第一章 第一节 第1课时 物质的分类.docx
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第一章第一节第1课时物质的分类
第一节物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
[核心素养发展目标] 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质,根据物质的组成和性质对物质进行分类,培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。
2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
认识胶体是一种常见的分散系。
了解胶体的性质及其应用,会鉴别胶体和溶液。
一、根据物质的组成和性质分类
1.分类法简介
(1)分类是根据研究对象的共同点和差异点,将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
科学的分类能够反映事物的本质特征,有利于人们分门别类地进行深入研究。
(2)常见的分类方法
分类有一定的标准,根据不同的标准,人们对研究对象进行不同的分类。
2.物质的元素组成
根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
[理解应用]
(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,是碳元素的同素异形体。
氧元素也有两种同素异形体,它们分别是氧气(O2)和臭氧(O3)。
(2)碳和氧两种元素可形成两种化合物,其化学式分别是CO、CO2;氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2;H、C、O三种元素能形成多种化合物,举例写出两种物质的化学式如:
H2CO3、C2H6O(酒精)(写化学式)。
3.物质分类的常用方法
(1)树状分类
根据物质的组成可对物质进行如下分类
指出上图中序号所示物质的分类依据:
①按是否由同种物质组成;
②按是否由同种元素组成;
③按元素种类;
④按是否含有碳元素;
⑤按物质的组成与性质。
(2)交叉分类
从不同的角度(即分类标准)对物质分类,同一种物质可能属于不同的物质类别,如碳酸钠的交叉分类:
分类标准
所属类别
组成的阳离子
钠盐
组成的阴离子
碳酸盐
溶解性
可溶性盐
[理解应用]
将不同的物质与它所属的类别进行连线。
(3)氧化物的分类
(1)K2CO3是钾盐,也是碳酸盐( )
(2)Na2CO3含有氧元素,所以属于氧化物( )
(3)树状分类法各级之间存在包含关系,如氧化物属于化合物,化合物属于纯净物( )
(4)CuSO4·5H2O属于混合物( )
(5)只有一种元素组成的物质一定是纯净物( )
(6)非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
(7)金属氧化物一定是碱性氧化物( )
(8)单质的种类多于元素的种类( )
答案
(1)√
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
氧化物分类中的“n个”不一定
(1)碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、H2O等。
(3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7。
(4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸,碱性氧化物不一定能与水反应生成碱,如Fe2O3是碱性氧化物,但它不能与水反应生成Fe(OH)3。
1.碳元素的物质家族如下表所示,请指出各物质的常见类别及碳元素的化合价:
碳元素化合价
+4
—
—
CO2
H2CO3
Na2CO3
NaHCO3
+2
—
—
CO
—
—
—
0
—
C60
—
—
—
—
-4
CH4
—
—
—
—
—
物质类别
氢化物
单质
氧化物
酸
碳酸盐
酸式碳酸盐
2.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的组成规律。
将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。
(1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3。
(3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4。
(4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O。
(5)铜、金、汞、钠。
答案
(1)NaClO
(2)Cl2 (3)HCl (4)空气(或CuSO4·5H2O) (5)钠(或汞)
二、分散系及其分类
1.分散系的概念与组成
(1)概念:
把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成:
分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。
2.分散系的分类及其依据
按照分散质粒子直径的大小分类
3.胶体
(1)胶体的分类
根据分散剂的状态分类
(2)氢氧化铁胶体的制备
①实验操作:
在小烧杯中加入40mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(3)丁达尔效应
①实验探究:
操作
在光束垂直的方向观察现象
原因分析
一条光亮的“通路”
胶粒的直径为1~100nm,能对光线散射
无明显现象
溶液中粒子的直径小于1nm,散射极其微弱
②应用:
区分胶体和溶液。
(1)所有分散系均属于混合物( )
(2)直径介于1~100nm之间的粒子称为胶体( )
(3)油水混合物属于乳浊液( )
(4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小( )
(5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液( )
(6)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体( )
答案
(1)√
(2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
1.(2019·深圳高级中学期末)朱自清在《荷塘月色》中写道:
“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”。
结合这段文字及所学的化学知识,判断下列说法正确的是( )
A.荷塘上方的薄雾是水蒸气
B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pm
D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
答案 B
解析 荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴,不是水蒸气,属于胶体,胶体粒子的直径为1~100nm,可以产生丁达尔效应,A、C项错误,B项正确;“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒,与这种薄雾的成分不同,D项错误。
2.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
请回答下列问题:
(1)若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是(填字母,下同)。
A.冷水B.沸水
C.氢氧化钠浓溶液D.氯化钠浓溶液
(2)甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下,其中正确的是。
A.甲同学取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热
B.乙同学直接加热饱和氯化铁溶液
C.丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是
。
答案
(1)B
(2)A (3)让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子种类
分子、离子
大量分子聚集体或大分子
大量粒子聚集体
分散质粒子直径
小于1nm
介于1~100nm
大于100nm
外部特征
均一、透明、稳定
较均一、透明、较稳定
不均一、不透明、不稳定,久置沉淀(或分层)
能否透过滤纸
能
能
不能
鉴别方法
胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
1.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中,“碘、氟、钙、铁”是指( )
A.单质B.元素C.化合物D.物质
答案 B
解析 这些元素均以化合态形式存在,化合物不只是由一种元素组成。
2.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里,已存放的部分试剂如下:
试剂柜号
①
②
③
④
试剂
NaOH、Ca(OH)2
盐酸、硫酸
MnO2、CuO
NaCl、Na2SO4
该实验室新购进部分氧化钙和纯碱,应将它们分别放在( )
A.③和①B.④和①C.①和②D.③和④
答案 D
解析 根据表中信息可判断①中存放的是碱,②中存放的是酸,③中存放的是氧化物,④中存放的是盐。
氧化钙属于氧化物,应放在③中;纯碱是碳酸钠,属于盐,应放在④中,故选D。
3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.分散质粒子直径在1~100nm之间B.都是混合物
C.都是无色、透明的溶液D.都呈红褐色
答案 B
解析 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系,都属于混合物;氯化铁溶液为棕黄色,其分散质粒子直径小于1nm;氢氧化铁胶体为红褐色,其分散质粒子直径在1~100nm之间。
4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )
A.其分子直径比氯离子小
B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
答案 C
解析 分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9m)介于1~100nm之间(大于氯离子的直径),为胶体粒子,其分散系为胶体,能透过滤纸,具有丁达尔效应。
5.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40mg·kg-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识,在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中,与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:
碘酸钾(填“能”或“不能”)溶于水,化学性质:
碘酸钾在受热时。
答案
(1)化合物 ②⑤
(2)能 易分解
解析
(1)五种物质均属于化合物。
碘酸钾属于盐,其中属于盐的有②和⑤。
(2)碘酸钾属于钾盐,能溶于水,根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。
A组 基础对点练
题组一 物质与组成元素
1.下列说法中正确的是( )
A.纯净物一定由分子构成
B.化合物一定是由两种或两种以上元素组成
C.混合物肯定由两种以上元素组成
D.含有氧元素的化合物都是氧化物
答案 B
解析 纯净物不一定由分子构成(如金刚石等);混合物不一定由两种以上元素组成(如金刚石和石墨的混合物);含氧元素的化合物不一定是氧化物(如碳酸钠等)。
2.经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是( )
A.一种化合物
B.一种单质和一种化合物的混合物
C.两种化合物
D.两种单质
答案 D
解析 由题意知,瓶中气体中含C、O两种元素,在通常情况下,含C元素的单质为固体,故不能是两种单质。
【考点】 物质的组成
【题点】 物质的组成
题组二 物质的分类
3.物质的分类如图所示:
由图判断下列说法中不正确的是( )
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
答案 D
解析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。
【考点】 物质的分类方法
【题