高一必修一期中考试试题.docx
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高一必修一期中考试试题
2013--2014学年度上学期高一年级模块检测
化学试题(A卷)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.第Ⅰ卷答在答题卡上,第Ⅱ卷答在答题纸上,答题纸一律用碳素笔书写,其他笔无效。
可能用到的相对原子质量:
H:
1N:
14O:
16Cl:
35.5Na:
23Fe:
56Cu:
64C:
12
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1、下列说法正确的是()
A.化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系
B.化学研究只能认识分子,不能创造分子
C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D.化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
2、下列各组分散系,需用丁达尔现象区分的是( )
A.溶液与浊液B.胶体与胶体C.溶液与胶体D.溶液与溶液
3、金属钠着火时,可用来灭火的物质是()
A、灭火器B、水
C、细砂D、煤油
4、下列说法错误的是()
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒气体
5、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()
A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2
6、下列说法正确的是()
A.0.5molH2所占的体积为22.4L
B.标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023,没有单位
D.H2的摩尔质量为2g/mol
7、只含有一种元素的物质()
A.可能是纯净物也可能是混合物
B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物
D.一定是一种单质
8、下列各溶液中Na+离子浓度最大的是()
A.4L0.5mol·L—1NaCl溶液
B.1L0.3mol·L—1Na2SO4溶液
C.2L0.15mol·L—1Na2CO3溶液
D.0.8L0.4mol·L—1NaOH溶液
9、下列物质中属于碱性氧化物的是()
A.O2B.Na2O
C.NaClOD.SO2
10、金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()
A.Na2O2B.NaOH
C.Na2CO3D.NaHCO3
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11、下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是()
A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl
12、把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中,下面对所能观察到的现象描述正确的是()
A.变红 B.先变红后退色
C.变成无色D.不变色
13、在标准状况下,相同质量的下列气体,占有体积由大到小的顺序是()
①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2
A.③②④⑤①B.③②④③①
C.①④⑤②③D.②③⑤④①
14、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是()
A.硫酸,纯碱,石灰石B.醋酸,烧碱,硫酸铜
C.磷酸,熟石灰,苛性钾D.醋酸,小苏打,熟石灰
15.下列电离方程式书写正确的是( )
A.H2SO4===2H++SO42-
B.Ba(OH)2===Ba2++(OH)2-
C.Na2CO3===Na2++CO32-
D.NaHCO3===Na++H++CO32-
16、现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1B.1∶2∶3
C.3∶2∶1D.6∶3∶2
17.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁跟稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.铁跟硫酸铜溶液反应:
Cu2++Fe===Fe2++Cu
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氧化钠与盐酸:
O2-+2H+=H2O
18.相同温度和压强下,2体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成4体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为()
A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY3
19.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内,开始产生沉淀,后又溶解的是( )
A.2mol·L-1的氢氧化钠溶液B.2mol·L-1的硫酸溶液
C.2mol·L-1的硫酸镁溶液D.2mol·L-1的乙醇溶液
20、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
第
卷(非选择题 共50分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用0.5mm黑色签字笔直接答在答题纸上。
2.答卷前将答题纸上的项目填写清楚。
三、填空题(本大题共15分)
21.(7分)根据方程式:
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,请回答:
(1)Ca
CO3属于,CO2属于。
(填字母)
A、电解质B、非电解质C、胶体D、本身能导电的物质
(2)该反应(填“是”或“不是”)复分解反应。
(3)写出CaCl2的电离方程式:
_____
(4)写出该反应的离子反应方程式:
22.(8分)化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2,其物质的量之比为;质量之比为;碳原子数之比为;
(2)在标准状况下,7.5g某气体的分子数与5.6LCO的分子数相等,则该气体的摩尔质量为。
四、实验题(本大题共18分)
23.(Ⅰ)(6分)如图表示某同学配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意图,其中有错误的是___________,这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________(填“偏高”、“偏低”、“不影响”),该实验中所需要称量的NaOH的质量为g。
(Ⅱ)(12分)钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素,研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。
请回答以下问题:
(1)金属钠在空气中燃烧的产物,常用于呼吸面具中的供氧剂,其工作原理是(用化学反应方程式回答)。
(2)某化学兴趣小组设
计以下装置来验证Cl2的性质。
①装置A中的现象是,
发生反应的离子方程式为。
②装置B的作用是。
③装置C与装置D中的现象是否相同(填“是”或“否”),根据装置C和D中的现象可以得到的结论是。
④装置E的作用是吸收尾气,盛放的试剂最好是。
五、推断题(本题共8分)
24.将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断:
(1)A的化学式B的化学式
(2)写出下列反应的离子方程式:
A+B:
G+硝酸银:
(3)盐溶液B中阴离子的检验方法是
六、计算题(本题包括2小题,共9分)
25.
(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则X的相对原子质量为
(2)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关
数据,试回答下列问题:
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。
若用KMnO4氧化上述盐酸。
其反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+
8H2O
当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应
,反应后溶液的体积为2L,则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为,此时产生的Cl2在标准状况
下的体积为L。
2013--2014学年度上学期高一年级模块检测
化学试题答题纸2013.11
三、填空题(本大题共15分)
21.
(1),。
(2)
(3)_
(4)
22.
(1);;;
(2)。
四、实验题(本大题共18分)
23.(Ⅰ)___________,___________,g
(Ⅱ)
(1)。
(2)①,
。
②。
③。
④。
五、推断题(本题共8分)
24.
(1)A的化学式B的化学式
(2)写出下列反应的离子方程式:
A+B:
G+硝酸银:
(3)____
六、计算题(本题包括2小题,共9分)
25.
(1)
(2)
,L。
参考答案
1-5CCCBD6—10DABBC11—15CBDBA16—20DBDBB
21
(1)AB(各1分)
(2)是(1分)
(3)CaCl2===Ca2++2Cl-(2分)
(4)CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+(2分)
22、
(1)2:
114:
112:
1
(2)30g·mol-1(每空2分)
23、(Ⅰ)C偏低10.0(每空2分)
(Ⅱ)
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分,写对一个即得2分)
(2)①溶液先变红,然后褪色(2分)Cl2+H2O=HClO+H++Cl-(2分)
②吸收水蒸气,干燥Cl2(1分)
③否(1分)Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性(2分,答案合理即可)
④氢氧化钠溶液(2分,答案合理即可)
24、
(1)Ba(OH)2(1分)CuCl2(1分)
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(2分)Ag++Cl-===AgCl↓(2分)
(3)取少量B溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解。
(2分)
25、
(1)16(3分)
(2)①11.9mol/L②1.5mol/L56(每空2分)