第十单元练习.docx

1、第十单元练习总第1课02-20第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 学习目标1、了解盐酸、稀硫酸的主要物理性质、化学性质及用途。2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质、化学性质和用途。3、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式重点与难点重点：酸和碱的化学性质难点：有关酸和碱的反应方程式教法： 实验演示、讨论归纳 学法：自助探究第一课时学习过程阅读课本P50上第一段，说出生活中的常见的酸和碱一、酸、碱与指示剂作用【自助探究】1、 观察实验10-1加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液【自助提升】归纳：指示剂变色情况酸(性)溶液碱(性)溶液中性溶

2、液紫色石蕊试液无色酚酞试液应用：常可以用来区分 溶液、 溶液和 溶液2、 自制指示剂将植物的花瓣或果实分别在 中 ，加入 浸泡，通过 操作，得到指示剂 二、常见的酸1、几种常见的酸【自助探究】（1） 观察实验10-2，比较浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓硫酸（化学式 ）浓盐酸（化学式 ）颜色、状态气味密度（与水比较）打开试剂瓶口现象瓶口有 （2）盐酸、硫酸的用途(阅读课本P52表格)【自助提升】（1）稀硫酸或稀盐酸和锌粒反应均可用于实验室制取氢气，哪个更好？为什么？（2）浓硫酸、浓盐酸都要“密封保存”为什么？（3）分析：浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中(用、表示)m(质)m(剂)m(液)(质)V(液)

3、浓盐酸浓硫酸工业品盐酸因含有杂质 (Fe3)而带有 色写化学式：酸除了 、 外，还有 、 、H3PO4等 盐酸与氯化氢的关系：盐酸是 的水溶液，属于 物2、浓硫酸的腐蚀性（脱水性）及浓硫酸的稀释【自助探究】（1）观察实验10-3，阅读课本P53中，了解浓硫酸的腐蚀性（脱水性）由于浓硫酸有很强的腐蚀性，因此与金属反应得不到氢气。(2)观察课本P53实验10-4, 了解浓硫酸的稀释方法稀释方法将 沿 ， 地注入盛有 的烧杯里，用 不断 。 现象注意点切不可将 倒入 中【自助提升】（1）如果将水倒入浓硫酸中会出现什么危险现象？为什么？ （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 用 ，然后涂上 的

4、溶液思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，需要不需要及时处理？【自助检测】课本P59 1、2总第2课02-21第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 学习目标1、了解盐酸、稀硫酸的主要物理性质、化学性质及用途。2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质、化学性质和用途。3、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式重点与难点重点：酸和碱的化学性质难点：有关酸和碱的反应方程式教法： 实验演示、讨论归纳 学法：自助探究第二课时用点滴板做实验的优点是 、 等。3、酸的化学性质【自助探究】与指示剂反应：酸溶液能使石蕊试液 ，酸溶液与酚酞试液 酸与活泼金属反应（都属于 反应）镁盐酸 镁硫酸 锌盐酸 锌硫酸铁盐

5、酸 铁硫酸 铝盐酸 铝硫酸应用：这些反应可用于实验室制取 ，其中 与 反应最为理想注意a、只有排在 前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应，置换出酸中的 b、铁在与酸（或盐）的置换反应后一般显示 价c、硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成H酸与金属氧化物反应 （观察实验）反应物现 象现象分析化学方程式氧化铁与盐酸根据溶液变成黄色而不是浅绿色可知，生成物为 氧化铁与硫酸氧化铜与盐酸氧化铜与硫酸应用：利用该性质，酸可以 ，制盐酸盐、硫酸盐 【自助提升】将生锈的铁钉投入足量的稀硫酸中，看到的现象有： ， 发生的反应有 ， 小结：溶液中常见的有色金属离子：Fe3呈 色，Fe2呈 色，Cu2呈 色与

6、碱反应（下一课题学习）与某些盐反应（下一单元学习） 自助检测1、鉴别稀盐酸和石灰水你有哪些方法？1 等 2、在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，请填表：（填“增大”、“不变”、“减小”）浓盐酸浓硫酸溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数3、打开一瓶浓盐酸，发现瓶口冒出白雾，请你设计一个实验探究白雾的酸碱性。实验设计实验现象结论4、下列结论错误的是（ ）A、所有的酸都含有氢元素 B、所有的金属都能跟酸发生置换反应C、酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红 D、酸的溶液都具有酸味7、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（ ）A、碳酸 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸8、酸

7、雨严重地区的钢铁制品（桥梁钢架、钢铁门窗、铁轨等）比非酸雨地区的钢铁制品腐蚀得快得多，原因何在？总第3课02-23第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 学习目标1、了解盐酸、稀硫酸的主要物理性质、化学性质及用途。2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质、化学性质和用途。3、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式重点与难点重点：酸和碱的化学性质难点：有关酸和碱的反应方程式教法： 实验演示、讨论归纳 学法：自助探究第三课时【自助探究】二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠化学式 ，颜色 ，状态 A、腐蚀性氢氧化钠有强烈的 ，在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀，实验时

8、最好戴 俗名叫做 、 、 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液（对比思考浓硫酸）B、吸水性（注意指的是固体，不是溶液）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿，表面 并 ，这是因为氢氧化钠曝露在空气中容易 而潮解2 所以它有强烈的 性，常用作某些气体的 剂 思考称量氢氧化钠必须放在 里称量，因为它有 和 C、溶解性将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手试管外壁，现象 ，说明 手感到 ，说明 D、用途氢氧化钠是一种重要的 ，在生活中可用来 【自助提升】油污用汽油、洗涤剂、氢氧化钠溶液洗涤各有什么不同？用汽油洗涤是 ，用洗涤剂洗涤是 ，用氢氧化钠溶液洗涤是 【自助探究】（2）氢氧化钙化学式

9、，俗名 或 ，颜色 ，状态 制取：氧化钙的化学式 ，俗名 与水反应的化学方程式 ，现象 氧化钙可作食品 干燥剂 3 腐蚀性4 用途建筑上作 工业上制 氢氧化钠 、 漂白粉 农业上改良 酸性土壤 ，配制农药 波尔多液（与硫酸铜）（3）其它常见的碱氢氧化钾（化学式 ），氨水（化学式 ）等【自助检测】1、推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论以下推理正确的是（）A碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液B溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液C原子可以构成物质，物质一定是由原子构成D有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属2比较

10、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A烧碱属于碱，故纯碱也属于碱B生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬C氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多D厨房洗涤剂对油污有乳化作用，故汽油对油污也有乳化作用1推理是学习化学知识的一种常用方法下列推理正确的是（）A因为氢氧化钠显碱性，所以可用来改良酸性土壤B因为氢气和氧气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验其纯度C因为一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同D因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物总第4课02-24第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 学习目标1、了解盐酸、稀硫酸的主要物理性质、

11、化学性质及用途。2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质、化学性质和用途。3、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式重点与难点重点：酸和碱的化学性质难点：有关酸和碱的反应方程式教法： 实验演示、讨论归纳 学法：自助探究第四课时【自助探究】1、碱的化学性质碱溶液与指示剂反应（注意：不溶性碱不能使指示剂变色）碱溶液能使石蕊试液 ，碱溶液能使酚酞试液 碱与非金属氧化物反应（提示：反应方程式类似，在化学式下方写出生成物中除水之外的物质名称）氢氧化钙氢氧化钠CO2方程式 现象 方程式 现象 思考氢氧化钠固体必须密封保存的原因，是因为 SO2SO3小结：碱 非金属氧化物 盐 水【自助提升】检验二氧化碳

12、最好用什么？ 除去二氧化碳最好用什么？ 【自助探究】三、酸、碱溶液的导电性1、HCl在水中解离出 和 ，表示为 H2SO4在水中解离出 和 ，表示为 2、NaOH在水中解离出 和 ，表示为 Ca(OH ) 2在水中解离出 和 ，表示为 【自助提升】1、酸（碱）具有相似化学性质的原因2、酸（碱）解离的通式 酸 （象这类化合物叫酸） 碱 （象这类化合物叫碱）【资料】金属能导电是因为金属中有自由移动的带电粒子电子。酸、碱、盐溶液也能导电，是因为溶液中也有自由移动的带电粒子离子。【自助检测】1、下列气体中H2 O2 CO2 HCl NH3 SO2 CH4 CO可以用浓硫酸干燥的 可以用氢氧化钠固体干燥

13、的 可以用氧化钙干燥的 2、下列物质加入无色酚酞试液中能使其变红色的有 a、石灰水 b、C2H5OH c、NH3H2O d、Cu(OH ) 2 e、Fe(OH )3 f、CaO g、CH3 COOH3、盐酸中有哪些粒子？ 、 、 等，你猜想是哪种粒子使紫色石蕊试液变色？ 。设计实验证明你的猜想【自助检测】1、下面对某些实验现象的描述，正确的是（）A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生红色火焰C醋酸溶液滴入紫色石蕊试剂，溶液变成蓝色D氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀2、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变

14、质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解总第5课02-27课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标：1、了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。2、巩固刚学习的酸和碱的化学性质。教学重点、教学难点：酸和碱之间发生的反应规律、中和反应的原理理解，盐的定义 教学方法：实验演示、讨论归纳 学习方法：对比法、 第一课时一、中和反应酸和碱是两类不同的物质，它们之间能否发生反应？【观察实验】向装有适量NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸【思考】NaOH溶液和稀盐酸发生化学反应了吗？怎样用实验验证你的猜想？【自助探究】看书P6061“一、中和反应”的内容，然后完成以下填空1、 氢氧化钠溶

15、液加 试液，溶液呈 色2、 逐滴加入稀盐酸，边加边 ，至溶液颜色恰好变为 色为止，说明盐酸与氢氧化钠 反应，此时溶液呈 性3、 由图1013可知，上述反应的微观本质是： 离子与 离子反应结合生成 分子，而 离子与 离子没有反应4、 上述反应的化学方程式为： 其他常见的酸和碱的反应石灰水+盐酸： 氢氧化钠+硫酸： 【分析】上述几个反应的生成物NaCl、CaCl2、Na2SO4构成有什么特点？ 以上三个反应有什么共同特点？5、 由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物叫做 ，盐在水溶液中能解离出 离子（或铵根离子）和 离子6、 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应（它属于复分解反应）【自助

16、提升】1、生成盐和水的反应是否一定是中和反应？举例说明。2、【小结】酸与碱之间 （能、不能）发生 反应，其反应的实质是酸中的 与碱中的 结合成水分子。二、中和反应在实际中的应用【自助探究】阅读P5960“二、中和反应在实际中的应用”1、 农业上，利用 来改良酸性土壤2、 工业上，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处理，反应的化学方程式为 思考以上处理中为什么一般用熟石灰而不用烧碱？3、 医疗上人的胃液中含有适量的 ，可以帮助 ，若胃酸分泌过多，可服用 性物质进行中和，如服用含氢氧化铝的药片，其反应的化学方程式为 ，此外还可服用含碳酸钙、碳酸氢钠的药物进行治疗蚊虫叮咬皮肤，可涂一些含

17、 性物质（如 ）的药水4、 生活中利用中和反应的实例1 吃皮蛋，蘸一些食醋2 洗头发时先用洗发精（呈碱性）后用护发素（呈酸性）【自助检测】课本P6566第4、5、6、8题总第6课02-28课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标：1、了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。2、巩固刚学习的酸和碱的化学性质。教学重点、教学难点：酸和碱之间发生的反应规律、中和反应的原理理解，盐的定义 教学方法：实验演示、讨论归纳 学习方法：对比法、第二课时【自助探究】一、溶液酸碱度的表示方法阅读课本P6162上1、 测定溶液的酸碱性常用 测定溶液的酸碱度常用 2、 溶液的酸碱度（即

18、溶液的 程度）常用 表示，它的范围通常在 之间 3、pH与溶液的酸碱性酸性溶液的pH ，酸性越强（H+浓度越大），pH越 ，碱性溶液的pH ，碱性越强（OH-浓度越大），pH越 中性溶液的pH 4、测定溶液pH的方法（阅读课本P6162）在 或 上放一小片pH试纸，将被测溶液 到试纸上，（在半分钟内）把试纸显示的颜色与 比较 ，即可粗略得出溶液的pH值（精确度为整数）完成实验（测几种溶液的pH）盐酸氢氧化钠溶液唾液肥皂水pH 注意下列溶液的pH肥皂水pH 7，草木灰水pH 7，厕所清洁剂pH 7，厨房清洁剂pH 75、了解溶液酸碱度的重要意义在化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。在农业生产中，农作物一般适宜在 或 的土壤中生长。测定 ，可以了解空气污染情况。正常雨水约pH为 ，酸雨水pH 【自助提升】1、 正常雨水的pH为什么不等于7？测定 ，可以了解人体健康状况。2、下列情况下溶液的酸碱度将怎样变化？你能否在下图中将各变化粗略地表示出来？1 向酸性溶液中加水，pH 但 2 向酸性溶液中加碱性溶液，pH 3 向碱性溶液中加水，pH 但 4 向碱性溶液中加酸性溶液，pH 7 7 7 7 0 0 0 0 6、活动与探究 阅读课本P63并填表 洗发时先用 剂，后用 剂，原因 【自助检测】课本P。6566第1、2、7题