浙江省温州市高一化学上学期期中试题整理.docx
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浙江省温州市高一化学上学期期中试题整理
浙江省温州市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
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2017学年第一学期高一期中考试
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1He-4C—12N—14O—16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl—35.5Fe-56Cu—64Zn—65Ba-137
第I卷（共50分）
一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质的分类正确的是（）
单质
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
H2
干冰
CuO
H2SO4
纯碱
熟石灰
B
碘酒
SO2
Na2O
HCl
NH3·H2O
NaCl
C
液氯
CO
Fe2O3
CH3COOH
CH3CH2OH
绿矾
D
HD
P2O5
生石灰
HNO3
KOH
CaCO3
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
△
A．Cl2＋2KII2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
3．朱自清在《荷塘月色》中写道：
“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……"月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）
A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m~10－7m
B.光是一种胶体
C.雾是一种胶体
D。
发生丁达尔效应
4．“脚印”、“笑脸”、“五环"等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应属于化学变化
5．下列说法正确的是（）
A．H2、D2、T2互为同位素B．H2SO4电离方程式H2SO4＝2H++S6++4O2—
C．20gD2O含有的电子数为10NAD．
与
的核外电子数和中子数均为62
6．下列叙述中正确的是（）
A．两种微粒,若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B．凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
7．某元素的一个原子形成的离子可表示为
Xn－，下列说法正确的是（）
A．
Xn－含有的中子数为a＋bB．
Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为
g
8．X、Y、Z和R分别代表四种元素。
如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m
9．下列实验操作正确的是（）
A．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
B．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近液体
10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是（）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
11．现有四组液体：
①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤
12．下列说法不正确的是（）
A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙
D．新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
13．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中,可观察到的现象正确的一组为（）
①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球,听到滋滋的响声；
④溶液变红；⑤溶液变蓝
A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④
14．下列关于钠的叙述错误的是（）
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小,熔点低于100℃
15．如图所示：
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③饱和NaCl溶液（）
A．①③B．③C．①②D．②③
16．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）
A．KClO3→Cl2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO
→CO2
17．根据下列反应：
（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A．Br－＞Fe2＋＞I－B．I－＞Fe2＋＞Br-C．Br－＞I－＞Fe2＋D．Fe2＋＞I－＞Br－
18．对K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0。
1molK2Cr2O7反应时，可知（）
A．1。
4molHCl被氧化B．转移电子数1.806×1023
C．氧化产物为0。
3molD．还原产物为KCl
19．已知标准状况下448mL某气体的质量为1。
28g，该气体的摩尔质量约为（）
A．64g/molB．64gC．64D．32g/mol
20．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3：
2：
1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（）
A．3∶2∶1B．3∶1∶3C．9∶3∶1D．3：
6：
1
21．
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）
A．在18
中含有
个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有
个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含
个
的
溶解于1L水中，
的物质的量浓度为mol/L
22．关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（）
A．同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a：
2b
B．同温、同压下,若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2：
1
C．体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量
D．同温同压下,若两者的体积相等，则其原子数也相等
23．下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是（）
A．20％氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度
B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C（Cl—）和200mL1mol/L氯化镁溶液中C（Cl-）
C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22。
4L一氧化碳中氧原子数
D．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
24．同温同压下,某瓶中分别充满CO2、O2、X时的质量为122g、116g和114g，则气体X的相对分子质量为（）
A．28B．32C．44D．60
25．将0。
2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）。
A．等于0。
3molB．大于0.3mol
C．大于0。
3mol，小于0.6molD．等于0。
6mol
二、填空题（本题包括3小题,共22分）
26．（4分）有以下几种物质：
①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）:
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；
（2）以上物质可以导电的是；
（3）以上物质中属于电解质的是；
（4）以上物质中属于非电解质的是。
27．（9分）下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
试回答下列问题:
配料
氯化钠、碘酸钾
含碘量
20~30mg/1Kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
（1）由食用方法和贮藏指南可推测,碘酸钾的化学性质之一是。
（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是（填序号）
A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B．碘酸钾易溶解于水中,有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是.反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有mol氧化剂被还原，有约个电子发生了转移.
（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为,从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？
试说明原因。
28。
（9分）有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ,其火焰为苍白色;W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2;
②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
（1）画出Z原子的原子结构示意图；实验室中的W应保存在____________中（填试剂名称）
（2）写出化学式W2Y2____________
（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子,请写出任意2种的化学式______
（4）Z单质与水反应的离子方程式:
_________________________
（5）W单质与X2Y化学反应方程式：
__________________________
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
29．（9分）现用质量分数98%密度为1.84g·cm－3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4.可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙.请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）.
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。
现有①5mL②10mL③20mL④50mL三种规格量筒，你选用的量筒是。
（3）补充整个配制过程的步骤：
计算—称量-溶解—-—摇匀。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是，能引起浓度偏高的有（填代号）.
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
30．（15分）
（
）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：
.
（2）电解时,将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是.
A．溶液分层，上层无色，下层橙红色
B．溶液分层，上层橙红色，下层无层
C．溶液分层,上层无色，下层紫红色
D．溶液分层，上层紫红色，下层无层
（3）用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式;。
（
）某同学对实验室制取氯气的装置进行改进，设计了制取无水氯化铁的实验装置图（如下），将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。
请回答下列问题:
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式;
（5）产生的气体通过B、C装置，可以得到干燥纯净的氯气，B瓶中的试剂是；
（6）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0。
06mol.其主要原因为。
（7）玻璃管D中反应现象是;写出反应方程式。
（8）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），其作用是。
四、计算题（本题包括1小题，共4分）
31．（4分）33。
6g含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml1。
00mol·L—1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。
将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。
杂质不与酸反应，受热也不分解.求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。
（写出计算过程）
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
D
C
C
D
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
B
C
A
B
C
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
C
A
C
二、填空题（本题包括3小题,共22分）
26．（4分）
（1）①④（1分）
（2）③⑥⑦（1分）
（3）①⑤⑦⑧（1分）
（4）②④（1分）
27．
（1）见光分解或受热分解（1分）
（2）B（1分）
（3）溶液变蓝色,（1分）0。
2mol（1分）6。
02×1023（1分）
（4）I2+2KClO3=Cl2+2KIO3（2分）不能（1分），因为此反应中,碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强。
（1分）
28．
⑴
（1分）煤油（1分）
⑵Na2O2（1分）
⑶CH4HFNH3H2ONe（任选2个,每个1分，共2分）
⑷Cl2+H2O
H++Cl—+HClO（2分）
⑸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
29．
（1）②⑦⑧（1分）
（2） 5。
4mL（1分）②（1分）
（3）转移、定容（2分）
（4）①②⑤⑥ （2分） ②⑤（2分）
30．
（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2（2分）
（2）C（1分）
（3）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO（2分）;2HClO=2HCl+O2（1分）
（4）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（5）饱和NaCl溶液（1分）
（6）反应一段时间后，盐酸浓度变稀，无法被二氧化锰氧化（2分）
（7）剧烈燃烧，生成棕褐色的烟；（1分）3Cl2+2Fe=2FeCl3（2分）
（8）除去多余Cl2,防止污染空气（1分）
四、计算题（本题包括1小题，共4分）
31．
（1）0。
05（2分）
（2）53：
84（2分）
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