邗江中学高考考前指导化学.docx

1、邗江中学高考考前指导化学2016高三化学高考考前指导第一部分 复习建议1、关注经典题的剖析和变化。2、重视真实的化学，不能将知识学死。例如有些物质在与一定浓度的硝酸反应的时候能将NO3 还原为NH4+，结合高考曾经考过的镁与硝酸在一定条件下的反应，以及铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系（如右图），认识到真实情景下发生的反应的复杂性。（3）对重要元素单质及其化合物主干知识的掌握和理解（物质类别的通性和特性、物质所含元素化合价的可变性即氧化性和还原性），进一步提高在新情境下化学或离子方程式，尤其是氧化还原反应方程式的能力。通过经典的题目，提炼并熟练一般解题的方法，如

2、信息方程式的书写、无机流程图的解题策略，同分异构体的书写、有机流程的设计于书写、化学计算一般思路、实验步骤的书写、给予学生更多个性化的帮助。（3）高考试卷越来越注重引导学生关注化学与实际生活生产，考查学生用化学的思维方式来解决现实生活中的一些具体问题的能力。高三复习应重视化学与社会生活问题联系，从去情景的知识教学到将“裸露”的知识“包装” 起来，要拓展学科知识。化学计算要以物质的量为基本，关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。（4）通过典型例题的学习，能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、数据和图形等的观察，获取有关的感

3、性知识和印象，如物质的物理性质（熔沸点、溶解性），“稳定性”（易分解、水解、氧化还原等与反应条件的关系），并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用。能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息。（5）树立以下几个观念：化学研究通过观察和实验获取证据，基于证据推理形成结论；化学研究习惯于从宏观与微观结合、结构决定性质、变化与平衡统一、变化与发展等视角，运用辩证思维、逻辑思维等方法认识物质及其变化，借助模型认识物质及其变化规律。同时关注几个转变：从知识记忆到概念理解；从知识辨析到认识转变；从知识结论的获取到认知能力的形成；从具体性

4、知识的复习到核心观念的建构；从单一模块复习到各模块统整复习。最后，提醒各位同学，高考化学的B线可能超过75分，因此，选择题必须要拿到32分以上（时间分配在2530分钟，单选题也必须看清A、B、C、D各个选项），二卷必须确保45分以上，解题时要遵循由易到难的基本原则，平时考试就要能养成良好的、适合自己的考试答题习惯。第二部分 题型分析第1题辨析基本概念解决化学与STSE问题【例题】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 。加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

5、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用研发可降解高分子材料，减少“白色污染”过度开发矿物资源，促进地方经济发展用氢气做环保燃料电池的燃料【方法指导】1、熟悉重要的环保术语：绿色化学、白色污染、酸雨、汽车尾气、光化学烟雾、温室效应、臭氧空洞、赤潮、工业“三废”、PM2.5、重金属污染、空气质量日报、食品污染、正确使用食品添加剂、有机溶剂。2、CO2是形成温室效应的主要气体，但是不能说CO2是污染气体。3、pH7的雨水不一定是酸雨；酸雨是指pH ECB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E【方法指导】元素周期律1、原子结构的周期性变化。左右：电子

6、层数相同，最外层电子1稳定结构。上下：电子层数增大，最外层电子数相同2、微粒（原子、离子）半径大小的比较。（1）电子层数：电子层数增大，半径增大；（2）核电荷数：核电荷数增大，半径减小。如：NaF，Na+MgAl最高价氧化物对应水化物碱性，如：NaOHMg(OH)2Al(OH)3；LiOHNaOHKOH（2）非金属性：与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，如：SiH4PH3H2SHCl；H2S H2O最高价氧化物对应水化物酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合

7、物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物第10题化学反应与能量变化【例题】一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 molL1 KOH溶液，下列说法中正确的是()A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将碳电极与电源的正极相连C.放电时碳电极反应为：H22e=2HD.放电时镍电极反应为：NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH【方法指导】答题模板分析思路(要点)(1)判断装置看有无外接电源，有电源的为电解池，无电源的为原电池(2)确定电极名称原电池：负极发生氧化反应电解池：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应(3)电子、离子移动盐桥、离子交换膜作用：

8、传导离子，构成闭合回路。外电路：电子移动；内电路：离子移动，共同构成闭合回路(4)写电极反应式电极材料是否参与电池反应；电解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电极产物反应(5)计算依据装置中各电极得失电子的总数相等。构建转移电子数、离子数，参加反应的物质之间的对应关系【巩固】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O = 3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32第11题化学反应原理【例题

9、】下列说法正确的是 。一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)Cl2(g)的H0，S0水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应对于反应2H2O22H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小Na2CO3溶液中

10、加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小【方法指导】1、酸、碱溶液中水的电离被抑制，而盐类的水解促进了水的电离，但各种平衡常数只与温度有关、与浓度变化无关，溶液pH的计算、水的电离计算。2、Ksp(BaSO4)略小于Ksp(BaCO3)，选择饱和或较浓Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，溶解度与Ksp的关系；3、应用吉布斯自由能判断反应方向的方法，如：BaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)是一个熵增的反应，不能自发进行，正向一定是吸热反应；4、可逆反应的热化学方程式的意义，中和热、燃烧热定义；5、原电池、电解池的工作原理及其应用；电极反应式的书写；电解时阴阳两极上放电的一般顺序；可充电电池充电时正极接正极，负极接负极；电解精炼、电镀的区别等。【巩固】下列说法正确的是A常温下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中