第十单元练习.docx
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第十单元练习
总第1课
02-20
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
●学习目标
1、了解盐酸、稀硫酸的主要物理性质、化学性质及用途。
2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质、化学性质和用途。
3、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式
●重点与难点
重点：
酸和碱的化学性质
难点：
有关酸和碱的反应方程式
●教法：
实验演示、讨论归纳学法：
自助探究
第一课时
●学习过程
阅读课本P50上第一段，说出生活中的常见的酸和碱
一、酸、碱与指示剂作用
【自助探究】
1、观察实验10-1
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
【自助提升】
归纳：
指示剂变色情况
酸（性）溶液
碱（性）溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
应用：
常可以用来区分溶液、溶液和溶液
2、自制指示剂
将植物的花瓣或果实分别在中，加入浸泡，通过
操作，得到指示剂
二、常见的酸
1、几种常见的酸
【自助探究】
（1）观察实验10-2，比较浓硫酸、浓盐酸的物理性质
浓硫酸（化学式）
浓盐酸（化学式）
颜色、状态
气味
密度（与水比较）
打开试剂瓶口现象
瓶口有
（2）盐酸、硫酸的用途（阅读课本P52表格）
【自助提升】
（1）稀硫酸或稀盐酸和锌粒反应均可用于实验室制取氢气，哪个更好？
为什么？
（2）浓硫酸、浓盐酸都要“密封保存”为什么？
（3）分析：
浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中（用↓、↑、—表示）
m（质）
m（剂）
m（液）
ω（质）
V（液）
浓盐酸
浓硫酸
△工业品盐酸因含有杂质（Fe3＋）而带有色
△写化学式：
酸除了、外，还有、、
H3PO4等
△盐酸与氯化氢的关系：
盐酸是的水溶液，属于物
2、浓硫酸的腐蚀性（脱水性）及浓硫酸的稀释
【自助探究】
（1）观察实验10-3，阅读课本P53中，了解浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
△由于浓硫酸有很强的腐蚀性，因此与金属反应得不到氢气。
（2）观察课本P53实验10-4,了解浓硫酸的稀释方法
稀释方法
将沿，地注入盛有的烧杯里，用不断。
现象
注意点
切不可将倒入 中
【自助提升】
（1）如果将水倒入浓硫酸中会出现什么危险现象？
为什么？
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应用 ，
然后涂上 的 溶液
思考：
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，需要不需要及时处理？
【自助检测】
课本P591、2
总第2课
02-21
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
●学习目标
1、了解盐酸、稀硫酸的主要物理性质、化学性质及用途。
2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质、化学性质和用途。
3、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式
●重点与难点
重点：
酸和碱的化学性质
难点：
有关酸和碱的反应方程式
●教法：
实验演示、讨论归纳学法：
自助探究
第二课时
●用点滴板做实验的优点是、等。
3、酸的化学性质
【自助探究】
与指示剂反应：
酸溶液能使石蕊试液，
酸溶液与酚酞试液
②酸与活泼金属反应（都属于 反应）
镁＋盐酸 镁＋硫酸
锌＋盐酸 锌＋硫酸
铁＋盐酸 铁＋硫酸
铝＋盐酸 铝＋硫酸
●应用：
这些反应可用于实验室制取，其中 与 反应最为理想
[注意]a、只有排在前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应，置换出酸中的
b、铁在与酸（或盐）的置换反应后一般显示价
c、硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成H２
③酸与金属氧化物反应（观察实验）
反应物
现象
现象分析
化学方程式
氧化铁与盐酸
根据溶液变成黄色而不是浅绿色可知，生成物为
氧化铁与硫酸
氧化铜与盐酸
氧化铜与硫酸
●应用：
利用该性质，酸可以，制盐酸盐、硫酸盐
【自助提升】
将生锈的铁钉投入足量的稀硫酸中，看到的现象有：
，
发生的反应有
，
[小结]：
溶液中常见的有色金属离子：
Fe3＋呈色，
Fe2＋呈色，Cu2＋呈色
④与碱反应（下一课题学习）
⑤与某些盐反应（下一单元学习）
[自助检测]
1、鉴别稀盐酸和石灰水你有哪些方法？
1②
③等
2、在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。
若将它们在空气中放置一段时间，请填表：
（填“增大”、“不变”、“减小”）
浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
3、打开一瓶浓盐酸，发现瓶口冒出白雾，请你设计一个实验探究白雾的酸碱性。
实验设计
实验现象
结论
4、下列结论错误的是（）
A、所有的酸都含有氢元素B、所有的金属都能跟酸发生置换反应
C、酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红D、酸的溶液都具有酸味
7、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（）
A、碳酸B、盐酸C、硫酸D、醋酸
8、酸雨严重地区的钢铁制品（桥梁钢架、钢铁门窗、铁轨等）比非酸雨地区的钢铁制品腐蚀得快得多，原因何在？
总第3课
02-23
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
●学习目标
1、了解盐酸、稀硫酸的主要物理性质、化学性质及用途。
2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质、化学性质和用途。
3、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式
●重点与难点
重点：
酸和碱的化学性质
难点：
有关酸和碱的反应方程式
●教法：
实验演示、讨论归纳学法：
自助探究
第三课时
【自助探究】
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠
化学式 ，颜色 ，状态
A、腐蚀性
①氢氧化钠有强烈的，在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀，实验时最好戴
②俗名叫做、、
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液（对比思考浓硫酸）
B、吸水性（注意指的是固体，不是溶液）
①将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿，表面并，这是因为氢氧化钠曝露在空气中容易而潮解
2所以它有强烈的性，常用作某些气体的剂
[思考]称量氢氧化钠必须放在里称量，因为它有和
C、溶解性
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手试管外壁，
现象① ，说明
②手感到 ，说明
D、用途
氢氧化钠是一种重要的，在生活中可用来
【自助提升】
油污用汽油、洗涤剂、氢氧化钠溶液洗涤各有什么不同？
用汽油洗涤是，用洗涤剂洗涤是，用氢氧化钠溶液洗涤是
【自助探究】
（2）氢氧化钙
①化学式，俗名 或 ，颜色，状态
②制取：
氧化钙的化学式 ，俗名
与水反应的化学方程式 ，现象
氧化钙可作食品干燥剂
3腐蚀性
4用途
建筑上作 工业上制氢氧化钠、漂白粉
农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液（与硫酸铜）
（3）其它常见的碱
氢氧化钾（化学式），氨水（化学式）等
【自助检测】
1、推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（ ）
A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液
C．原子可以构成物质，物质一定是由原子构成
D．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
2．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
B．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
C．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
D．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，故汽油对油污也有乳化作用
1．推理是学习化学知识的一种常用方法．下列推理正确的是（ ）
A．因为氢氧化钠显碱性，所以可用来改良酸性土壤
B．因为氢气和氧气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验其纯度
C．因为一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
D．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
总第4课
02-24
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
●学习目标
1、了解盐酸、稀硫酸的主要物理性质、化学性质及用途。
2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质、化学性质和用途。
3、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式
●重点与难点
重点：
酸和碱的化学性质
难点：
有关酸和碱的反应方程式
●教法：
实验演示、讨论归纳学法：
自助探究
第四课时
【自助探究】
1、碱的化学性质
①碱溶液与指示剂反应（注意：
不溶性碱不能使指示剂变色）
碱溶液能使石蕊试液，碱溶液能使酚酞试液
②碱与非金属氧化物反应（提示：
反应方程式类似，在化学式下方写出生成物中除水之外的物质名称）
氢氧化钙
氢氧化钠
CO2
方程式
现象
方程式
现象
[思考]氢氧化钠固体必须密封保存的原因，是因为①
②
SO2
SO3
小结：
碱＋非金属氧化物→盐＋水
【自助提升】
检验二氧化碳最好用什么？
除去二氧化碳最好用什么？
【自助探究】
三、酸、碱溶液的导电性
1、HCl在水中解离出和，表示为
H2SO4在水中解离出和，表示为
2、NaOH在水中解离出和，表示为
Ca（OH）2在水中解离出和，表示为
【自助提升】
1、酸（碱）具有相似化学性质的原因
2、酸（碱）解离的通式
酸→＋（象这类化合物叫酸）
碱→＋（象这类化合物叫碱）
【资料】金属能导电是因为金属中有自由移动的带电粒子——电子。
酸、碱、盐溶液也能导电，是因为溶液中也有自由移动的带电粒子——离子。
【自助检测】
1、下列气体中①H2②O2③CO2④HCl⑤NH3⑥SO2⑦CH4⑧CO
可以用浓硫酸干燥的
可以用氢氧化钠固体干燥的
可以用氧化钙干燥的
2、下列物质加入无色酚酞试液中能使其变红色的有
a、石灰水b、C2H5OHc、NH3·H2O
d、Cu（OH）2e、Fe（OH）3f、CaOg、CH3COOH
3、盐酸中有哪些粒子？
、、等，你猜想是哪种粒子使紫色石蕊试液变色？
。
设计实验证明你的猜想
【自助检测】
1、下面对某些实验现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．氢气在空气中燃烧，产生红色火焰
C．醋酸溶液滴入紫色石蕊试剂，溶液变成蓝色
D．氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀
2、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
总第5课
02-27
课题2酸和碱之间会发生什么反应
●教学目标：
1、了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
2、巩固刚学习的酸和碱的化学性质。
●教学重点、教学难点：
酸和碱之间发生的反应规律、中和反应的原理理解，盐的定义
●教学方法：
实验演示、讨论归纳
●学习方法：
对比法、
第一课时
一、中和反应
酸和碱是两类不同的物质，它们之间能否发生反应？
【观察实验】向装有适量NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸
【思考】NaOH溶液和稀盐酸发生化学反应了吗？
怎样用实验验证你的猜想？
【自助探究】
看书P60~61“一、中和反应”的内容，然后完成以下填空
1、氢氧化钠溶液加试液，溶液呈色
2、
逐滴加入稀盐酸，边加边，至溶液颜色恰好变为色为止，说明盐酸与氢氧化钠
反应，此时溶液呈性
3、由图10—13可知，上述反应的微观本质是：
离子与离子反应结合生成
分子，而离子与离子没有反应
4、上述反应的化学方程式为：
其他常见的酸和碱的反应
石灰水+盐酸：
氢氧化钠+硫酸：
【分析】①上述几个反应的生成物NaCl、CaCl2、Na2SO4构成有什么特点？
②以上三个反应有什么共同特点？
5、由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物叫做，盐在水溶液中能解离出离子（或铵根离子）和离子
6、与作用生成和的反应，叫做中和反应（它属于复分解反应）
【自助提升】
1、生成盐和水的反应是否一定是中和反应？
举例说明。
2、【小结】酸与碱之间（能、不能）发生反应，其反应的实质是酸中的与碱中的结合成水分子。
二、中和反应在实际中的应用
【自助探究】
阅读P59~60“二、中和反应在实际中的应用”
1、农业上，利用来改良酸性土壤
2、工业上，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理，反应的化学方程式为
[思考]以上处理中为什么一般用熟石灰而不用烧碱？
3、医疗上
①人的胃液中含有适量的，可以帮助，若胃酸分泌过多，可服用性物质进行中和，如服用含氢氧化铝的药片，其反应的化学方程式为，此外还可服用含碳酸钙、碳酸氢钠的药物进行治疗
②蚊虫叮咬皮肤，可涂一些含性物质（如）的药水
4、生活中利用中和反应的实例
1吃皮蛋，蘸一些食醋
2洗头发时先用洗发精（呈碱性）后用护发素（呈酸性）
【自助检测】
课本P65—66第4、5、6、8题
总第6课
02-28
课题2酸和碱之间会发生什么反应
●教学目标：
1、了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
2、巩固刚学习的酸和碱的化学性质。
●教学重点、教学难点：
酸和碱之间发生的反应规律、中和反应的原理理解，盐的定义
●教学方法：
实验演示、讨论归纳
●学习方法：
对比法、
第二课时
【自助探究】
一、溶液酸碱度的表示方法
阅读课本P61~62上
1、测定溶液的酸碱性常用测定溶液的酸碱度常用
2、溶液的酸碱度（即溶液的程度）
常用表示，它的范围通常在之间
3、pH与溶液的酸碱性
酸性溶液的pH，酸性越强（H+浓度越大），pH越，
碱性溶液的pH，碱性越强（OH-浓度越大），pH越
中性溶液的pH
4、测定溶液pH的方法（阅读课本P61~62）
在或上放一小片pH试纸，将被测溶液到试纸上，（在半分钟内）把试纸显示的颜色与比较，即可粗略得出溶液的pH值（精确度为整数）
△完成实验（测几种溶液的pH）
盐酸
氢氧化钠溶液
唾液
肥皂水
pH
△注意下列溶液的pH
肥皂水pH7，草木灰水pH7，
厕所清洁剂pH7，厨房清洁剂pH7
5、了解溶液酸碱度的重要意义
﹡在化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。
﹡在农业生产中，农作物一般适宜在或的土壤中生长。
﹡测定，可以了解空气污染情况。
正常雨水约pH为，酸雨水pH
【自助提升】
1、正常雨水的pH为什么不等于7？
测定，可以了解人体健康状况。
2、下列情况下溶液的酸碱度将怎样变化？
你能否在下图中将各变化粗略地表示出来？
1向酸性溶液中加水，pH但
2向酸性溶液中加碱性溶液，pH
3向碱性溶液中加水，pH但
4向碱性溶液中加酸性溶液，pH
7777
0000
①②③④
6、活动与探究阅读课本P63并填表
洗发时先用剂，后用剂，原因
【自助检测】课本P。
65—66第1、2、7题
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