福建省闽侯县第八中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx

1、福建省闽侯县第八中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案福建省闽侯县第八中学 2017-2018 学年高二下学期期中考试化学试题一、单选题1常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的 关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A. 曲线 M 表示 pH 与的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-4.3C. d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)2一种 Cu- Li 可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液

2、和水系电解液被锂离子固 体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是( )A. 陶瓷片允许水分子通过B. 电池放电时，N 极发生氧化反应C. 电池充电时，阴极反应为 Li+e-=LiD. 电池充电时，接线柱 B 应与外接直流电源的负极相连3若已发现了 116 号元素则下列推断正确的是：其钙盐的化学式为 CaR； 其最高价氧 化物对应的水化物的酸性比硫酸弱； 是金属元素； 是非金属元素； 最外电子层有 6 个电子A. B. C. D. 4常温下，下列说法正确的是- + -A. 在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中，c(OH )-c(H )=c(HCO3 )+2c(H2CO3)2-

3、 - + - 2-B. 1mol/LNa2CO3 溶液滴加 HCl 溶液至 c(CO3)= c(HCO3 ):c(Na )c(Cl )+3c(CO3 )- + -C. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中通入 HCl 气体至 pH=7:c(Cl )c(Na )c(HCO3 )+ - + -D. 0.1mol/LNaHCO3 溶液中:c(Na )c(HCO3 )c(H )c(OH )5下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示 t1 时刻增加反应物浓度后 v(正)和 v(逆)随时间的变化B. 图乙表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hc(NH4 )B. pOH=7 的客液中的溶质是

4、 NH4Cl+ + -C. pOH=3 的客液中:c(NH4 )+c(H )+c(NH3H2O)-c(OH )=0.1mol/L-4.7D. NH3H2O 的 Kb=1.01016常温下，向 100mL 溶有 0.1molCl2 的氯水中滴加 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是A. a 点有 c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)B. 若 x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)c(H+)，可用 pH 试纸测定其 pHC. 若 y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)

5、D. bc 段，随 NaOH 溶液的滴入，逐渐增大 17某有机物 有多种同分异物体，其中能与 NOH 溶液反应且苯环上有二个 取代基的同分异构体共有(碳碳双键上不能有OH)：A. 6 种 B. 9 种 C. 12 种 D. 15 种18某化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B 在同一周期，它 们的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2 分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是A. AB2 分子的空间构型为“V”形B. AB 键为极性共价键，AB2 分子为非极性分子C. AB2 与 H2O 相比，AB2 的熔点、沸点比 H2O 的低D. AB2

6、 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键19几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是A. A 的单质能将 E 单质从 YE3 的溶液中置换出来 B. A、Y、W 的离子半径由大到小顺序是 AWY C. X 元素的单质不存在同素异形体D. Z 在 DB2 中燃烧生成两种化合物20室温下，0.1 molL1 的某二元酸 H A 溶液中，可能存在的含 A 粒子(H A、HA、A2)的物2 2质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是 2A. pH5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c(HA)c(A)1100B. H2A

7、 的电离方程式：H2A HHAC. 等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(A2) D. Na2A 溶液必存在 c (OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于 0二、综合题21燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1CH4 (g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H

8、= -44 kJmol-1写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g) 、CO2(g)和 H2O( l ) 的热化学方程式 。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除 SO2 和 NO 工艺，氧化过程反应原理及反 应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次

9、向容积为 2L 的反应器中充入含 1.0 mol NO、1.0 mol SO2 的模拟烟气和 2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2 的转化率如图所示：由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，结合题中数据分析其可能原因 。下列说法正确的是 。AP 点一定为平衡状态点B温度高于 200后，NO 和 SO2 的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高 NO 和 SO2 的转化率假设 100时 P、Q 均为平衡点，此时反应时间为 10 分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭 氧总量的 10%，则体系中剩余 O3 的物质的

10、量是 mol；NO 的平均反应速率为 ； 反应在此时的平衡常数为 。（3）用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾气中的 SO2 通入如图装置（电极均为惰性 材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M 极发生的电极反应式为 。当外电路通过 0.2 mol 电子时，质子交换膜左侧的溶液质量 （填“增大”或“减小”） 克。 22钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为 ；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采 取的措施是 (答出一条即可

11、)。（2）写出焙烧附生成 MoO3 的化学方程式为： 。（3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。（4）下图是碳钢在 3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几率为零，原因是 。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却 水 系 统 中 的 碳 钢 管 道 缓 蚀 ， 除 需 加 入 钼 酸 盐 外 还 需 加 入 NaNO2 。 则 NaNO2 的 作 用 是 。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。则

12、电池放电时 的正极反应式是： 。2 4（6）碱浸液结晶前需加入 Ba(OH) 固体以除去 SO 2-，当 BaMoO 开始沉淀时，SO 2-的去除率是4 42- -1 2- -1 。 已 知 ： 碱 浸 液 中 c(MoO4)=0.40molL， c(SO4)=0.04molL ，-10 -8Ksp(BaSO4)=1.010，Ksp(BaMoO4)=4010加入 Ba(OH)2 固体引起的溶液体积变化可忽略。参考答案DCDAA CDDAC ADAAD CCBBA21 CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 kJ/mol 反2-应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应 BC 0.650.0425mol/(Lmin) 0.96 SO2+2H2O-2e=SO4+4H+增大 6.22-22 +6 将 矿 石 粉 碎 或 增 大 空 气 的 进 入 量 或 采 用 逆 流 原 理2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 MoO3+CO3=MoO4+CO2 常温下浓硫酸具有强氧 化 性 ， 会 使 铁 钝 化 替 代 空 气 中 氧 气 起 氧 化 剂 作 用 1 ： 1+ -nMoS2+xLi +xe =Lix(MoS2)n 97.5%