北京龙文教育九年级第一次中考模拟化学.docx
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北京龙文教育九年级第一次中考模拟化学
2012-2013学年度龙文一模化学试题
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
1.空气成分中，体积分数约占78%的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
2.下列符合质量周恒定律的是
A.矿石粉碎B.纸张燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化
3.决定元素种类的是
A.中子数B.质子数C.核外电子数D.最外层电子数
4.下列物质中，属于纯净物的是
A．石灰水B．空气C．生铁D．干冰
5.下列金属中，活动性最强的是
A.镁B.铜C.锌D.铝
6.每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A.O2B.N2C.COD.CO2
7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰
8.下列物质中，能用作钾肥的是
A.K2SO4B.CO（NH2）2C.NH4NO3D.Ca（H2PO4）2
9.下列物质敞口放置，因发生化学变化质量增加的是
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙
10.次氯酸钠（NaClO）是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为
A．+5B．+3C．+1D．-1
11.小刚测定了下列4种日用品的PH，其中呈酸性的是
日用品A.洁厕灵B.洗涤灵C.洗发水D.消毒液
PH17912
12.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A.氧气无色无味B.铝呈银白色C.蔗糖易溶于水D.碳酸易分解
13.下列物质中，含有氧分子的是
A.O2B.H2OC.CO2D.H2O2
14.下列实验操作中，正确的是
A.倾倒液体B.点燃酒精灯C.取用固体粉末D.过滤
15.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．①③C．②④D．①④
16.下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是
A．青花瓷瓶B．塑料水杯C．纯棉毛巾D．不锈钢锅
17.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是
A.铝B.铁C.铜D.银
18.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
资料：
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
19.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
20.煤燃烧产生的废气中含有SO2,用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。
涉及的反应有：
下列说法中，不正确的是：
A．反应②发生的是化合反应B可循环使用的物质是Na2SO3
CNaHSO3中硫元素的化合价是+6
D反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
21.生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式
酸碱性
热稳定性
与稀盐酸的
反应现象
与硝酸银溶液的反应现象
氯化钠
中性
受热不分解
无明显变化
生成白色沉淀
亚硝酸钠
弱碱性
320℃以上会分解
放出刺激性气体
放出红棕色气体
无明显变化
如要检验食盐样品中有无亚硝酸钠，下列判定方法不正确的是
A．用pH试纸测定食盐样品溶液的酸碱性
B．取少量食盐样品加热到320℃以上，观察有无刺激性气体放出
C．取少量食盐样品，向其中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
D．取少量食盐样品加水溶解，加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀
22.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项实验目的实验操作
A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解
B鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液加Na2CO3溶液
C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸
D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液
23.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
24.由C、H两种元素组成的化合物叫烃。
常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。
常温常压下，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是
A．C8H8B．C2H6C．C2H2D．CH4
25.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
ABCD
向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液用酒精灯加热一定量KmnO4固体向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
二、填空题（共5个小题，共30分。
）
26.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是。
（2）下列微观示意图中，能表示化合物的是（填字母序号，下同），能表示3个分子的是。
（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。
①反应后，生成C和D两种粒子的个数比为。
②若有3gD生成，参与反应的Ａ质量为______g。
③下列结论中，正确的是_______。
a．B和C属于氧化物b．反应前后各元素化合价均发生改变
c．反应前后分子的个数没有改变d．A物质中氢元素的质量分数为25%
加热
27.（6分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+.+2H2O
（2）“绿色化学“的特点之一是“零排放”。
一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。
其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是（填字母序号，下同）
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）。
（5）硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。
该反应的化学方程式为。
28.（6分）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）。
（2）图二能表示固体X溶解度曲线的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）甲溶液中混有少量丙，采用方法可以得到比较纯的甲。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）
①所含溶剂质量：
甲＜乙②甲、乙都是饱和溶液
③溶液质量：
甲＞乙④溶质质量分数：
甲＞乙．
29.（6分）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。
【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水变浑浊④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能
⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。
甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。
同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是。
探究实验的主要装置如下图所示：
（2）装置A中试剂的作用是。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号）之间。
装置甲中的液体名称是。
（4）实验中，如果观察到装置D中，且装置E中，则可确认Y中还有H2气体。
30（6分）有A.B.C.D.E.F.G.H初中常见的八种物质，常温下A和B是液体，D.E.G是气体，A和B,D和G组成元素相同;EFH是单质，且F为金属，八种物质之间的转化如下图所示，反应条件一略去
写出FG两种物质的化学式，
（1）写出反应的化学方程式
（2）
反应的基本反应类型
（3）指出DG在化学性质上的一点不同
三、实验题（共3个小题，共19分。
）
31.（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问。
（1）实验仪器a的名称是。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。
用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为（填字母序号）。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。
用装置（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。
32.（5分）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。
为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。
请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是。
33.（8分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
1）操作①是_____。
2）加入足量CaCl2溶液的目的是_____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
（2）12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。
（2）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
四、计算题（共2个小题，共6分。
）
34．（3分）科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺
（C3H5NO）。
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是 。
（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。
（3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1μg/kg×体重（kg）。
50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg。
若你的体重为50kg，你每天最多吃这种薯片 g。
.35、（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据;
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
25
20
15
15
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：
这时还需要向滤液中加入水多少克？
（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
33．探究一：
（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来
（3）CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
探究二：
（1）CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑
（2）CaCO3和CaO
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中，加入适量的水，用手触摸试管壁；静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液。
取不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸，将气体通入澄清石灰水。
试管壁发烫，
溶液变红
有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
该固体中含有CaO。
该固体中含有CaCO3。
剩余固体的成分为CaO和CaCO3
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