专题5综合能力测试.docx
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专题5综合能力测试
专题5综合能力测试
时间：
90分钟 满分：
100分
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，共48分）
1．2011年3月中旬，根据国际原子能机构的证实，福岛核电站爆炸后向空气中释放的放射性物质，主要是
Cs和
I，下列有关二者的说法不正确的是（ ）
A．在周期表中Ⅰ位于第ⅦA族，Cs位于第ⅠA族，二者可形成离子化合物
B．137和131代表二者的相对原子质量
C．
Cs和
I的中子数分别为82和78
D．Cs和I的原子半径关系为Cs>I
解析 Cs是活泼的金属元素，I是非金属元素，二者可形成离子化合物CsI，故A正确；137和131代表二者的质量数，故B错；根据质子数、中子数和质量数三者的关系可知C正确；在判断二者的原子半径时可选用中间原子At，根据递变规律可知原子半径Cs>At>I，故D正确。
答案 B
2．（2011·江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．N2的电子式：
N⋮⋮N
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
I
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
解析 本题考查化学用语，意在考查考生对电子式、原子结构示意图、原子表示方式及有机物结构简式等的书写能力。
A项，N2的电子式为：
:
N⋮⋮N:
，故不正确；B项，S2－的结构示意图为：
，故不正确；C项正确；D项，邻羟基苯甲酸的结构简式应为：
，故不正确。
答案 C
3．下列叙述中，正确的是（ ）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
解析 A项，如Al3＋、F－，核外电子排布相同，但二者在性质上完全不同；B项，H＋核外没有电子；C项，对于原子而言，核外电子排布相同，则质子数一定相同，一定为同种元素；D项，阴离子的核外电子排布与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。
答案 C
4．（2011·江西）下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析 A项原子最外层电子数为2的元素，不一定在ⅡA族，如He、Fe等元素；C项离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、Na2O2等；D项，AlCl3为共价化合物；根据形成的常见化合物可判断B正确。
答案 B
5．（2011·张家界）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A．丙烷的分子结构模型示意图：
B．Na2S的电子式：
Na:
:
Na
C．NH4Cl的电子式为：
D．硫化氢形成过程的电子式：
解析 书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。
Na2S是离子化合物，NH4Cl的电子式中的Cl－应写成[:
:
]－，硫化氢是共价化合物，没有电子转移，所以B、C、D均错。
答案 A
6．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为＋7
D．Y的单质熔点比Z的低
解析 本题考查元素在元素周期表中的位置及元素的性质。
根据元素周期表可以判断X是He，Y是F，Z是S。
其中F的得电子能力最强，非金属性最强；F的非金属性强，所以HF的稳定性比H2S强；S的最高价是＋6价，S的单质是固体，F无正化合价，F的单质是气体，所以F单质的熔点比S单质熔点低。
答案 D
7．（2012·湖北省百所重点中学联考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的具有辐射性的元素，其质量数为137，且X、Z和R同主族。
X原子最外层电子数和其电子层数相同，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。
则下列说法不正确的是（ ）
A．该R元素原子的原子核中有82个中子
B．R是一种柔软的金属，它的熔沸点高于金属钠
C．X和Y可形成原子个数之比为1：
1和2：
1的化合物
D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
解析 由题给信息可判知元素X、Y、Z、W、R分别为H、O、Na、Al、Cs－137。
R（Cs－137）原子核中含有中子数为137－55＝82；碱金属元素单质的熔点随核电荷数的增大而减小，故B项说法错误；H与O可形成H2O2、H2O；由O、Na、Al三种元素形成的化合物NaAlO2为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性。
答案 B
8．X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
解析 由题可知X为氧，Y与X同主族，Y为硫，则Z为P。
非金属性由弱到强为：
P＜S＜O，即Z＜Y＜X，O的非金属性最强，气态氧化物最稳定，原子半径为：
P＞S＞O，A、D正确，C不正确。
Y的最高价氧化物对应水化物化学式为H2SO4，B正确。
答案 C
9．由某两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为①m＋4；②m－8；③m＋2；④m－6；⑤m－4；⑥m＋12。
其中正确的组合是（ ）
A．①②③ B．①②⑤⑥
C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
解析 由化合物的组成可推知元素化合价
3或
3或
3；再由化合价判断元素所在的族，即X为ⅢA：
B、Al，ⅤA：
N、P，ⅥA：
S，Y为ⅦA：
F、Cl，ⅠA：
H，ⅥA：
O，特别注意X元素未必在化合物中呈现最高价态，X元素也可能为负价。
答案 D
10．（2012·成都摸底）有三种短周期主族元素aX、bY、cZ。
已知a＋c＝2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．若X为O，则Y、X形成的常见化合物一定是离子化合物
B．若X为Na，则Z的最高正价一定为偶数
C．若Y为O，则非金属性；XD．若Y为Na，则X、Y不可能是同一主族元素
解析 本题考查元素周期律，意在考查考生的综合思维能力。
短周期元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸的只有HNO3、H2SO4、HClO4，即Z为N、S、Cl中的一种。
若X为O，即a＝8,2b必为偶数，故c为偶数，Z为S，进而可知Y为Mg，则Y与X形成的常见化合物为MgO，其属于离子化合物，A对；若X为Na，则c为奇数，则Z所在族序数为奇数，其最高正价也一定是奇数，B错；若Y为O，则Z只能是N，X为F，三者的非金属性：
N答案 A
11．（2011·山东）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
A．在三种元素中，元素Z的非金属性最强
B．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强
C．Y元素一定是硫
D．H3ZO4一定是强氧化性酸
解析 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物的还原性越弱。
由此可知，三种元素中，元素X的非金属性最强；气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强；最高正价为＋6的元素不一定是硫，如果三种元素位于第四周期，则Y是Se；H3ZO4是H3PO4或H3AsO4，都不是强酸。
答案 B
12．（2010·合肥市质检）下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：
④>③
B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关
C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤的单质与生成氢气的物质的量之比为2：
3
D.元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强
解析 A项中原子半径应该是O大于F；B项，同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO；D项，F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱。
答案 B
13．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n＋1）＋、bBn＋、cC（n＋1）－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：
a＞b＞c＞d
B．离子半径：
A（n＋1）＋＞Bn＋＞C（n＋1）－>Dn－
C．离子还原性：
A（n＋1）＋＞Bn＋，离子氧化性：
C（n＋1）－＞
Dn－
D．单质还原性：
B＞A，单质氧化性：
D＞C
解析 A、B、C、D的简单离子具有相同的电子结构，故有如下关系：
a－（n＋1）＝b－n＝c＋（n＋1）＝d＋n，即a＞b＞d＞c，A项错；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A（n＋1）＋＜Bn＋＜Dn－＜C（n＋1）－，B项错；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，C项错。
答案 D
14．（2010·东北地区联考）由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则有关X的下列说法中正确的是（ ）
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等
B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
解析 这是一道开放性很好的试题。
首先要熟悉常见的10电子微粒，如N3－、O2－、F－以及OH－等阴离子，Na＋、Mg2＋、Al3＋以及NH
等阳离子。
因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件。
故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，故B正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错误；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错误。
答案 B
15．（2011·金丽衢十二校联考）已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是（ ）
A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
解析 根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。
Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。
答案 C
16．（2011·浙江）X、Y、Z、M、W为五种短
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