答案酸碱专项.docx
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答案酸碱专项
酸碱专题
一、酸碱指示剂、pH
1、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
2、下列叙述正确的是（）
A将PH试纸浸入溶液中测溶液的PH
B用100毫升的量筒量取5.55毫升的稀硫酸
C将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：
计算、称量、溶解。
3、某同学测定的下列数据中，不合理的是（）
A.用10mL的量筒量取7.5mL的水B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2
C.用托盘天平称量某固体质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
4、取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示，则下列说法中不正确的是（）
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
大红花
粉红色
橙色
绿色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．常温时，遇到pH=12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液
5、现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、（填植物的名称）。
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
（填植物的名称）
6、小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）
A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色
7、往NaOH溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸直到反应完成。
在整个过程中溶液的颜色变化为（）
A红色——无色——红色B红色——无色——无色
C无色——红色——无色D无色——蓝色——无色
8、将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，在滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）
A、NaClB、CO2C、CaOD、Cu（OH）2
9、下列溶液中pH最小的是（）
A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液
10、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氯化钠、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）
A、碳酸钠溶液B、硝酸银溶液C、无色酚酞溶液D、紫色石蕊试液
11、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）
A．NaOHBa（OH）2HClB．NaOHHClNaCl
C．NaOHHC1HNO3D．H2SO4NaClNa2SO4
二、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、下列药品中，不需要密封保存的（）
A苛性钠B食盐C浓盐酸D浓硫酸
2、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、浓盐酸是无色无味的液体
C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
3、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）
A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小 C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小
4、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸应选用（）
A．AgNO3B．Na2CO3C．石蕊试液 D．酚酞试液
6、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X的化学式可能是
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．Ca（OH）2B．CuSO4C．HClD．NaCl
7、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
8、如图，向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示
A．生成H2的质量 B．生成MgCl2的质量
C．溶液的质量 D．稀盐酸的溶质质量分数
三、酸的化学性质
1、下列物质中可以用金属与稀酸直接反应制得的是（）
AFeCl3BMgSO4CAgClDCuCl2
2、某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（）
A.SO42－B.Ag+C.CO3D.Ag+或SO42－
3、要完成下列变化，不能通过盐酸经一步反应实现的是（）
A.CaOCaCl2B.Fe2O3FeCl3C.CuCuCl2D.FeFeCl2
4、有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，
则所混杂质可能是（ ）
A.BaCO3 B.K2CO3 C.CaCO3 D.MgCO3
5、在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸
没在液体中的体积变大（假设过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（）
A.CuB.FeC.Ba（OH）2D.Zn
6、试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）
A.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体B.碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
C.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体D.盛放石灰水后留下的白色固体
7、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（）
A.石灰石B.烧碱C.碳酸钠D.熟石灰
8、将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。
（1）完成上述反应的化学方程式：
Cl2+SO2+2H2O==+2HCl
（2）某同学为了证明所得混合酸中含有两种酸根离子，
设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是：
（1）
（2）
答案
（1）H2SO4；
（2）Ba（NO3）2；AgNO3
9、写下列化学方程式
（1）工业上用稀盐酸清洗铁制品表面的锈。
（2）用盐酸除去水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁）
（3）人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝药物，其反应原理是
（4）用熟石灰处理硫酸厂排放的废液
10、实验老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的盐酸、氢氧化钠和硝酸钾三瓶溶液别出来，重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液，他们用试管各取三种溶液少许，编号为A、B、C，分别滴加酚酞试液，观察到A溶液变红色，B、C两溶液无变化；另用两支试管再各取B、C少许，分别滴加碳酸钠溶液，观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。
据上述实验现象，请你推测：
（1）A溶液中溶质的化学式为，B溶液中溶质的化学式为；
（2）C溶液滴加碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为。
11、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：
⑴、在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
⑵、取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
⑶、另取⑴中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
⑷、在⑶中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
根据上述实验现象判断：
该白色粉末中一定含有_____________；一定没有____________；可能含有____________。
答案1、说明一定没有的是硫酸铜，硫酸铜遇水变蓝色；caco3不易溶于水，说明页没有CaCO3；
2、加盐酸，这里没明确是稀的还是浓的，一般是稀的，则断定有co3根离子存在；
3、加氯化钡有白色沉淀产生，说明有SO4、CO3；
4、稀硝酸也是一元强酸，具有酸的通性，可能与CO3反应放出气体，加之沉淀部分溶解说明一定有SO4
故一定有的是Na2CO3、Na2SO4；一定没有的是CaCO3、CuSO4；可能有的是NaNO3
12、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Fe2（SO4）3中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，一定有一定没有不能确定的是
四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）
A、固体氢氧化钠要密封保存，因为在氢氧化钠空气中易潮解但不变质
B、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
C、固体氢氧化钠可作氢气、氧气、一氧化碳这些气体的干燥剂
D、氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
2、下列关于氧化钙的叙述不正确的是（）
A、俗称熟石灰B、与水反应放热C、白色粉末D生成物微溶于水
3、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
下列关于它们的说法中，正确的是（）
A、都能用作建筑材料B、都能用作二氧化碳气体的干燥剂
C、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D、它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体，但前者吸收效果好。
4、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，
下列方法能够达到目的的是（）
A分别滴加石蕊溶液B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸D分别滴加酚酞试剂
5、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca（OH）2溶液的是（）
A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C二氧化碳气体D氯化纳
6、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）
A.无色酚酞试液B.石蕊试液C.二氧化碳D.氢氧化钠溶液
7、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）
A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾
8、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量增大且变质的是：
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④
9、下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和质量分数均会发生变化的是（）
A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐溶液
10、下列现象可用同一化学原理解释的是（）
①久置的石灰水，液面出现白膜②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤。
A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥
11、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
12、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）
A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。
B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。
D碱溶液只能与某些盐发生反应，
五、碱的化学性质
1、下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（）
AH2BCOCCO2DO2
2、检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（）
A加入过量的稀盐酸B加热C加水溶解D加入酚酞试液
3、进行Ba（OH）2溶液的导电实验时，如果向Ba（OH）2溶液中分别逐滴加入下列物质，
能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（）
A.NaOH溶液B.HCl溶液C.H2SO4溶液D.Na2SO4溶液
4、以下四种溶液：
①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl。
若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，
则被鉴别出来的先后顺序是（）
A②①③④B③②①④C③④②①D①②③④
5、为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是（）
A．在样品中加氢氧化钠溶液，看粉末是否会减少
B．在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，看滤液是否呈蓝色
C．在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少
D．在样品中加水，看是否有蓝色沉淀
答案A、木炭粉、氧化铜都不能与氢氧化钠溶液发生反应；
B、氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；木炭粉不能与硫酸发生反应；
C、木炭粉在加热条件下可与空气中氧气反应生成气体二氧化碳，固体质量会减少；
D、木炭粉、氧化铜都不能溶于水也不能与水发生反应，两物质都为黑色．
解答：
解：
A、向固体粉末中加入氢氧化钠溶液，木炭粉、氧化铜均不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此观察不到粉末的变化，无法证明是否含有氧化铜；故A不可行；
B、向固体粉末中加稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色硫酸铜溶液，因此，溶液变蓝色可说明含有氧化铜，溶液颜色不变说明不含氧化铜；故B可行；
C、将固体粉末加热，木炭粉与空气中氧气反应生成气体二氧化碳，固体质量减少，但却不能说明固体中是否含有氧化铜；故C不可行；
D、将固体粉末放入水中，木炭粉、氧化铜都不溶于水也不与水反应，因此含不含氧化铜都不能观察到有蓝色沉淀；故D不可行；
故选B．
6、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
B
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
加Na2CO3溶液
C
除去CaO中的CaCO3
加足量稀盐酸
D
除去CO2中的CO
通入足量NaOH溶液
六、中和反应
1、以下说法正确的是（）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
2、中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（）
A=7B>7C<7D无法确定
3、用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：
①该实验是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
②A点溶液中的溶质为 。
③当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克？
答案（14）稀盐酸 （15）NaOH和NaCl
n（NaCl）=11.7g/58.5g/mol=0.2mol （1分）
设：
盐酸溶液含HCl物质的量是X摩尔
HCl+NaOH→NaCl+H2O （1分）
1 1
X 0.2
0.2mol×36.5g/mol/5%=146g
4、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为。
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，证明此时溶液呈.性。
所得溶液中的溶质为。
随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：
[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢？
[猜想]
②
[设计方案]请你设计实验来验证的你的猜想
实验操作步骤
实验现象
实验结论
方法一
方法二
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色；此时溶液里所含有的溶质有。
答案在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）该实验操作是将
氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中氢氧化钠溶液
（3）当加入溶液的质量为a g时，反应所得溶液中的溶质为（写化学式）H2SO4和Na2SO4
H2SO4和Na2SO4
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞，溶液呈红红色，这时溶液中大量存在的阳离子是Na+
Na+
分析：
（1）根据题意，氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程．
（3）根据图象加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答．
（4）根据图象加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，结合酚酞溶液的性质，进行分析解答．
解答：
解：
（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸未全部参加反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中大量存在的阳离子为：
Na+．
故答案为：
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钠溶液；（3）H2SO4和Na2SO4；（4）红；Na+．
七、酸、碱的应用
1、下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）
Ａ盐酸和氢氧化钠 Ｂ碳酸钠和稀硫酸Ｃ氯化钠和氢氧化钾 Ｄ硝酸银和盐酸
2、下列各组溶液，不能发生化学反应的是（）
A稀硫酸和碳酸钠B、盐酸和硝酸银C、氯化钠溶液和硝酸钾D、稀盐酸和氢氧化钠
3、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙反应的是（）
A.ZnCl2B.CaCO3C.MgCl2D.Na2CO3
4、在一定条件下，下列转化不能一步反应实现的是（）多选
A、Cu→CuSO4B、HCl→NaClC、Fe→Fe2（SO4）3D、Ca（OH）2→NaOH
5、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分
（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）
A．有气泡产生
B．无明显现象
C．有红色固体析出
D．有蓝色沉淀生成
6、酸碱盐的溶解性的：
溶的打“√”不溶的打“╳”
NaOHCuSO4KNO3CaCO3BaSO4AgNO3Cu（OH）2FeCl3BaCO3Na2SO4Na2CO3MgCl2KClCa（OH）2Al2（SO4）3ZnSO4FeSO4CuSO4AgCl
7、写出下列能反应的化学方式：
①用盐酸除铁锈
②铜和稀硫酸酸制氢气
③用氢氧化铝的药品中和胃酸
④氢氧化钠放在空气中变质
⑤铁与稀硫酸反应
⑥碳酸钠与盐酸混合
⑦氧化铜与稀硫酸
⑧氢氧化钠溶液加入稀硫酸
⑨盐酸滴入硝酸银
⑩硫酸滴入氯化钡溶液
8、有四瓶无色溶液，它们分别是：
①稀盐酸②稀硫酸③NaOH溶液④Na2SO4溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲乙丙丁顺序的四种物质是（ ）
A．②①③④B.④③②①C．③④①②D．①②④③
9、框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀
（1）写出反应②、⑤的化学方程式：
②________________，⑤________________；
（2）指出反应①的基本反应类型__________。
（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是_______________（写一条）。
（4）白色沉淀H的化学式为_________。
答案⑴2H2O2
H2↑+O2↑；Ca（OH）2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵置换反应
⑶刷油漆、涂油、保持干燥等
⑷CaCO3
10、某白色固体溶于水配成溶液A并进行如下实验，根据图所示回答问题：
写出A、B、C、D四种物质的化学式：
A________；B________；C________；D________．
答案由于溶液A是蓝色溶液所以是含有铜离子的溶液，加入氢氧化钠得到的蓝色沉淀是氢氧化铜沉淀，和滤液，由于滤液中加入硝酸钡和稀硝酸得到白色沉淀C，因为不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，加入的是
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