高三上学期期中考试化学试题 含答案IV.docx

1、高三上学期期中考试化学试题 含答案IV可能用到的相对原子量:H1 O16 S32 Ca40 Fe56 Ba1372019-2020年高三上学期期中考试化学试题 含答案(IV)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20 分，每小题只有一个选项符合题意。12016年里约奥运会己经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。下列有关奥运材料的说法不正确的是（ ）A泳地中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用B举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可防滑C人工草坪系统使用的聚乙烯树脂可由乙烯发生加聚反应制得D撑杆跳高运动员使用的撑杆中的碳纤维属于有机高分子材料2化学科学需要

2、借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是（ ）A氢氧化钠的电子式： B羟基的电子式：CCO2的比例模型： D原子核内有10个中子的氧原子：3下列有关物质的应用不正确的是（ ）A炭具有还原性，可用于冶炼铝、镁等金属B单晶硅具有导电性，可用作半导体材料CNa2CO3能水解，可用于除去金属餐具表面油污D次氣酸钙具有强氧化性，可用于饮用水消毒4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（ ）AX的简单氢化物的热稳定性比H

3、2O强B元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D工业生产中电解熔融的ZW3冶炼金属Z5下列指定反应的离子方程式表达正确的是（ ）AFeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3+ 3SCN= Fe(SCN)3BCa(HCO3)2溶液中加入少NaOH溶液：Ca2+2HCO3+ 2OH= CaCO3+ CO32+ H2OC向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO+SO2 H2O =SO32+2HClOD过量的C2通入水玻璃中：SiO322C2+2 H2O =H2SiO3 + 2HCO36工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+

4、4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是（）A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应中的氧化剂NaOHD每生成22.4LH2，转移的电子数一定为46.0210237常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液： K、Fe2、SO42、NO3B0.1 molL-1NaHCO3溶液：K、Ba2、OH、ClCc(OH)/c(H)= l0-12的溶液：K、Ba2、Cl、BrD由水电离出的c(H)= l0-12molL-1的溶液：Mg2、K、Br、NO38用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A用图甲所示装置验证反应产物二氧

5、化碳B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C用图丙装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图丁装置除去氯气中的氯化氢9下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2O2Na2ONaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3ABC D10用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊B若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中

6、先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性ClCSi不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列对自然资源的开发利用过程合理的是（ ）12依曲替酯是一种皮肤病用药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A依曲替酯分子中不含有手性碳原子B依曲替酯可以使酸性KMnO4溶液褪色C依曲替酯能发生加成、取代、消去反

7、应D在加热条件下能与NaOH溶液反应，且1mol依曲替酯消耗1molNaOH13锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是（ ）A步骤中反应的离子方程式是：Pb4H+2NO=Pb2NO2H2OB复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2H2SO4= PbSO42HNO3C为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解D步骤得到的粗产品PbSO4 含有少量CaSO4杂质，还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤14下列根据实验操作、现象及所得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结

8、论A将溴乙烷和NaOH溶液共热，加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷发生了消去反应B向滴有酚酞的NaCO3溶液中加入过量BaCl2溶液溶液红色褪去CO32-离子水解使溶液呈碱性C将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色该气体中含有乙烯D向NaAlO2溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生碳酸的酸性强于氢氧化钠15葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25时，将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）ANa2S2O5溶于水的化学方程式为：Na2S2O5H2O=2

9、NaHSO3BNa2S2O5水溶液呈酸性原因是HSO3水解C当洛液pH小于0.5后。图中曲线变化的原因一定是H2SO3被部分氧化DpH=4.5时，c(HSO3) c(SO32)c(H7SO3)非选择题（共80分）16（14分）工业生产中，氯化亚铜（CuCl，易氧化，Ksp=1.210-6）广泛用作催化剂、脱硫剂等。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、Fe 2O3 、Fe O等）制备活性CuCl的流程如下：（1）反应1中Cu2S与MnO2和稀硫酸反应的化学方程式是 。 （2）除锰过程中，除去Mn2的离子方程式是 ；同时发生：CuSO4+5NH3+NH4HCO3= (NH4)2 SO4+Cu

10、(NH3)4 CO3,此过程应控制氨水与NH4HCO3的比例。若氨水不足，可能造成的不良后果是 。 （3）蒸氨过程发生的反应为：Cu(NH3)4 CO3CuO+4NH3+CO2。由下表可知适宜的蒸氨条件是 （选填序号）。序号温度/时间/min压力/kPa残夜颜色a10262101.3浅蓝色b1004574.7几乎为透明c963560.0无色透明（4）写出反应的离子反应方程式： ；该过程中SO2适当过量的目的是 。（5）若将蒸氨过程产生的气体（NH3和CO2的体积比为41）代替氨水、NH4HCO3用于除锰过程，假设生产过程中测得除铁后溶液中Mn2+、Cu2+的物质的量之比为23则理论上应向5体积

11、该气体中补充同温同压下氨气的体积至少 体积。17（15分）工业合成有机物F路线如下图所示：（1）有机物E中含氧的官能团名称为 和 。（2）步骤（a）（b）的反应类型分别为 和 。（3）化合物F的结构简式是 。（4）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。A属于芳香化合物 B核磁共振氢谱有四个峰C1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Cl 。18（12分）固体聚合硫酸铁（

12、SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fex(OH)y(SO4)2nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(1)绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是 。(2) 固体聚合硫酸铁（SPFS）可用于干净水的原理为： （用离子方程表示）。II测定SPFS的组成步骤如下：准确取8.19g固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，过滤、洗涤、干燥并测得白色沉淀质量为9.32g；另取等质量的固体聚合硫酸铁溶解于水，加入足量的还原剂（不含铁元素）。将Fe3+转化为Fe2+。用0.200mol。L-1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗高锰酸钾溶液5

13、0.00mL。（3）求SPFS的为 （写出计算过程）。19（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波），是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在4045熔化，48分解。强酸性条件下不稳定，可发生反应：S2O32+2HS+SO2+H2O。实验室用用Na2S2O3和过量硫粉（不溶于水，可溶于乙醇）在水溶液中加热反应制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下（图1是有关物质的溶解度曲线）称取一定量的 Na2S2O3于烧杯中，溶于水。另取过的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。如图2所示（部分装置略去），水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O35H2O晶体。进行

14、减压过滤并低温干燥。 （1）上述图2中，仪器B的作用是 。（2）实验步骤中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（3）实验步骤中，趁热过滤的原因是 。（4）实验步骤中，应采取的相关操作为 。（5）实验步骤中，采用低温干燥的目的： 。（6）滤液中除Na2S2O3，可能含极少量杂质Na2SO4，检验滤液中是否含Na2SO4的操作是 。20（15分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）装置B中反应的化学方程式是

15、_。（2）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_接_，_接_，_接_：其中D装置的作用是_。（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯） ：n（1，2二氯乙烷）10 ：1，反应温度在6065之间。实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7 mL1，2二氯乙烷，控制反应温度在6065，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水CaSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收

16、集170172的馏分，得联苄18.2 g。相关物理常数和物理性质如下表名称相对分子量密度/（gcm-1）沸点溶解性苯780.8880.1难溶于水，易溶于乙醇1,2二氯乙烷991.2783.5难溶于水，可溶于苯无水氯化铝133.52.44178（升华）遇水水解，微溶于苯联苄1820.98284难溶于水，易溶于苯（3）与使用普通分液漏斗相比，滴液漏斗的优点是_，该实验使用倒置漏斗的目的是_。（4）无水CaCl2的作用是_。（5）常压蒸馏时，最低控制温度是_。（6）该实验的产率约为_。（小数点后保留两位有效数字）21（12分）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原

17、子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1）B、C、D第一电离能由小到大为_。（2）E的基态原子的核外电子排布式为_。（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_(任写

18、一种)。（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含_个D原子。15 DCACD 610 CCBCA1115 B AB A BD BC16(每空2分，共14分)（1）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=S+2MnSO4+Cu2SO4+4H2O（2）Mn2+HCO3+NH3.H2O=MnCO3+ NH4+H2O生成Cu(OH)2沉淀，导致CuCl被氧化（3）c（4）2Cu2+4Cl+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42SO2用作保护气，防止CuCl被氧化（5）0.417（1）羟基、酯基（

19、2）还原反应 取代反应（3）（4）保护羟基，防止被氧化（5）或（6）18（1）6Fe2+ClO3+6H6Fe3+Cl+3H2O（2分）（2）Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H（3）n（SO42-）=n（BaSO4）= =0.04mol，n（KMnO4）=0.200molL50.00mL10-3L mL-1=0.01mol n（Fe3）= n（Fe2）=5 n（KMnO4）=0.05mol（2分）由电荷守位：3n（Fe3+）=2n（SO42-）+n（OH-）可得n（OH-）=0.07mol（2分）再由质量守恒：N(H2O)= =0.02molxyzn=0.05mol0.07mol0.

20、04mol0.02mol=5742即SPFS的化学式为Fe3(OH)-(SO4)42H2O（2分）19（每空2分。共12分）（1）冷凝回流（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率（3）防止温度降低使Na2S2O3晶体析出（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）防止Na2S2O35H2O分解（6）取少量滤液试管中，加入过量稀盐酸，静置，向上层清液中滴入氯化钡沉淀产生，则含Na2S2O4，反之则无。20（15分）（1）MnO2+2NaCl+2H2SO4MnSO4+Na2SO 4+Cl2+2H2O（2）f,g,h,a,b,c 除去Cl2 中的HCl（2 分）（3）可以使液体顺利滴下 防止倒吸（2 分）（4）吸水剂（干燥剂）（2 分）（5）83.5（2 分）（6）72.85%（3分）21（每空2分。共12分）（1）CON（2）1S22S22P63S23P63d104S1（或 3d104S1）（3）sp2，76.021023个 （4）CN-或 C22- （5）N2H4分子间存在氢键（6）16