高三上学期期中考试化学试题 含答案IV.docx

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高三上学期期中考试化学试题含答案IV

可能用到的相对原子量:

H—1O—16S—32Ca—40Fe—56Ba—137

2019-2020年高三上学期期中考试化学试题含答案（IV）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．2016年里约奥运会己经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。

下列有关奥运材料的说法不正确的是（）

A．泳地中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用

B．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可防滑

C．人工草坪系统使用的聚乙烯树脂可由乙烯发生加聚反应制得

D．撑杆跳高运动员使用的撑杆中的碳纤维属于有机高分子材料

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是（）

A．氢氧化钠的电子式：

 B．羟基的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．原子核内有10个中子的氧原子：

3．下列有关物质的应用不正确的是（）

A．炭具有还原性，可用于冶炼铝、镁等金属

B．单晶硅具有导电性，可用作半导体材料

C．Na2CO3能水解，可用于除去金属餐具表面油污

D．次氣酸钙具有强氧化性，可用于饮用水消毒

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。

下列说法正确的是（）

A．X的简单氢化物的热稳定性比H2O强

B．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

D．工业生产中电解熔融的ZW3冶炼金属Z

5．下列指定反应的离子方程式表达正确的是（）

A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液：

Fe3＋+3SCN－=Fe（SCN）3↓

B．Ca（HCO3）2溶液中加入少NaOH溶液：

Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量SO2:

2ClO－+SO2＋H2O=SO32－+2HClO

D．过量的C〇2通入水玻璃中：

SiO32－＋2C〇2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－

6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（　　）

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应中的氧化剂NaOH　　　　　　　　D．每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．使甲基橙变红色的溶液：

K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：

K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C．c（OH－）/c（H＋）=l0-12的溶液：

K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．由水电离出的c（H＋）=l0-12mol·L-1的溶液：

Mg2＋、K＋、Br－、NO3－

8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳　　　　　　　B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

C．用图丙装置制取并收集干燥纯净的NH3　　　　　　　D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢

9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

NO

NO2

N2

HNO3

②

Na2O2

Na2O

Na

NaOH

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3

A．①②③　　　　　B．①③④　　　　　  C．③④　　　　　D．②④

10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI－淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性Cl＞C＞Si

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列对自然资源的开发利用过程合理的是（）

12．依曲替酯是一种皮肤病用药，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）

A．依曲替酯分子中不含有手性碳原子

B．依曲替酯可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．依曲替酯能发生加成、取代、消去反应

D．在加热条件下能与NaOH溶液反应，且1mol依曲替酯消耗1molNaOH

13．锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。

下列说法不正确的是（）

A．步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：

Pb＋4H＋+2NO=Pb2NO↑＋2H2O

B．复分解反应的方程式是：

Pb（NO3）2＋H2SO4=PbSO4＋2HNO3

C．为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解

D．步骤Ⅱ得到的粗产品PbSO4含有少量CaSO4杂质，还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤

14．下列根据实验操作、现象及所得出的结论均正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将溴乙烷和NaOH溶液共热，加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液

生成淡黄色沉淀

溴乙烷发生了消去反应

B

向滴有酚酞的NaCO3溶液中加入过量BaCl2溶液

溶液红色褪去

CO32-离子水解使溶液呈碱性

C

将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

该气体中含有乙烯

D

向NaAlO2溶液中通入足量CO2

有白色沉淀产生

碳酸的酸性强于氢氧化钠

15．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。

溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。

 下列说法不正确的是（）

A．Na2S2O5溶于水的化学方程式为：

Na2S2O5＋H2O=2NaHSO3

B．Na2S2O5水溶液呈酸性原因是HSO3－水解

C．当洛液pH小于0.5后。

图中曲线变化的原因一定是H2SO3被部分氧化

D．pH=4.5时，c（HSO3－）>c（SO32）>c（H7SO3）

非选择题（共80分）

16．（14分）工业生产中，氯化亚铜（CuCl，易氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱硫剂等。

工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：

（1）反应1中Cu2S与MnO2和稀硫酸反应的化学方程式是。

（2）除锰过程中，除去Mn2＋的离子方程式是；同时发生：

CuSO4+5NH3+NH4HCO3=（NH4）2SO4+Cu（NH3）4CO3,此过程应控制氨水与NH4HCO3的比例。

若氨水不足，可能造成的不良后果是。

（3）蒸氨过程发生的反应为：

Cu（NH3）4CO3

CuO+4NH3↑+CO2。

由下表可知适宜的蒸氨条件是（选填序号）。

序号

温度/℃

时间/min

压力/kPa

残夜颜色

a

102

62

101.3

浅蓝色

b

100

45

74.7

几乎为透明

c

96

35

60.0

无色透明

（4）写出反应Ⅱ的离子反应方程式：

；该过程中SO2适当过量的目的是。

（5）若将蒸氨过程产生的气体（NH3和CO2的体积比为4︰1）代替氨水、NH4HCO3用于除锰过程，假设生产过程中测得除铁后溶液中Mn2+、Cu2+的物质的量之比为2︰3．则理论上应向5体积该气体中补充同温同压下氨气的体积至少体积。

17．（15分）工业合成有机物F路线如下图所示：

（1）有机物E中含氧的官能团名称为和。

（2）步骤（a）（b）的反应类型分别为和。

 （3）化合物F的结构简式是。

（4）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。

A．属于芳香化合物B．核磁共振氢谱有四个峰

C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH         D．能发生银镜反应

（6）已知：

，写出以乙醇和

为原料制备

的合成路线图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

CH2=CH2

CH3CH2Cl

。

18．（12分）固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fex（OH）y（SO4）2•nH2O。

Ⅰ．工业上常用的一种制备流程为：

（1）绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是。

（2）固体聚合硫酸铁（SPFS）可用于干净水的原理为：

（用离子方程表示）。

II．测定SPFS的组成步骤如下：

①准确取8.19g固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，过滤、洗涤、干燥并测得白色沉淀质量为9.32g；

②另取等质量的固体聚合硫酸铁溶解于水，加入足量的还原剂（不含铁元素）。

将

Fe3+转化为Fe2+。

用0.200mol。

L-1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗高锰酸钾溶液50.00mL。

（3）求SPFS的为（写出计算过程）。

19．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波），是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在40～45℃熔化，48℃分解。

强酸性条件下不稳定，可发生反应：

S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O。

实验室用用Na2S2O3和过量硫粉（不溶于水，可溶于乙醇）在水溶液中加热反应制取Na2S2O3·5H2O晶体的步骤如下（图1是有关物质的溶解度曲线）

①称取一定量的Na2S2O3于烧杯中，溶于水。

②另取过的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③如图2所示（部分装置略去），水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。

④滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并低温干燥。

（1）上述图2中，仪器B的作用是。

（2）实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

（3）实验步骤③中，趁热过滤的原因是 。

（4）实验步骤④中，应采取的相关操作为  。

（5）实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的：

。

（6）滤液中除Na2S2O3，可能含极少量杂质Na2SO4，检验滤液中是否含Na2SO4的操作是。

20．（15分）联苄（

）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：

（一）催化剂的制备：

下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

（1）装置B中反应的化学方程式是____________。

（2）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：

d接e，_______接_______，_________接________，_________接________：

其中D装置的作用是________。

（二）联苄的制备

联苄的制取原理为：

反应最佳条件为n（苯）：

n（1，2－二氯乙烷）＝10：

1，反应温度在60－65℃之间。

实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：

实验步骤：

在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。

将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水CaSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g。

相关物理常数和物理性质如下表

名称

相对分子量

密度/（g·cm-1）

沸点

溶解性

苯

78

0.88

80.1

难溶于水，易溶于乙醇

1,2二氯乙烷

99

1.27

83.5

难溶于水，可溶于苯

无水氯化铝

133.5

2.44

178（升华）

遇水水解，微溶于苯

联苄

182

0.98

284

难溶于水，易溶于苯

（3）与使用普通分液漏斗相比，滴液漏斗的优点是______，该实验使用倒置漏斗的目的是_____。

（4）无水CaCl2的作用是______________。

（5）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

（6）该实验的产率约为______________。

（小数点后保留两位有效数字）

21．（12分）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。

元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素

元素性质或原子结构

A

周期表中原子半径最小的元素

B

原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C

最外层p轨道半充满

D

位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

E

位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

（2）E的基态原子的核外电子排布式为______________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________（任写一种）。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。

一个该晶胞中含________个D原子。

1~5DCACD6~10CCBCA

11~15BABABDBC

16．（每空2分，共14分）

（1）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=S↓+2MnSO4+Cu2SO4+4H2O

（2）Mn2＋+HCO3－+NH3.H2O=MnCO3↓+NH4＋+H2O

生成Cu（OH）2沉淀，导致CuCl被氧化

（3）c

（4）2Cu2＋+4Cl－+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42－

SO2用作保护气，防止CuCl被氧化

（5）0.4

17．

（1）羟基、酯基

（2）还原反应取代反应

（3）

（4）保护羟基，防止被氧化

（5）

或

（6）

18．

（1）6Fe2＋+ClO3－+6H＋═6Fe3＋+Cl－+3H2O（2分）

（2）Fe3＋+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H＋

（3）n（SO42-）=n（BaSO4）=

=0.04mol，

n（KMnO4）=0.200mol·L×50.00mL×10-3L·mL-1=0.01mol

n（Fe3＋）=n（Fe2＋）=5n（KMnO4）=0.05mol （2分）

由电荷守位：

3n（Fe3+）=2n（SO42-）+n（OH-）可得n（OH-）=0.07mol（2分）

再由质量守恒：

N（H2O）=

=0.02mol

x︰y︰z︰n=0.05mol︰0.07mol︰0.04mol︰0.02mol=5︰7︰4︰2

即SPFS的化学式为Fe3（OH）-（SO4）4·2H2O（2分）

19．（每空2分。

共12分）

（1）冷凝回流

（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率

（3）防止温度降低使Na2S2O3晶体析出

（4）蒸发浓缩、冷却结晶

（5）防止Na2S2O3·5H2O分解

（6）取少量滤液试管中，加入过量稀盐酸，静置，向上层清液中滴入氯化钡沉淀产生，则含Na2S2O4，反之则无。

20．（15分）

（1）MnO2+2NaCl+2H2SO4

MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O

（2）f,g,h,a,b,c除去Cl2中的HCl（2分）

（3）可以使液体顺利滴下防止倒吸（2分）

（4）吸水剂（干燥剂）（2分）

（5）83.5℃（2分）

（6）72.85%（3分）

21．（每空2分。

共12分）

（1）C

（2）1S22S22P63S23P63d104S1（或3d104S1）

（3）sp2，7×6.02×1023个

（4）CN-或C22-

（5）N2H4分子间存在氢键

（6）16