C.反应速率：
v（b）>v（a）
D.当30g·mol-1时，n（HF）：
n[（HF）2]=2:
1
14.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。
以下说法或操作正确的是（）
A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO（＋H＋===H2O＋CO2↑
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO（
C.此样品n（NaHCO3）＝（28.1－2×11.9）×10－4mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
15.25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A.pH=5.5的溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.该温度下醋酸的电离平
衡常数为10-4.75
C.pH=3.5的溶液中：
c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•
L-1
D.向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L﹣1NaOH溶液：
c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
16.Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32﹣）：
n（HSO3﹣）变化的关系如表：
n（SO32﹣）：
n（HSO3﹣）
91：
9
1：
1
9：
91
pH
8.2
7.2
6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）
A.Na2SO3溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
B.Na2SO3溶液中c（Na+））＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.当吸收液呈中性时，c（Na+））＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）
17.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是（ ）
A.4min时反应第一次达到平衡
B.15min时降低压强，20min时升高温度
C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D.15～20min该反应使用了催化剂
18.已知下列反应的热化学方程式为
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（ ）
A.﹣488.3kJ•mol﹣1B.﹣191kJ•mol﹣1
C.﹣476.8kJ•mol﹣1D.﹣1549.6kJ•mol﹣1
19.截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是（）
A.N型半导体为正极，P型半导体为负极
B.制氢装置溶液中电子流向：
从B极流向A极
C.X2为氧气
D.工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
20.电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A.0.10mol∕LAg+B.0.20mol∕LCu2+C.0.20mol∕LZn2+D.0.20mol∕LPb2+
21.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法确的是（）
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：
a＞d＞e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
22.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：
K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。
分别取样：
①用pH计测试，溶液
显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A.K+B.SOC.Ba2+D.NH
23.金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高
C.M﹣空气电池放电过程的正极反应式：
4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D.在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
24.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）
A.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
二、非选择题
25.I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种
元素组成。
已知
（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；
（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：
B=4：
1，常温为气态。
（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：
C=1：
1
（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：
1
（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：
1则B为__________，W为_________，X的结构式________Y的电子式为______________。
II．
（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：
________________，
（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________，
（3）乙烯分子中有__________个σ键，___________π键。
26.青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：
乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____．
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：
烧杯、_____，为加速操作I的进行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名称是_____．
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方
法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是_____，装置F中盛放的物质是_____．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_____．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
则测得青蒿素的最简式是_____．
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____（填字母）具有相同的性质．
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_____．
A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃
27.工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。
（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为mg，实验结束后测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。
28.甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第__周期；乙元素在周期表中位于第__族；丙元素为__．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__．
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