届奉贤区高考化学一模.docx
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届奉贤区高考化学一模
2019届奉贤区高考化学一模
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奉贤区2018学年第一学期高三年级质量调研考试
化学试卷201901
相对原子质量:
C-12O—16Cu—63.5Cl-35.5
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．垃圾分类,有利于资源充分利用，下列处理错误的是
A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料
B．旧报纸等废纸回收再生产纸
C．电池等电子产品有毒需特殊处理
D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理
2．据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于
A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体
3．下列物质属于弱电解质的是
A．酒精B．水C．盐酸D．食盐
4．物质性质的差异与分子间作用力有关的是
A．沸点：
Cl2〈I2B．热稳定性：
HF>HCl
C．硬度：
晶体硅<金刚石D．熔点:
MgO>NaCl
5．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是
A．NaCl利用率高B．设备少
C．循环利用的物质多D．原料易得
6．一定条件下,下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
A．钾B．镁C．铁D．铜
7．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示14C
B．轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子
C．比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
8．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是
A．浓硫酸的脱水性是化学性质
B．使铁、铝钝化表现了强氧化性
C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用
D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性
9．下列变化不涉及氧化还原反应的是
A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮
10．下列符合实际并用于工业生产的是
A．工业炼铝:
电解熔融的氯化铝
B．制取漂粉精：
将氯气通入澄清石灰水
C．工业制硫酸：
用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98。
3％浓硫酸吸收
D．工业制烧碱：
电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液
11．右图是一种有机物的模型,该模型代表的有机物可能含有的官能团有
A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基
C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列因素会导致溶液浓度偏高的是
A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线
13．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2
14．2A（g）
B（g）+Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是
ABCD
15．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是
A．N5+有24个电子B．N原子中未成对电子的电子云形状相同
C．N3—质子数为20D．N5+中N原子间形成离子键
16．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项
化学性质
实际应用
A
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
NaHCO3受热易分解产生气体
可作面包的发泡剂
C
乙酸具有酸性
常用于工业管道去除水垢
D
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
17．根据右图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是
A．钢闸门含铁量高，无需外接电源保护
B．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”
C．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀
D．辅助电极最好接锌质材料的电极
18．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6％,发生反应为：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）,在其他条件相同时,测得试验数据如下：
压强（1X105Pa）
温度0C
NO达到所列转化率所需时间s
50%
90%
98％
1。
0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8。
0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．温度越高，越有利于NO的转化
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1X105Pa、900C条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．如进入反应塔的混合气体为amol，如速率v=⊿n/⊿t表示，则在8X105Pa、300C条件下,转化率从50%增至90％时段，NO的反应速率为4a/370mol/s
19．有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。
由此可知原溶液中
A．可能不含S2－B．可能含有Ba2+
C．一定含有SO42－D．一定含有3种离子
20．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：
CuCl难溶于水和稀硫酸；
Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H20
下列说法错误的是
A．步骤
中的SO2可用Na2SO3替换
B．在步骤
中为防止CuCl被氧化,可用H2SO3水溶液洗涤
C．步骤
发生反应的离子方程式为：
2CuCl+2OH—
Cu2O+2Cl—+H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
二、综合題（共60分）
（一）（本题15分）
氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。
氯化铵T1温度下有以下平衡：
NH4Cl（s）
NH3（g）+HCl（g）—Q
21．N原子最外层电子有________种运动状态;
上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是__________。
22．NH3的电子式为______________。
23．Cl的非金属性强于S，用原子结构的知识说明理由：
____________________________。
24．上述该反应的平衡常数表达式为_____________________.
25．在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是___________。
26．T1温度在2L容器中,当平衡时测得C（NH3）为amol/L，保持其他条件不变，压缩容器体积至1L（各物质状态不变）,重新达到平衡后测得C（NH3）为bmol/L。
试比较a与b的大小a__b（填“〉”“〈”或“=”）,并说明理由：
________________________。
（二）（本题15分）
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。
将0。
200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0。
0200mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25。
00mLKMnO4溶液。
27．配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目。
__H2SO4+__KMnO4+___FeSO4→___MnSO4+__Fe2（SO4）3+__K2SO4+__H2O
28．滴定到终点时的现象为__________________,铁片中铁元素的质量分数为_________.
29．高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化,原因是:
______________________.
30．Fe2（SO4）3溶液呈酸性，加硫酸后Fe3+增加,请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：
_______________________________________。
31．高锰酸钾在化学品生产中,广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、Fe2+、S2—、SO32—等多种物质。
如H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+________+K2SO4+H2O，试推测空格上应填物质的化学式为______________.
32．上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是___________。
（三）（本题15分）
实验室中根据2SO2+O2
2SO3+Q,Q>0，已知SO3熔点是16.6℃，沸点44.4℃。
设计如下图所示的实验装置制备SO3固体.
33．实验开始时,先点燃的酒精灯是_________（填编号）。
34．装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有____________________。
35．装置F的作用是___________.
36．由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。
为了证明含有SO2可以将该气体通入_________（填下列编号，下同）、证明含有SO3可以将该气体通入_______________。
A、品红B、溴水C、BaCl2溶液D、Ba（NO3）2溶液
37．如果没有装置G，则F中可能看到_______________________。
38．从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。
请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：
__________________________________。
39．尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点.
______________________________________________________.
（四）（本题15分）
用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下：
已知:
（1）B、C、D都能发生银镜反应。
G的结构简式为
（2）RCHO＋RˊCH2CHO
＋H2O
根据题意完成下列填空：
40．A的结构简式为_______________.
41．实验室由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照,第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为。
42．①的反应类型为___________________反应。
43．③的试剂与条件为__________________。
44．I的结构简式为___________________；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________。
能发生银镜反应
能发生水解反应
苯环上一氯取代物只有一种
羟基不与苯环直接相连
45．由乙醇为原料可以合成有机化工原料1—丁醇（CH3CH2CH2CH2OH），写出其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
A
A
C
A
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
B
B
C
C
D
C
D
二、综合题以下空格，除注明分值外,一律每空2分
（一）共15分
21、5种NH4Cl
22、
23、氯原子结构与硫原子电子层数相同,但氯原子比硫原子多一个电子,原子半径氯原子小，更容易得到电子，因此氯元素的非金属性比硫强.
24、K=［NH3]［HCl］
25、B
26、=（1分）,因为K=[NH3]［HCl］=[NH3］2，始终C（NH3）=C（HCl）,温度不变，K不变，所以a=b
（a=b1分，必须在后续理由正确的基础上才给分）。
（二）共15分
27、8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4→2MnSO4+5Fe2（SO4）3+1K2SO4+8H2O（Fe到Mn10e）
配平2分,方向与数目共1分（方向或数目只要有一处错，不给分）.
28、最后加入一滴高锰酸钾，出现紫红色（1分）且30S不褪色（1分）70％
29、盐酸有还原性（或Cl—有还原性），易被高锰酸钾氧化.
30、Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（1分），加入稀硫酸,增大H+浓度，平衡向左移动，抑制了Fe3+水解（1分），所以Fe3+增大
31、O2
32、生成的Mn2+可能有催化作用，加快了反应速度
（三）共15分
33、E1分
34、干燥二氧化硫与氧气
35、降温使SO3以固体形式呈现，从混合气体中分开。
36、AB（只选一个且正确，给1分;只要有错本空为0分）C
37、白色酸雾
38、2OH—+SO2→SO32-+H2O
39、加烧碱反应快（吸收快）,加石灰乳价格低廉。
（四）共15分
40、
41、
42、加成反应
43、氢氧化钠水溶液加热
44、
或
45、
3分
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