高一化学苏教版必修二学案《乙醇》.docx

高一化学苏教版必修二学案《乙醇》.docx

《高一化学苏教版必修二学案《乙醇》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学苏教版必修二学案《乙醇》.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学苏教版必修二学案《乙醇》

双基限时练（十八）　乙醇

基础强化

1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是（　　）

解析　乙醇属于易燃液体，应贴有易燃液体的标志。

答案　D

2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（　　）

A．两个碳原子都以单键相连

B.分子里都含有6个相同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

解析　乙醇分子中羟基中的氢原子比其他5个氢原子活泼。

答案　B

3．现有下图所示的两种分子模型，其中“●”为碳原子，“”为氧原子，“○”为氢原子。

下列说法中正确的是（　　）

A．分子式相同，是同种物质

B．两者互为同系物

C．两者互为同分异构体

D．分子中都含有羟基

解析　由图示可知，前者的结构简式为CH3CH2OH，后者的结构简式为CH3—O—CH3，两者互为同分异构体。

答案　C

4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气

C.乙醇能与水以任意比互溶

D.乙醇易挥发

解析　0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05molH2，则1mol乙醇与Na反应生成0.5molH2，说明1个乙醇分子中只有1个H被Na置换，即有1个H与其他5个H是不同的，故乙醇的结构简式为：

C2H5OH，分子中有1个—OH。

答案　B

5．（双选）乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。

下列说法不正确的是（　　）

A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同

B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放出热量相同

C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”

D．用乙醇作燃料不会导致酸雨

解析　碳、氢化合物燃烧实质上是碳结合氧生成二氧化碳而氢结合氧生成水的过程，因此，乙醇的分子式改写成C2H4·H2O，与等物质的量的乙烯（C2H4）耗氧量相同，而等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧放出的热量不相同，因此A项对B项错；从乙醇燃烧生成二氧化碳和水且二氧化碳能导致“温室效应”，可知C项错，D项对。

答案　BC

6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列物质中，放置片刻后，使铜片质量增加的是（　　）

A．硝酸　　　　　　　　　B．无水乙醇

C．二氧化碳D．盐酸

解析　铜片灼热后生成CuO，硝酸、盐酸使生成的CuO溶解（硝酸还和Cu反应），铜片的质量将减少；乙醇可实现CuO―→Cu的转变：

CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片质量将不变；CO2不与CuO反应，加热后铜片的质量将增加。

答案　C

7．下列叙述不正确的是（　　）

A．乙醇能用于萃取碘水中的碘

B．甲醛和乙醛互为同系物

C．甲醇和乙醇互为同系物

D．装修材料中挥发出的甲醛污染空气

解析　乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘。

答案　A

8．某有机物蒸气完全燃烧，需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（　　）

A．CH3OHB．C2H5OH

C．CH3CHOD．CH3CH3

解析　由题意可知该有机物分子中含2个碳原子，排除A；乙醇蒸气、乙醛蒸气、乙烷均为1体积完全燃烧，需要氧气的体积分别为3、2.5、3.5。

答案　B

9．（双选）下列说法中正确的是（　　）

A．乙醇的官能团是羟基

B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同

C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃

D．乙醇能与NaOH溶液反应

解析　乙醇的官能团为羟基，化学式为—OH，电子式为

:

H，而氢氧根离子为OH－，电子式为[:

:

H]－，所以羟基与氢氧根离子不同，A项正确，B项错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C项正确；乙醇与NaOH溶液不反应，故D项错误。

答案　AC

10．按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是（　　）

A．H2B．CO和H2

C．NH3D．CH3CH2OH（蒸气）

解析　四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋H2O＋Cu。

答案　D

11．

（1）乙醇、水与钠反应的现象分别是________________________________________________________________________________；

其反应方程式分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）乙醇在空气中燃烧的现象为________________________________________________________________________；

其反应方程式为________________________________________________________________________。

（3）乙醇催化氧化的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案　

（1）钠在乙醇底部或悬浮在乙醇中平衡的反应，钠块周围有气泡产生；钠浮在水面上与水剧烈反应，迅速熔成小球，在水面上游动　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑、2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑

（2）燃烧时火焰呈淡蓝色

CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O

（3）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

12．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。

写出下列反应的化学方程式。

反应①：

________________________________________________________________________；

反应②：

________________________________________________________________________；

反应③：

________________________________________________________________________。

答案　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

能力提升

1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物

A．②④B．②③

C．①③D．①④

解析　乙醇沸点低，易挥发，易被检测；K2Cr2O7中的＋6价Cr被乙醇蒸气还原成Cr3＋。

答案　C

2．某醇的分子式为CnH2n＋1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（　　）

A．92B．69

C．46D．32

解析　

2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑

2×（14n＋18）g22.4L

2.3g0.56L

2×（14n＋18）g×0.56L＝2.3g×22.4L

解得：

n＝2。

故该醇的相对分子质量为：

2×12＋5＋17＝46。

答案　C

3．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（　　）

A．1.4g　　　　　　　　　B．2.2g

C．4.4gD．在2.2g和4.4g之间

解析　n（H2O）＝

＝0.6mol，则n（C2H5OH）＝

＝0.2mol（H守恒），m（CO）＋m（CO2）＝27.6g－10.8g＝16.8g。

设CO为xmol，CO2为ymol

解得x＝0.05mol，y＝0.35mol

m（CO）＝0.05mol×28g/mol＝1.4g。

答案　A

4．下列说法中正确的是（　　）

A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的

B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换

C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等

D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同

解析　乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换，B项错误；虽然水和乙醇分子中均含有羟基，但化学性质不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而水无此性质，D项错误；羟基—OH是中性原子团，不能稳定存在，氢氧根OH－是带负电荷的阴离子，二者质子数相等，电子数不相等，C项错误。

答案　A

5．把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是（　　）

A．稀硝酸B．醋酸溶液

C．乙醇D．CH3CHO

解析　铜灼烧：

2Cu＋O2

2CuO，插入A、B两项的溶液中，CuO溶于酸，质量变小；D项不反应，质量变大；而C项中发生反应CuO＋CH3CH2OH

CH3CHO＋H2O＋Cu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为mg。

答案　C

6．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，

测定乙醇与钠反应（ΔH<0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。

试回答下列问题：

（1）指出实验装置的错误______________________________________。

（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是____________________________________________。

（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）______________________________________________。

解析　

（1）通过排水法测定气体的体积时，进气导管应该稍微露出橡胶塞即可，而排水导管应插到广口瓶底部，以保证水顺利排出。

（2）由于相同质量的水和金属钠反应放出的H2比乙醇的多，所以若同质量的无水乙醇中含有少量水，相同条件下产生氢气的体积大。

（3）由于本实验是一个定量实验，氢气的体积的准确测定是本实验的关键，所以装置气密性必须良好；化学反应试剂中可以乙醇定量、钠过量，也可以钠定量、乙醇过量，但是反应生成的氢气体积必须小于量筒的最大量程；读取量筒内水的体积时氢气的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高（写出其中两项即可）。

答案　

（1）广口瓶中进气管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部

（2）偏大　相同质量的水和钠反应放出的H2比乙醇的多

（3）检查分液漏斗和烧瓶是否干燥；检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；乙醇（或钠）的加入量要保证钠（或乙醇）全部反应；读取量筒内水的体积时气体的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高（写出其中两项即可）

7．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是________________________________________________________________________。

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________（有机物用结构简式表达）。

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称是______________。

解析　由题意知氧的质量分数为1－52.2%－13.0%＝34.8%，则碳、氢、氧的原子个数分别为：

N（C）＝

≈2

N（H）＝

≈6

N（O）＝

≈1

即分子式为C2H6O。

答案　

（1）C2H6O

（2）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

（3）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（4）乙酸