高三下学期第二次模拟理综化学试题 含答案.docx
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高三下学期第二次模拟理综化学试题含答案
说明：
1、考试时间：
75分钟；本卷满分：
100分
2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
2019-2020年高三下学期第二次模拟理综化学试题含答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
8．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是
①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA
②1L0.1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
④1L1mol•L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA
⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA
⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
A．①③⑦B．②③⑥C．②④⑥D．①④⑤⑦
9．依据下列实验现象，得出的结论正确的是
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有Cl2
10．组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）
A．16种B．28种C．48种D．60种
11．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
12．关于某有机物
的性质叙述正确的是
A．1mol该有机物可以与3molNa发生反应
B．1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应
C．1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应
D．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
13．常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等体积混合。
下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液的pH=7，则c（Na+）=c（CH3COO-），且a略大于b
B．若a=2b，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若2a=b，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若混合溶液满足：
c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），则可推出a=b
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
26．（14分）某研究性学习小组为合成1-丁醇。
查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理：
HCOOH
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式_________________________、________________________；
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是__________、_______________；C和d中承装的试剂分别是__________、_______________；
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________________；
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________；
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：
乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为_________，操作1为_________，操作2为________，操作3为______。
27．（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是____________；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____________；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
5Mn2++2ClO3-+____=____+____+____；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是____________；
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是____________；
28．（15分）I．已知某些化学键的键能数据如下：
化学键
C=O
C-O
C-H
H-H
O-H
键能/kJ•mol-1
745
351
415
436
462
则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=________kJ•mol-1；
Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（l）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________；
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：
①该反应的△H________0；（填“＞”或“＜”）．
②若温度不变，减小反应投料比
，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③700K投料比
=2时，达平衡时H2的转化率a=______；
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是______；
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3（g）的物质的量如下表所示：
P1
P2
P3
I．2.0molCO26.0molH2
0.10mol
0.04mol
0.02mol
Ⅱ．1.0molCO23.0molH2
X1
Y1
Z1
Ⅲ．1.0molCH3OCH33.0molH2O
X2
Y3
Z2
①P1________P2（填“＞”“＜”或“=”）
②X1=________
③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡转化率为________。
选做题（三选一）
36．【化学选修2—化学与技术】（15分）如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图：
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________；
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式____________________________；磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式____________________________；
（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸____________________________；
（4）热电厂的冷却水是_________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有________（写出一种即可）；
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想____________________________（写出两点即可）。
37．【化学选修3—物质结构与性质】（15分）
Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为__________；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是______（填序号）；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．2+中N原子是配位原子
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________；
Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；
（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为_______，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为________；
（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。
38．【化学选修5—有机化学基础】（15分）
有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．
已知：
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为_________________、__________________；
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是__________（填反应序号）；
（3）D发生银镜反应的化学方程式为__________________；反应⑦的化学方程式为_________________；
（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为_________________；
（5）符合下列条件F的同分异构体共有_______种．
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：
1：
2：
6
（2）恒压，防倒吸； NaOH溶液，浓H2SO4（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）
（4）b（5）饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏
27.
（1）增大接触面积，提高反应速率MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O
（2）2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+（3）MnS+Cu2+=Mn2++CuS（4）4H2OCl2↑5MnO28H+
（5）①Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+②其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）
28.I．-184Ⅱ．
（1）
（2）①＜②不变③45%（3）ABC
（4）①＞②0.05mol③96%
36.
（1）①Fe2O3②电能③热能④SO2⑤浓H2SO4
（2）4FeS2+1102
2Fe2O3+8SO22Fe2O3+8SO2；Ca3（PO4）2+2H2SO4=Ca（H2PO4）2+2CaSO4
（3）0.39（4）海水；镁或溴（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料
37.I．
（1）M9
（2）cd（3）N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键
Ⅱ．
（1）8，
（2）
38.
（1）
（2）④
（3）
；
（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子（5）2
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