届奉贤区高考化学一模.docx

1、届奉贤区高考化学一模2019届奉贤区高考化学一模 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届奉贤区高考化学一模）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2019届奉贤区高考化学一模的全部内容。奉贤区2018学年第一学期高三年级质量调研考试 化学试卷 201901相对原子质量:C-12 O16 Cu63

2、.5 Cl-35.5一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1垃圾分类,有利于资源充分利用，下列处理错误的是 A厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料 B旧报纸等废纸回收再生产纸 C电池等电子产品有毒需特殊处理 D塑料袋等白色垃圾掩埋处理2据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于A同位素 B同系物 C同分异构体 D同素异形体3下列物质属于弱电解质的是 A酒精 B水 C盐酸 D食盐4物质性质的差异与分子间作用力有关的是A沸点：Cl2I2 B热稳定性：HFHClC硬度：晶体硅NaCl5与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是ANaCl利用率高 B设备少 C循环利用的物质多 D原

3、料易得6一定条件下,下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A钾 B镁 C铁 D铜7有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B轨道表示式 既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子 C 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是 A浓硫酸的脱水性是化学性质B使铁、铝钝化表现了强氧化性C制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用 D与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性9下列变化不涉及氧化还原反应的是 A明矾净水 B钢铁生锈 C海水提溴 D工业固氮10下

4、列符合实际并用于工业生产的是 A工业炼铝:电解熔融的氯化铝 B制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水 C工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98。3浓硫酸吸收 D工业制烧碱： 电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11右图是一种有机物的模型,该模型代表的有机物可能含有的官能团有 A一个羟基，一个酯基 B一个羟基，一个羧基 C一个羧基，一个酯基 D一个醛基，一个羟基12配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A溶解时有少量液体溅出 B洗涤液未全部转移到容量瓶中 C容量瓶使用前未干燥 D定容时液面未到刻度线 13下列转化过程不可能通过一步反应实现的是AAl(O

5、H)3Al2O3 BAl2O3Al（OH）3 CAlAlCl3 DAlNaAlO2142A(g)B(g） +Q（Q0);下列能量变化示意图正确的是 A B C D15研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是 AN5+有24个电子 BN原子中未成对电子的电子云形状相同 CN3质子数为20 DN5+中N原子间形成离子键 16化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火BNaHCO3受热易分解产生气体 可作面包的发泡剂C乙酸具有酸性常用于工业管道去

6、除水垢D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17根据右图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是 A钢闸门含铁量高，无需外接电源保护 B该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法” C将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀 D辅助电极最好接锌质材料的电极18某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6,发生反应为：2NO（g）+O2(g)2NO2(g）,在其他条件相同时,测得试验数据如下：压强（1X105Pa）温度0CNO达到所列转化率所需时间s50%90%981。030122502830902551057608。0300.23.936900.67.974根据表中数据，

7、下列说法正确的是A温度越高，越有利于NO的转化B增大压强，反应速率变慢C在1X105Pa、900C条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v=n/t表示，则在8X105Pa、300C条件下,转化率从50%增至90时段，NO的反应速率为4a/370 mol/s19有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性；加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中 A可能不含S2 B可能含有Ba2+ C一定含有SO42 D一定含有3种离子20某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难

8、溶于水和稀硫酸； Cu2O + 2H+ Cu+ Cu2+ +H20 下列说法错误的是 A步骤中的SO2可用Na2SO3替换 B在步骤中为防止CuCl 被氧化,可用H2SO3水溶液洗涤 C步骤发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH Cu2O +2Cl + H2O D如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度二、综合題（共60分）（一）(本题15分）氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。氯化铵T1温度下有以下平衡：NH4Cl（s）NH3(g)+HCl(g)Q21N原子最外层电子有_种运动状态;上述平衡中物质

9、，在晶体时属于离子晶体的是_。22NH3的电子式为_。23Cl的非金属性强于S，用原子结构的知识说明理由：_。24上述该反应的平衡常数表达式为_.25在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是_。26T1温度在2L容器中,当平衡时测得C(NH3）为amol/L，保持其他条件不变，压缩容器体积至1L（各物质状态不变）,重新达到平衡后测得C(NH3）为bmol/L。试比较a与b的大小a_b（填“”“”或“=”）,并说明理由：_。（二）（本题15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0。200 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0。0

10、200molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25。00 mL KMnO4溶液。27配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目。_H2SO4 +_KMnO4 +_FeSO4 _MnSO4 +_Fe2(SO4）3 +_K2SO4+_H2O 28滴定到终点时的现象为_,铁片中铁元素的质量分数为_.29高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化,原因是:_.30Fe2(SO4)3溶液呈酸性，加硫酸后Fe3+增加,请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：_。31高锰酸钾在化学品生产中,广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2 、Fe2+、S2、SO32等多种物质。如H2O2 + KMnO4 + H

11、2SO4 MnSO4 +_ + K2SO4 + H2O，试推测空格上应填物质的化学式为_.32上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是_。（三)（本题15分）实验室中根据2SO2+O22SO3 +Q,Q 0，已知SO3熔点是16.6，沸点44.4。设计如下图所示的实验装置制备SO3固体.33实验开始时,先点燃的酒精灯是_（填编号)。34装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有_。35装置F的作用是_.36由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。为了证明含有SO2可以将该气体通入_（填下列编号，下同）、证明含有SO3可以将该气体通入_。 A、

12、品红 B、溴水 C、BaCl2溶液 D、Ba（NO3）2溶液37如果没有装置G，则F中可能看到_。38从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_。39尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点. _.(四）（本题15分)用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下：已知:（1）B、C、D都能发生银镜反应。G的结构简式为(2）RCHORCH2CHO H2O根据题意完成下列填空：40A的结构简式为_.41实验室由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照,第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为 。42的反应类

13、型为_反应。43的试剂与条件为_。44I的结构简式为_；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应 能发生水解反应 苯环上一氯取代物只有一种 羟基不与苯环直接相连 45由乙醇为原料可以合成有机化工原料1丁醇(CH3CH2CH2CH2OH），写出其合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物） 参考答案一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)题号12345678910答案DD B A A C AD AC 题号11121314151617181920答案BDBBBCCDCD二、综合题 以下空格，除注明分值外,一律每空2分(一）共15分21、5

14、种 NH4Cl22、23、氯原子结构与硫原子电子层数相同,但氯原子比硫原子多一个电子,原子半径氯原子小，更容易得到电子，因此氯元素的非金属性比硫强.24、K=NH3HCl25、B26、= （1分） ,因为K=NH3HCl= NH32， 始终C（NH3）=C（HCl）,温度不变，K不变，所以a=b （a=b 1分，必须在后续理由正确的基础上才给分）。 （二）共15分27、8H2SO4 +2 KMnO4 +10FeSO4 2MnSO4 + 5Fe2（SO4)3 + 1K2SO4+8H2O （Fe到Mn 10e） 配平2分,方向与数目共1分（方向或数目只要有一处错，不给分）.28、最后加入一滴高锰酸

15、钾，出现紫红色（1分）且30S不褪色（1分） 7029、盐酸有还原性（或Cl有还原性），易被高锰酸钾氧化.30、Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+（1分），加入稀硫酸,增大H+浓度，平衡向左移动，抑制了Fe3+水解（1分)，所以Fe3+增大31、O232、生成的Mn2+可能有催化作用，加快了反应速度（三）共15分 33、E 1分34、干燥二氧化硫与氧气35、降温使SO3以固体形式呈现，从混合气体中分开。36、AB（只选一个且正确，给1分;只要有错本空为0分） C37、白色酸雾38、2OH+SO2SO32-+H2O39、加烧碱反应快(吸收快),加石灰乳价格低廉。（四）共15分40、41、42、加成反应43、氢氧化钠水溶液加热44、 或45、 3分