福建省福州市闽侯县1819学年高二下学期期末考试化学试题原卷版.docx

1、福建省福州市闽侯县1819学年高二下学期期末考试化学试题原卷版2016-2017学年度高二第二学期期末质量检测化学科试卷一、单项选择题1. 下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（）选项ABCD加工或应用油脂的硬化玉米酿酒石英传输光信号漂白精消毒A. A B. B C. C D. D2. 以下电子排布不是基态原子的电子排布的是（ ）A. 1s12s1 B. 1s22s2 C. 1s22s22P2 D. 1s22s22P63s13. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）RXYZA. X的氢化物比R的氢化物稳定B. 原子半径大小顺序是ZYX

2、RC. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D. X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构4. 2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是（ ）A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动5. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行

3、下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()学*科*网.学*科*网.学*科*网.学*科*网.学*科*网.A. 实验、所涉及的物质均为电解质 B. 实验、均为放热反应实验C. 、均未发生氧化还原反应 D. 实验、反应制得的物质均为纯净物6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B. 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为H=-57.4kJmol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶

4、液反应的反应热就是中和热D. 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H27. 经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH外，还有Na+、Cl、NH4+、SO42等离子，已知：c（Na+）=7106 molL1，c（Cl）=3.5105 molL1，c（NH4+）=2.3105 molL1，c（SO42）=2.5106 molL1，则该酸雨的pH为（）A. 3 B. 4 C. 5 D. 68. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I、Cl、NO3B. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl、S

5、CNC. 能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClD. 水电离出的c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、AlO2、Br、Cl9. 已知：H2(g) F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D. 断裂1 mol HH键和1 mol FF键吸收的能量大于形成2 mol HF键放出的能量10. 某化学反应2X

6、(g) Y(g)Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 1.00.600.500.500.500.500.503800 c0.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是()A. c1.0B. 实验2可能使用了催化剂C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大11. 在所

7、给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（）A. 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C. 水电离出来的c（H+）=103mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D. 溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42、NO3、Al3+12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.

8、W与X形成的化合物只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313. 已知：(HF)2(g) 2HF(g) H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 温度：T1 T2B. 平衡常数：K(a)=K(b)v(a)D. 当30gmol-1时，n(HF)：n(HF)2=2:114. 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00

9、 mL用0.1 molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(H=H2OCO2B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO(C. 此样品n(NaHCO3)(28.1211.9)104 molD. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点15. 25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A. pH=5.5的溶液

10、中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D. 向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）16. Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32）：n（HSO3）变化的关系如表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）A. Na2SO3溶液中c（H+）c （OH）B.

11、 Na2SO3溶液中c（Na+）c （SO32）c （HSO3）c （OH）c（H+）C. 当吸收液呈中性时，c（Na+）c （SO32）c （HSO3）c （OH）=c（H+）D. 当吸收液呈中性时，c（Na+）c （HSO3）+c （SO32）17. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A. 4 min时反应第一次达到平衡B. 15 min时降低压强，20 min时升高温度C. 反应方程式中的x=1，正

12、反应为吸热反应D. 1520 min该反应使用了催化剂18. 已知下列反应的热化学方程式为（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（）A. 488.3 kJmol1 B. 191 kJmol1C. 476.8 kJmol1 D. 1 549.6 kJmol119. 截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏

13、发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是( )A. N型半导体为正极，P型半导体为负极B. 制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C. X2为氧气D. 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH6eCO32+N2+6H2O20. 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A. 0.10molL Ag+ B. 0.20molL Cu2+ C. 0.20molL Zn2+ D

14、. 0.20mol LPb2+21. 右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法确的是( )A. 31d和33d属于同种核素B. 气态氢化物的稳定性：adeC. 工业上常用电解法制备单质b和cD. a和b形成的化合物不可能含共价键22. 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A. K+ B. SO C. Ba2+ D. NH23. 金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等

15、优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 比较Mg，Al，Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C. M空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD. 在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜24. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （

16、部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C二、非选择题25. I有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。（3）X由A、C组成，其分子中

17、原子数比为A：C=1：1（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则B为_，W为_，X的结构式_Y的电子式为_。II（1）一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：_，（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图_，（3）乙烯分子中有_个键，_键。26. 青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔

18、点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药已知：乙醚沸点为35从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法乙醚浸取法的主要工艺为如图1：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_，为加速操作I的进行，最好采用_的方法，操作的名称是_（3）操作的主要过程可能是_（填字母）A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后

19、的质量，根据所测数据计算装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是_该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2则测得青蒿素的最简式是_（5）某学生对青蒿素的性质进行探究将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_（填字母）具有相同的性质A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对

20、青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_A80目、100分钟、50B60目、120分钟、50C60目、120分钟、5527. 工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_（3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl36H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：

21、操作步骤如下：I打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC136H2O晶体。请回答： 操作中“”的内容是_，烧杯中的现象是_，相应的方程式是_、_。（是离子反应的写离子方程式）若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是_。28. 甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素为_（2）甲的单质与水反应的离子方程式为_