红对勾高三总复习人教版化学秋高三课时作业16 化学键.docx
《红对勾高三总复习人教版化学秋高三课时作业16 化学键.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《红对勾高三总复习人教版化学秋高三课时作业16 化学键.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
红对勾高三总复习人教版化学秋高三课时作业16化学键
课时作业16 化学键
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成
解析：
A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。
答案：
D
2．下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键
C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物
解析：
A项，Na2O2是离子化合物，不存在分子，Na＋和O
中的原子最外层均达到8电子稳定结构，错误；B项，NH4Cl、MgCl2都是离子化合物，NH4Cl中含有离子键和共价键，MgCl2中只含有离子键，错误；C项，除H元素外第ⅠA族元素是碱金属元素，活泼金属元素易失去电子形成阳离子，第ⅦA族元素是卤素，活泼非金属元素易得到电子形成阴离子，所以同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物是离子化合物，正确；D项，NH4Cl中，NH
与Cl－之间以离子键形成离子化合物，错误。
答案：
C
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧
C．②③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑧
解析：
硼原子最外层只有3个电子，BCl3的电子式为
，故②错误；在离子化合物中阴、阳离子应相间排布，则硫化钾的电子式应为
故⑤错误；在N2H4中，N与N之间是单键，故⑥错误。
答案：
B
4．有关物质结构的下列说法中正确的是（ ）
A．石油裂解只破坏极性键
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
解析：
A项，石油裂解既破坏了极性键，也破坏了非极性键；B项，像烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质；D项，H—F键键能比H—Cl键大，所以HF比HCl更稳定。
答案：
C
5．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）
A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
解析：
A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molO
，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键、Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。
答案：
B
6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O
解析：
A中各物质只存在共价键并且都含有极性键和非极性键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中存在共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中，Na2O只有离子键，而NaOH、NaClO既有共价键也有离子键。
答案：
A
7．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（ ）
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为N≡N
解析：
根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。
CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为
，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。
答案：
C
8．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是（ ）
A．最高价含氧酸酸性：
XB．X、Y、Z可形成离子化合物
C．W可形成双原子分子
D．M与W形成的化合物含极性共价键
解析：
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2＝17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N、M为H；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C、Z为O；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。
非金属性C碳酸<硝酸，A项正确；C、N、O可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B项错误；W为Na，为金属元素，不能形成双原子分子，C项错误；M与W形成的化合物为NaH，含有离子键，D项错误。
答案：
A
9．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W型的离子化合物
解析：
A项，同一周期相邻元素的最外层电子数不可能为17，即Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期，错；B项，分析推知，Y为第ⅤA族，Z和W为第ⅥA族，则Y为N，Z为O，W为S，X原子核内没有中子，则X为H，H2O和NH3分子间均存在氢键，故沸点比H2S高，错；C项，H2SO3为中强酸，错；D项，NH4HSO4为离子化合物，正确。
答案：
D
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。
W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
解析：
Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素，短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。
X与W处于同一主族，则X是碳元素，五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21－4－1－4－7＝5，则Y是氮元素。
离子半径N3－>Na＋，A错误；H2CO3、HNO3分别与NaOH反应，生成1molH2O时，由于H2CO3为弱酸，HNO3为强酸，放出热量不相同，B错误；Cl分别与C、N、Na、Si形成CCl4、NCl3、NaCl、SiCl4化合，化学键类型不同，D错误。
答案：
C
二、非选择题
11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式__________，其中含有的化学键是________。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填写化学式）。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________（填写化学式），生成物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3：
________；
②Y2Z：
________。
（5）X的气态氢化物的结构式：
________。
解析：
由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序数X（1）Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
（2）HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。
（3）NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。
（4）XW3为NCl3，其电子式为
，Y2Z为Na2S，其电子式为
。
（5）X的氢化物为NH3，其结构式为
。
答案：
（1）Na2O2 离子键、非极性共价键
（2）HClO4 （3）NH3 离子
（4）①
②
（5）
12．
（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba（OH）2
⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：
氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________________。
（4）现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填序号，下同），容易形成共价键的是________。
A．c和fB．b和g
C．d和gD．b和e
②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
解析：
（2）1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。
1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。
答案：
（1）④ ③⑤
（2）
（3）共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
（4）①B C ②CCl4（或PCl3）
13．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：
X________、Z________。
（2）由以上元素两两形成的化合物中：
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________，它的化学键属于________键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为________。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________。
X与W形成的化合物与水反应时，水是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
________________________________________。
（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为________。
解析：
短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推知Z是氧元素；Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z，所以Y是氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，所以W是钠元素，X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，所以X是氢元素。
溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，写出其电子式即可，氮、氢原子之间形成的化学键是共价键。
氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐，所以是硝酸铵；硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂。
Q与氧元素同主族，位于第4周期，应为Se，原子序数为34。
答案：
（1）H O
（2）
共价 Na2O2
（3）NH4NO3 NH
＋OH－
NH3↑＋H2O 氧化剂
（4）
―→Na＋
2－Na＋
（5）34
14．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。
A、F同主族，E、G同主族。
A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。
由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题：
（1）F位于第________周期第________族。
（2）G的离子结构示意图为________。
（3）用电子式表示D2的形成过程：
____________。
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________，含有的化学键有__________________（填写完整化学键类型），属于____________化合物。
（5）B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________________，含有的化学键有________________（填写完整的化学键类型），有________对共用电子对。
解析：
A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素。
F＋与E2－离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。
答案：
（1）三 ⅠA
（2）
（3）·
·＋·
·―→
N⋮⋮N
（4）NaOH 离子键和极性共价键 离子
（5）＋4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6
升级会员 