高中物理《物质结构》+专题检测Word下载.docx
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11、（1997年）下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
（A）K+和Na+（B）CO2和NO2（C）CO和CO2（D）N2和CO
12、（1997年）X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数）,则下列关系正确的是
（A）a-c=m-n（B）a-b=n-m（C）c-d=m+n（D）b-d=n+m
13、（1998年）13、下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大熔点越高
B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
14、（1998年）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3
15、（1998年）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼
16、（1999年）x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3
17、（1999年）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2
18、（1997年）下列叙述中,正确的是
（A）含金属元素的离子不一定都是阳离子
（B）在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
（C）某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
（D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质
19、（1999年）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A.77 B.114 C.191 D.268
20、（1999年）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B.浓度都是0．01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
21、（2000年）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
22、（2000年春招）10．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是
A．砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性
23、（2000年理综浙）镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A、镭比钙的金属性更强B、在化合物中是+2价
C、镭是一种放射性元素D、氢氧化镭呈两性
24、（2000年春招）取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置属于
A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族
25、（2000年）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
26、（2000年）下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
27、（2000年）
-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
表示的碳原子
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
28、（1999年）关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
28、（2000江西）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨
A．有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒
30、
31、
32、（2000江西）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子
的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是
A.
共有34个核外电子B．
中氦-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
33、（2000江西）某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm·
YH2O]x,式中m等于
A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n
34、（2001广东）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体
35、（2001广东）第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是
A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大D．碳酸盐难溶于水
36、（2001江西）下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是
A．HFB．H2OC．NH3D．CH4
37、（2001全国）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF
38、（2001上海）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A57B47C61D293
39、（2001江西）下列说法中错误的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
40、（2001上海）下列分子的电子式书写正确的是
A氨
B四氯化碳
C氮
D二氧化碳
41、（2001上海）下列物质属于分子晶体的化合物是
A石英B硫磺C干冰D食盐
42、（2001上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成第2个题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A两种都是极性分子B两种都是非极性分子
CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
ACH4·
14H2OBCH4·
8H2OCCH4·
（23/3）H2ODCH4·
6H2O
43、（2002上海）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤
44、（2002上海）C60与现代足球
有很相似的结构，它与石墨互为
A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物
45、（2002上海）两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A爱因斯坦B达尔文C居里夫人D欧拉
46、（2002上海）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
AHFBH3O＋CNaHDH2O2
47、（2002上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是
A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键
C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体
48、（2002上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体
49、（2002上海）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A3种B6种C9种D12种
50、（2002上海）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是
A化学不再是纯实验科学B化学不再需要实验
C化学不做实验，就什么都不知道D未来化学的方向还是经验化
51、（2002广东）周期表中16号元素和4号元素的原子比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
（A）电子数（B）最外层电子数（C）电子层数（D）次外层电子数
52、（2002试测）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一种元素
53、（2002试测）某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR
54、（2002试测）已知硼化物BxHyz－，与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为
A．B9H152－B．B10H142－C．B11H132－D．B12H122－
55、（2002试测）下列关于
、
的说法正确的是
A．它们的化学性质相同B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体
56、（2002试测）由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2－少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A．A2B3是三氧化二铝B．A3+和B2－最外电子层上的电子数相等
C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素
57、（2002春季）1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是
A该元素属于第七周期B该元素为金属元素，性质与82Pb相似
C该元素位于IIIA族D该同位素原子含有114个电子和184个中子
58、（2002春季）某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B、X的最高化合价为+4
C、X是第二周VIA族元素D、X是第二周期VA族元素
59、（2002上海理综）以下说法正确的是
A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
60、（2002上海理综）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A1对B2对C3对D4对
61、（2002上海理综）化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A
B
C
D
62、（2002上海理综）目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
u夸克带电量为
e，d夸克带电量
e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是
A质子由1个u夸克和及1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D质子由2个u夸克
63、（05广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A、Tl+的最外层有1个电子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl能形成+3价和+1价的化合物D、Tl+的还原性比Ag强
64、（05广东）10、短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY
65、（05广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A、NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
66、（05广东）Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是
A、
Se和
Se互为同素异形体B、
Se都含有34个中子
C、
Se分别含有44和46个质子D、
Se互为同位素
67、（05全国卷Ⅲ）同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是
A．16B．26C．36D．46
68、（05全国卷Ⅲ）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）
pC（气）达到甲衡后．压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．m必定大于p
69、（05全国卷Ⅱ）下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
70、（05全国卷Ⅱ）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A．12B．14C．16D．18
71、（05全国卷I）下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
72、（05江苏）13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
73、（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
74、（05北京）下列说法正确的是
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH—）相等
C．乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等
D．等温等压下，3molC2H2（g）与1molC6H6（g）的密度相等
75、（05天津）下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；
H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；
甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:
1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
76、（05上海）有关化学用语正确的是
A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、臭氧的分子式O3
77、（05上海）下列说法错误的是
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
78、（05上海）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A、D3O+B、Li+C、OD¯
D、OH¯
79、（05全国卷I）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
二、填空题：
80、05（全国卷I）27．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。
已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
⑴丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
_________________________________________________。
⑵乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
⑶在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_____________________________。
⑷丁的元素符号是_____________，它的原子结构示意图为___________________。
⑸丁的氧化物的晶体结构与_______________的晶体结构相似。
81、（05上海）（A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在
A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的族。
（05上海）（B）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
（a）A（b）B（c）C（d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是
A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），
可以验证该结论的实验是。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
82、（05江苏）21．（8分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·
mol—1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”
SiCSi；
SiCl4SiO2
（2）右图立方体中心的
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