人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试包含答案.docx

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人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试包含答案

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人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.已知下列热化学方程式：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（　　）

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

2.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（　　）

A．生物质能的缺点是严重污染环境

B．生物质能源是可再生的能源

C．利用生物质能就是间接利用太阳能

D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用

3.Kw仅仅是温度的函数。

下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（　　）

A．温度越高，Kw越大

B．温度越低，Kw越大

C．随着温度的升高，Kw可能增大也可能减小

D．随着温度的升高，Kw肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高

4.氢气是一种很有前途的能源物质。

以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

C．用Fe跟HCl反应制取氢气

D．由热电站提供电力，电解水产生氢气

5.对已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是（　　）

A．平衡可能向正反应方向移动

B．平衡可能向逆反应方向移动

C．生成物的浓度相应增大

D．平衡可能移动也可能不移动

6.在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：

NO2+SO2

NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（　　）

A．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

B．NO2和SO2的物质的量一定相等

C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量

D．NO和SO3的物质的量一定相等

7.在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列说法正确的是（　　）

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1

B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3（g）===CH3CH（CH3）CH3（g）　ΔH＝＋8.4kJ·mol－1

D．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－891.0kJ·mol－1

8.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。

下列说法不正确的是（　　）

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂

D．b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S

9.下列变化过程中，ΔS＜0的是（　　）

A．氯化钠溶于水中

B．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

C．干冰的升华

D．NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl

10.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

CO可用于炼铁，已知：

①Fe2O3（s）＋3C（s）===2Fe（s）＋3CO（g）　ΔH1＝489.0kJ·mol－1

②C（s）＋CO2（g）===2CO（g）　ΔH2＝172.5kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（　　）

A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2　ΔH＝－28.5kJ·mol－1

B．Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）　ΔH＝－28.5kJ

C．Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）　ΔH＝28.5kJ·mol－1

D．Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）　ΔH＝－28.5kJ·mol－1

11.在用标准0.1000mol·L－1的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是（　　）

A．在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶

B．两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化

C．在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差

D．在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗

12.某同学组装了如图所示的电化学装置。

电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（　　）

A．电流方向：

电极Ⅳ→

→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

13.已知H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　）

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

14.在醋酸中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c（H＋）增大，应采取的措施是（　　）

A．加入NaOH（s）

B．加入盐酸

C．加蒸馏水

D．升高温度

15.根据表中的信息判断下列说法正确的是（　　）

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+

O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5kJ·

B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ·

C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的

16.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：

①K2CO3　②KCl　③Ca（H2PO4）2　④NH4NO3　⑤氨水，最适合的组合是（　　）

A．①③④

B．①③⑤

C．②③④

D．②③⑤

17.关于下图所示装置，下列叙述中，正确的是（）

A．铜是负极，锌片上有气泡产生

B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面得电子被还原

18.反应3Fe（s）＋4H2O（g）

Fe3O4（s）＋4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．升高温度

B．将容器体积缩小一半

C．增加铁的量

D．压强不变，充入N2使容器体积增大

19.下列方法对2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）的反应速率没有影响的是（　　）

A．加入SO3

B．容积不变，充入N2

C．压强不变，充入N2

D．降低温度

20.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（　　）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的NaOH固体

C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.

（1）①CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH=+177.7kJ·

②C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH=﹣131.3kJ·

②

H2SO4（l）+NaOH（l）===

Na2SO4（l）+H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ·

③C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ·

④CO（g）+

O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣283kJ·

⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ·

⑦2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=﹣517.6kJ·

（a）上述热化学方程式中，不正确的有　　（填序号）。

（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式　　　　　　　　　　。

（2）已知热化学方程式：

H2（g）+

O2（g）===H2O（g）ΔH=﹣241.8kJ·

，该反应的活化能为167.2kJ·

，则其逆反应的活化能为　　kJ·

（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣574kJ·

CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣1160kJ·

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为　　（用阿伏加德罗常数NA表示），放出的热量为　　kJ。

22.Ⅰ.已知，CO的毒性表现在CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送O2功能。

CO进入血液后有如下平衡：

CO＋Hb·O2

O2＋Hb·CO，已知在人体体温37℃下，该平衡常数为220。

试回答：

（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：

　　　　　　　　。

（2）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10-6mol·L-1，c（O2）＝10－2mol·L-1，则c（Hb·CO）为c（Hb·O2）的　　　　倍。

（3）已知当血液中c（Hb·CO）/c（Hb·O2）的比值大于0.02时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与c（CO）的比值应大于_____。

Ⅱ.在某一温度条件下，Bodensteins研究了反应：

2HI（g）

H2（g）＋I2（g），气体混合物中HI的物质的量浓度x（HI）（mol·L-1）与反应时间t的关系如下表：

（4）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。

（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）×x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________（以K和k正表示）。

若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20min，v正=___________。

23.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。

（2）调pH过程中加入的试剂最好是_________。

A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2（OH）2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是______。

向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。

（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水2