酸反应的时候能将NO3—还原为NH4+，结合高考曾经考过的镁与硝酸在一定条件下的反应，以及铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系（如右图），认识到真实情景下发生的反应的复杂性。

（3）对重要元素单质及其化合物主干知识的掌握和理解（物质类别的通性和特性、物质所含元素化合价的可变性即氧化性和还原性），进一步提高在新情境下化学或离子方程式，尤其是氧化还原反应方程式的能力。

通过经典的题目，提炼并熟练一般解题的方法，如信息方程式的书写、无机流程图的解题策略，同分异构体的书写、有机流程的设计于书写、化学计算一般思路、实验步骤的书写、给予学生更多个性化的帮助。

（3）高考试卷越来越注重引导学生关注化学与实际生活生产，考查学生用化学的思维方式来解决现实生活中的一些具体问题的能力。

高三复习应重视化学与社会生活问题联系，从去情景的知识教学到将“裸露”的知识“包装”起来，要拓展学科知识。

化学计算要以物质的量为基本，关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。

（4）通过典型例题的学习，能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、数据和图形等的观察，获取有关的感性知识和印象，如物质的物理性质（熔沸点、溶解性……），“稳定性”（易分解、水解、氧化还原等与反应条件的关系……），并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用。

能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息。

（5）树立以下几个观念：

化学研究通过观察和实验获取证据，基于证据推理形成结论；化学研究习惯于从宏观与微观结合、结构决定性质、变化与平衡统一、变化与发展等视角，运用辩证思维、逻辑思维等方法认识物质及其变化，借助模型认识物质及其变化规律。

同时关注几个转变：

从知识记忆到概念理解；从知识辨析到认识转变；从知识结论的获取到认知能力的形成；从具体性知识的复习到核心观念的建构；从单一模块复习到各模块统整复习。

最后，提醒各位同学，高考化学的B线可能超过75分，因此，选择题必须要拿到32分以上（时间分配在25~30分钟，单选题也必须看清A、B、C、D各个选项），二卷必须确保45分以上，解题时要遵循由易到难的基本原则，平时考试就要能养成良好的、适合自己的考试答题习惯。

第二部分题型分析

第1题　辨析基本概念　解决化学与STSE问题

【例题】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。

①加快化石燃料的开采与使用

研发易降解的生物农药

应用高效洁净的能源转换技术

田间焚烧秸秆

推广使用节能环保材料

改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

过度开发矿物资源，促进地方经济发展

用氢气做环保燃料电池的燃料

【方法指导】

1、熟悉重要的环保术语：

绿色化学、白色污染、酸雨、汽车尾气、光化学烟雾、温室效应、臭氧空洞、赤潮、工业“三废”、PM2.5、重金属污染、空气质量日报、食品污染、正确使用食品添加剂、有机溶剂。

2、CO2是形成温室效应的主要气体，但是不能说CO2是污染气体。

3、pH<7的雨水不一定是酸雨；酸雨是指pH<5.6的降雨或降雪。

4、净水作用是利用吸附性除去水中悬浮粒子，而消毒作用是利用氧化性杀死水中的细菌微生物等。

5、“地沟油”的主要成分是油脂，虽不能食用，但可用于生产燃料、肥皂等。

第2题　化学用语正误判断　解决物质表示方法问题

【例题】下列有关化学用语表示正确的是。

氢氧根离子的电子式：

NH3的电子式：

S2-的结构示意图：

氯原子的结构示意图：

质子数为53、中子数为78的碘原子：

乙酸的结构简式：

C2H4O2

丙烯的结构简式：

C3H6

邻羟基苯甲酸的结构简式：

【方法指导】

（1）电子式书写典型错误：

混淆离子键、共价键；漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式

、

；

（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为

、比例模型为

；关注原子的相对大小。

（3）关注有机物中基团的位置关系，如

是间羟基苯甲酸的结构简式，关注有机结构简式中原子连接方式；

（4）严格区分常用的化学用语，如分子式、实验式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图；

（5）关注简单有机化合物的命名。

第3题　离子共存的判断　解决离子反应发生的条件问题

【例题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。

使甲基橙变红色的溶液：

Mg2+、K＋、SO42－、NO3－

使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2+、HCO3－、NO3－

0.1mol·L－1AgNO3溶液：

H＋、K+、SO42－、I－

0.1mol·L－1NaAlO2溶液：

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

0.1mol·L－1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH4+、I－、SCN－

c（H＋）/c（OH－）=1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl－、SO42－

pH=12的溶液：

K+、Na+、CH3COO－、Br－

与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na+、K+、CO32－、NO3－

【方法指导】

（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。

指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：

指定溶液

分析

某无色溶液

有色离子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO

等

某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH＝1的溶液）

溶液中含大量H＋，则与H＋反应的离子不能大量存在，

如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－、ClO－、CH3COO－等。

某强碱性溶液（或pH＝13的溶液、或使酚酞变红色的溶液）

溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在，

如NH4+、HCO3－、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。

与Al反应产生H2的溶液

溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在

由水电离出的H+浓度

c（H＋）＝1×10－13mol·L－1

溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在

常温下c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液

c（H＋）＝1mol·L－1的酸性溶液，则与H＋反应的离子不能大量存在

（2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。

离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。

离子间相互反应可以归纳为以下几类：

反应归类

举例

生成气体

H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－，NH4+与OH－

生成沉淀

Ba2+与CO32－、SO42－，Ca2+与CO32－、SO42－，

Ag+与Cl－、CO32－、OH－，OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋

生成弱电解质

H＋与OH－、CH3COO－、ClO－、F－、SiO32－、PO43－等，OH－与HCO3－、HSO3－

氧化还原

MnO4－、NO3－（H+）、ClO－分别与I－、S2－、SO32－、Fe2+，

Fe3+与I－、S2－、SO32－

生成配合物

Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag+与NH3

相互促进水解的离子

（彻底双水解）

Al3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－，

Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－等

第4题-1　常见无机物的性质及应用

【例题】下列有关说法正确的是。

①常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

②二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

③铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

⑤FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

⑥SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

⑦Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

⑧液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

⑨生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

⑩氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

11、粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

12、SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

13、乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性

14、铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

【方法指导】

1、错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。

2、错误地认为Na2O2与H2O、CO2反应只作氧化剂，但实际既是氧化剂又是还原剂。

3、错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

4、混淆单质硅与二氧化硅在新科技方面的应用。

5、错误地认为二氧化碳通入CaCl2或BaCl2溶液中会产生沉淀。

6、错误地认为二氧化硫能使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫使溴水褪色等是二氧化硫的漂白性。

7、错误地认为浓硫酸能氧化SO2、H2、CO等，实际上能用浓硫酸干燥SO2、H2、CO等。

8、错误地认为铝与金属氧化物都能发生铝热反应。

9、错误地认为过量的铁在氯气中燃烧产物是FeCl2。

10、错误地认为Fe2O3溶于HI的反应为简单的复分解反应。

11、错误地认为硫在足量的氧气中燃烧生成SO3，事实产物是SO2。

12、错误地认为氯气具有强氧化性，只作氧化剂。

第4题-2　有关阿伏加德罗常数的判断

【例题】设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是。

①1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

②78g苯含有C=C双键的数目为3NA

③常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

④标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

⑥1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

⑨常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

⑩标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

【方法指导】高考常涉及到的关于NA的命题角度总结

考查方向

涉及问题

物质状态

在标准状况下非气态物质。

如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等

物质结构

一定物质的量的物质中含有的微粒（分子、原子、电子、质子等）数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等

氧化还原反应

电子转移（得失）数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数（可能是2e－，也可能是3e－）

电离、水解

弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。

如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中CO

数目小于NA，因为CO

会部分水解

隐含的可逆反应

常见的可逆反应（如2NO2

N2O4）、弱电解质的电离平衡等

摩尔质量

特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl

单质的组成

单质的组成除常见的双原子分子（如H2、Cl2、N2）外还有单原子分子（惰性气体，如He、Ne等）、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4

第5题　基础实验及操作判断

【例题】某课外实验小组设计的下列实验合理的是

【方法指导】熟悉过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、常见物质的制备和除杂（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等实验。

熟悉pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。

【巩固】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

第6题　化学反应原理中图像问题

【例题】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示0.001mol·L-1盐酸滴定0.001mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线

B．图2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

C．图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是[v（正）-v（逆）]

【方法指导】

1、化学反应速率与化学平衡图像，在一定条件下（等温等压、等温等容、绝热等容），将曲线的信息（起点、终点、趋势、拐点、突变）与反应特点（△H、△n）用勒沙特列原理联系起来；

2、溶解度曲线和沉淀溶解平衡曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点，并要根据曲线坐标轴具体分析；

3、滴定类曲线要看清起点的pH和曲线的pH变化趋势；

4、溶液导电性取决于溶液中离子浓度和电荷。

【巩固】下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

第7题　离子方程式正误判断型

【例题】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。

①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

②明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O===Al（OH）3↓+3H＋

③Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑

④Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH－

NH3↑+H2O

⑦将过量SO2通入冷氨水中：

SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

⑧用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

⑨醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

⑩NO2与水的反应：

3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

【方法指导】

1、离子方程式正误判断中的几种易错点：

（1）混淆电离方程式和水解方程式：

如将硫氢化钠的电离HS－＋H2O

S2－＋H3O＋说成是水解。

（2）忽视氧化还原反应：

如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。

（3）忽视题目要求，书写离子方程式不完整：

如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O。

（4）忽视反应环境：

在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg（OH）2、Fe（OH）3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H＋、SO2等。

在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2＋等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe（OH）3反应不能生成Fe3＋等。

2、命题时常用的设错方式

（1）反应不符合客观事实。

①变价元素的产物（高价还是低价）。

②量不同时的产物（某反应物过量是否会与产物再反应）。

③反应物滴加顺序不同时的产物。

（2）不配平（漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒）

【巩固】下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.用惰性电极电解CuCl2溶液：

2Cu2＋＋2H2O

4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

=BaSO4↓＋H2O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

D．氯气和水的反应：

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

第8题　常见无机物转化关系的综合考查

【例题】下列物质转化在给定条件下能实现的是。

（）

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

【方法指导】有关物质转化

第一步：

分析转化关系

（1）分析物质的种类和性质：

单质、氧化物、酸、碱等。

（2）分析转化顺序：

即分析箭头方向。

（3）分析反应的条件、其他反应物等。

第二步：

联系元素及其化合物的性质。

结合常见元素及其化合物的性质及转化关系，寻找相对应的物质。

第三步：

验证结果。

通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行验证。

【巩固】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④

第9题　元素周期律和元素周期表的综合应用

【例题】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。

下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：

A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：

D>E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

【方法指导】元素周期律

1、原子结构的周期性变化。

左→右：

电子层数相同，最外层电子1→稳定结构。

上→下：

电子层数增大，最外层电子数相同

2、微粒（原子、离子）半径大小的比较。

（1）电子层数：

电子层数增大，半径增大；

（2）核电荷数：

核电荷数增大，半径减小。

如：

Na>F，Na+

3、元素主要化合价的周期性变化。

最高正价=最外层电子数；最低负价=最外层电子数-8

4、元素性质的周期性变化

左→右：

金属性减弱，非金属性增强。

上→下：

金属性增强，非金属性减弱。

（1）金属性：

①与水或酸反应放出氢气的剧烈程度。

如：

Na>Mg>Al

②最高价氧化物对应水化物碱性，如：

NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3；LiOH

（2）非金属性：

①与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，如：

SiH4

②最高价氧化物对应水化物酸性：

H2SiO3

【巩固】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序:

r（Y）>r（Z）>r（W）

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

第10题　化学反应与能量变化

【例题】一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。

该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）

A.充电时阴极发生氧化反应

B.充电时将碳电极与电源的正极相连

C.放电时碳电极反应为：

H2－2e－===2H＋

D.放电时镍电极反应为：

NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

【方法指导】

答题模板

分析思路（要点）

（1）判断装置

看有无外接电源，有电源的为电解池，无电源的为原电池

（2）确定电极名称

原电池：

负极发生氧化反应

电解池：

与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应

（3）电子、离子移动

盐桥、离子交换膜作用：

传导离子，构成闭合回路。

外电路：

电子移动；内电路：

离子移动，共同构成闭合回路

（4）写电极反应式

电极材料是否参与电池反应；电解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电极产物反应

（5）计算

依据装置中各电极得失电子的总数相等。

构建转移电子数、离子数，参加反应的物质之间的对应关系

【巩固】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应CH4＋H2O=3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

第11题　化学反应原理

【例题】下列说法正确的是。

①一定温度下，反应MgCl2

（1）＝Mg

（1）＋Cl2（g）的△H＞0，△S＞0

②水解反应NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

③铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

④对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

⑤镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

⑥N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

⑦水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

⑧电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

⑨CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

⑩Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

【方法指导】

1、酸、碱溶液中水的电离被抑制，而盐类的水解促进了水的电离，但各种平衡常数只与温度有关、与浓度变化无关，溶液pH的计算、水的电离计算。

2、Ksp（BaSO4）略小于Ksp（BaCO3），选择饱和或较浓Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，溶解度与Ksp的关系；

3、应用吉布斯自由能判断反应方向的方法，如：

BaSO4（s）＋4C（s）=BaS（s）＋4CO（g）是一个熵增的反应，不能自发进行，正向一定是吸热反应；

4、可逆反应的热化学方程式的意义，中和热、燃烧热定义；

5、原电池、电解池的工作原理及其应用；电极反应式的书写；电解时阴阳两极上放电的一般顺序；可充电电池充电时正极接正极，负极接负极；电解精炼、电镀的区别等。

【巩固】下列说法正确的是

A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中