福建省闽侯县第八中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx

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福建省闽侯县第八中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案

福建省闽侯县第八中学2017-2018学年高二下学期期中考试

化学试题

一、单选题

1．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

A.曲线M表示pH与

的变化关系

B.Ka2（H2Y）=10-4.3

C.d点溶液中:

c（H+）－c（OH-）＝2c（Y2-）＋c（HY-）－c（K+）

D.交点e的溶液中:

c（H2Y）=c（Y2-）>c（HY-）>c（H+）>c（OH-）

2．一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。

下列说法正确的是（）

A.陶瓷片允许水分子通过

B.电池放电时，N极发生氧化反应

C.电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

D.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

3．若已发现了116号元素则下列推断正确的是：

其钙盐的化学式为CaR；

其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱；

是金属元素；

是非金属元素；

最外电子层有6个电子

A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③⑤

4．常温下，下列说法正确的是

-+-

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，c（OH）-c（H）=c（HCO3）+2c（H2CO3）

2--+-2-

B.1mol/LNa2CO3溶液滴加HCl溶液至c（CO3

）=c（HCO3）:

c（Na）>c（Cl）+3c（CO3）

-+-

C.0.1mol/LNa2CO3溶液中通入HCl气体至pH=7:

c（Cl）>c（Na）>c（HCO3）

+-+-

D.0.1mol/LNaHCO3溶液中:

c（Na）>c（HCO3）>c（H）>c（OH）

5．下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v（正）和v（逆）随时间的变化

B.图乙表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C.图丙表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时，溶液pH随加入盐酸体积的变化

D.图丁表示的反应正反应是吸热反应

6．下列对实验现象的解释错误的是

A.AB.BC.CD.D

7．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。

滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

A.滴定前，三种碱液中水电离的c（H+）大小关系：

DOH＞BOH＞AOH

B.满定至P点时，溶液中：

c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

C.pH=7时，c（A+）=c（B+）=c（D+）

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）8．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体．在相同的温度和压强下，只要混合气体体．积．一．定．，那么无论两物质以何种比例混合，其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的，符合这种情况的可能组合是：

A.乙醇（

）和乙酸（

）B.乙醛（

）和甲醇（

）

C.丙醛（

）和甘油（

）D.丙酮（

）和丙二醇（

）

9．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5

10．将—CH3、—OH、—COOH、—CHO、

五种原子团两两结合（可重复）,所得有机化合物水溶液呈酸性的共

A.3种B.4种C.5种D.6种

11．下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是：

A.甲苯在30℃时通过硝化反应生成三硝基甲苯

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟

D.1mol甲苯可与3mol氢气发生加成反应

12．胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是

A.所有氧原子都采取sp3杂化B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C.Cu2＋的价电子排布式为3d84s1D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去13．有机物A可以发生下列反应：

已知C能发生银镜反应，E不发生银镜反应。

则A的可能结构有

A.1种B.2种C.3种D.4种

14．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有

A.3钟B.4种C.5种D.6种

15．25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中

与pOH（仿pH

定义）的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A.C点的溶液中:

c（NH3·H2O）>c（NH4）

B.pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl

++-

C.pOH=3的客液中:

c（NH4）+c（H）+c（NH3·H2O）-c（OH）=0.1mol/L

-4.7

D.NH3·H2O的Kb=1.0×10

16．常温下，向100mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。

下列说法正确的是

A.a点有c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）

B.若x=100，b点对应溶液中：

c（OH-）>c（H+），可用pH试纸测定其pH

C.若y=200，c点对应溶液中：

c（OH-）-c（H+）=2c（Cl-）+c（HClO）

D.b～c段，随NaOH溶液的滴入，

逐渐增大

17．某有机物

有多种同分异物体，其中能与NOH溶液反应且苯环上有二个取代基的同分异构体共有（碳碳双键上不能有－OH）：

A.6种B.9种C.12种D.15种

18．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不．正．确．的是

A.AB2分子的空间构型为“V”形

B.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

19．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是

A.A的单质能将E单质从YE3的溶液中置换出来B.A、Y、W的离子半径由大到小顺序是A>W>YC.X元素的单质不存在同素异形体

D.Z在DB2中燃烧生成两种化合物

20．室温下，0.1mol·L－1的某二元酸HA溶液中，可能存在的含A粒子（HA、HA－、A2－）的物

22

质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

－2－

A.pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：

c（HA

）∶c（A

）＝1∶100

B.H2A的电离方程式：

H2AH

＋＋HA－

C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为

c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）

－＋－

D.Na2A溶液必存在c（OH

）＝c（H

）＋c（HA

）＋2c（H2A），各粒子浓度均大于0

二、综合题

21．燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：

NO（g）+O3（g）

NO2（g）+O2（g）△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1

反应Ⅱ：

SO2（g）+O3（g）

SO3（g）+O2（g）△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：

2O3（g）

3O2（g）。

请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因。

②下列说法正确的是。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是mol；NO的平均反应速率为；反应Ⅱ在此时的平衡常数为。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。

将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为。

②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量（填“增大”或“减小”）克。

22．钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是（答出一条即可）。

（2）写出焙烧附生成MoO3的化学方程式为：

。

（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：

。

（4）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

则NaNO2的作用是

。

③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。

（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：

xLi+nMoS2

Lix（MoS2）n。

则电池放电时的正极反应式是：

。

24

（6）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）固体以除去SO2-

，当BaMoO开始沉淀时，SO2-

的去除率是

44

2--12--1

。

[已知：

碱浸液中c（MoO4

）=0.40mol·L

，c（SO4

）=0.04mol·L，

-10-8

Ksp（BaSO4）=1.0×10

，Ksp（BaMoO4）=40×10

加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略。

]

参考答案

DCDAACDDACADAADCCBBA

21．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol反

2-

应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应BC0.65

0.0425mol/（L·min）0.96SO2+2H2O-2e

=SO4

+4H+

增大6.2

2-

22．+6将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理

2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2MoO3+CO3

=MoO4

+CO2↑常温下浓硫酸具有强

氧化性，会使铁钝化替代空气中氧气起氧化剂作用1：

1

+-

nMoS2+xLi+xe=Lix（MoS2）n97.5%