A、C、D三项不正确。
答案：
B
5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中
之间的夹角为109°28′
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
解析：
氮原子核外电子排布为1s22s22p3，氧原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例知，半充满更稳定，氮原子失电子难，第一电离能大于氧原子；因为CO2中的
之间的夹角为180°，故CO2为直线形分子，B错误；石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C—C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高；HF分子之间由于形成氢键，所以沸点高。
答案：
A
6．（双选）碳有三种同素异形体：
金刚石、石墨、足球烯（C60），其中足球烯是分子晶体。
据此推测下列叙述正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同
B．足球烯可以发生加成反应
C．石墨、足球烯均作为生产耐高温润滑剂的原料
D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大
解析：
要紧扣金刚石和石墨是原子晶体，C60是分子晶体，它们互称同素异形体，所以与O2反应最终产物均为CO2；足球烯中含双键，可以发生加成反应，但其熔沸点低，不能用于高温条件，C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理。
答案：
BD
7.
下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）
A．CO2 B．H2O
C．CO
D．CCl4
解析：
H2O的VSEPR模型名称是四面体，略去孤电子对，H2O的立体构型名称是V形。
答案：
B
8.
现有三种元素的基态原子的电子排布式：
①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：
③>②>①
B．原子半径：
③>②>①
C．电负性：
③>②>①
D．最高正化合价：
③>②>①
解析：
根据元素的基态原子的电子排布式可知，①、②、③三种元素分别是S、P、F。
非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，选项A正确；选项B不正确，原子半径应该是②>①>③；非金属性越强，电负性越大。
所以选项C不正确，应该是③>①>②；F没有正价，选项D不正确。
答案：
A
9.
下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
①NH3和H2O②NH
和H3O＋
③NH3和H3O＋④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2⑥SiO
和SO
⑦BF3和Al2Cl6
A．全部B．除④⑥⑦以外
C．③④⑤⑥D．②⑤⑥
解析：
等电子体一般具有相同的空间构型。
原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。
NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO
和SO
互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。
答案：
C
10.
关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋
C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
解析：
配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中的配位体是Cl－和H2O，配位数是6，中心离子是Ti3＋；1个Cl－和5个H2O分子在内界，2个Cl－和1个H2O分子在外界，内界的Cl－不被沉淀。
答案：
C
11.
最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）
A．TiCB．Ti13C14
C．Ti4C7D．Ti14C13
解析：
题图代表的是一种分子，其中Ti原子数：
5×2＋4＝14（个），C原子数：
4×2＋5＝13（个），则该气态团簇分子的化学式为Ti14C13。
答案：
D
12.
六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等
D．六氟化硫分子是极性分子
解析：
SF6分子中，S和F的化合价分别是＋6和－1，S的化合价已达到最高价，不会再升高，而F的氧化性比O强，所以六氟化硫不易燃烧，A错；SF6分子中的硫原子并不是8电子稳定结构，氟原子满足8电子稳定结构，B错；SF6分子中只有S—F极性共价单键，均为σ键，具有正八面体立体构型的SF6是非极性分子。
答案：
C
13.
有5种元素X、Y、Z、Q、T。
X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是（ ）
A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZO2是极性键构成的非极性分子
解析：
X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷元素。
C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。
答案：
C
14.
下列叙述错误的是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同（ ）
A．①③B．②④
C．②⑤D．④⑥
解析：
配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对（即提供空轨道）。
冰晶体中，水分子内存在极性键但无非极性键，水分子间存在氢键。
答案：
B
15.
下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③B．②③④
C．④⑤⑥D．②③⑦
解析：
②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。
答案：
D
16．（双选）下列描述中正确的是（ ）
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO
的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO
的中心原子均为sp3杂化
解析：
由CO2的分子构型可知A错误；ClO
中中心原子Cl有一对孤电子对，所以为三角锥形，B错误；S有6个价电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；SiF4中Si形成4个σ键，SO
中硫原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。
答案：
CD
17．（双选）
下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：
—X，
—Y，×—Z）（ ）
解析：
根据晶胞与晶体的关系，A中X的数目等于1，Y的数目：
8×
＝1，A的化学式为XY；B中X的数目：
1＋4×
＝
，Y的数目：
4×
＝
，X∶Y＝
∶
＝3∶1，B的化学式为X3Y；C中X的数目：
8×
＝1，Y的数目：
6×
＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化学式为XY3Z；D中X的数目：
8×
＝1，Y的数目：
12×
＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化学式为XY3Z。
答案：
BC
18．（双选）
氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。
在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。
下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ）
A．氯化硼是原子晶体
B．熔化时，氯化硼能导电
C．氯化硼分子是一种非极性分子
D．氯化硼水解得到两种酸
解析：
A.氯化硼（BCl3）的熔点为－10.7℃，沸点为12.5℃，所以氯化硼晶体为分子晶体，A错误；B.氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，固态时也不导电，B错误；C.氯化硼的结构对称，正负电荷的中心重叠，分子没有极性，属于非极性分子，C正确；D.氯化硼水解生成HCl和硼酸，D正确。
答案：
CD
二、非选择题（本题包括5小题，共46分）
19．（10分）
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。
W是同周期元素中离子半径最小的元素。
M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。
N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是________、________。
X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是________；中心原子的杂化方式是________。
（2）X的氢化物易溶于水的原因是
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