高三下学期第二次模拟理综化学试题 含答案.docx

1、高三下学期第二次模拟理综化学试题 含答案说明：1、考试时间：75分钟； 本卷满分： 100分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 402019-2020年高三下学期第二次模拟理综化学试题 含答案一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)7化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析

2、氢腐蚀 C用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 D从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na 8设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+1molNa2O2中含有NA个阴离子1L 1molL-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA78g苯含有C=C双键的数目为3NA0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAA B C D 9依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实

3、验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl210组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)()A16种 B28种 C48种 D60种11近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H

4、2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH-C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，铜相当于催化剂12关于某有机物的性质叙述正确的是A1mol该有机物可以与3molNa发生反应B1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应 C1mol该有机物可以与6mol H2发生加成反应 D1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 13常温下，将amolL-1CH3COOH溶液与bmolL-1NaOH溶液(0a0.2，0b0.2)等体

5、积混合。下列有关推论不正确的是A若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB若a=2b，则c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C若2a=b，则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b第卷(非选择题共58分)26(14分)某研究性学习小组为合成1-丁醇。查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOH CO+H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)请填写下列空白：(1)

6、实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯写出化学方程式_、_；(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_、_；C和d中承装的试剂分别是_、_；(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_；饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO4品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_；a低温、高压、催化剂b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂d适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛

7、经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34，1-丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。27(14分)工业上用菱锰矿(MnCO3)为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_；盐酸溶解MnCO3的化学方

8、程式是_；(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_；(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是_；(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2+2ClO3-+_=_+_+_；(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法生成MnO2的电极反应式是_；若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生其原因是_；28(15分)I已知某些化学键的键能数据如下：化学键C=OC-OC-HH-HO-H键能/kJmol-174535141543

9、6462则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=_kJmol-1；将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_；(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：该反应的H_0；(填“”或“”)若温度不变，减小反应投料比，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；700K投料比=2时，达平衡时H2的转化率a=_；(3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平

10、衡状态的是_；A二氧化碳的浓度 B容器中的压强C气体的密度 DCH3OCH3与H2O的物质的量之比(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：P1P2P3I2.0molCO2 6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol1.0mol CO2 3.0molH2X1Y1Z11.0molCH3OCH3 3.0molH2OX2Y3Z2P1_P2(填“”“”或“=”) X1=_P2下中CH3OCH3的平衡转化率为_。选做题(三选一)36【化学选修2化学与技术】(15分)如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联

11、产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图：根据上述产业流程回答下列问题：(1)该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式： _、_、_、_、_；(2)沸腾炉发生反应的化学方程式_；磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式_；(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸_；(4)热电厂的冷却水是_，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_(写出一种即可)；(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设

12、想_(写出两点即可)。37【化学选修3物质结构与性质】(15分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_；(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是_(填序号)；aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d2+中N原子是配位原子(3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但

13、NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_；氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为_，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为_；(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为apm，Cl-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为_。38【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生

14、银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种已知：请回答：(1)B、F的结构简式分别为_、_；(2)反应中，属于消去反应的是_(填反应序号)；(3)D发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_；(4)A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为_；(5)符合下列条件F的同分异构体共有_种a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6(2)恒压，防倒吸；NaOH溶液，浓H2SO4(3)(或)(4)b (5)饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏27.(1)增大

15、接触面积，提高反应速率 MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O(2)2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+(3)MnS+Cu2+=Mn2+CuS(4)4H2O Cl2 5MnO2 8H+ (5)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电)28.I-184 (1) (2) 不变 45% (3) ABC(4) 0.05mol 96%36.(1)Fe2O3 电能 热能 SO2 浓H2SO4(2) 4FeS2+11022Fe2O3+8SO2 2Fe2O3+8SO2；Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4(3)0.39(4)海水；镁或溴(5)废气(主要是高炉煤气)经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣(主要成分是硅酸钙等)，可用作水泥生产原料37.I(1)M 9(2)cd(3)N、F、H三种元素的电负性为FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键(1)8， (2)38.(1) (2)(3)；(4)取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子 (5)2