人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试包含答案.docx

1、人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案绝密启用前人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A 11B 12C 23D 322.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方

2、式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A 生物质能的缺点是严重污染环境B 生物质能源是可再生的能源C 利用生物质能就是间接利用太阳能D 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用3.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是()A 温度越高，Kw越大B 温度越低，Kw越大C 随着温度的升高，Kw可能增大也可能减小D 随着温度的升高，Kw肯定增大，H和OH浓度同时升高4.氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A 利用太阳能直接使水分解产生氢气B 用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C 用Fe跟HCl反应制取氢气D 由热电站提供电力，电解水产

3、生氢气5.对已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是()A 平衡可能向正反应方向移动B 平衡可能向逆反应方向移动C 生成物的浓度相应增大D 平衡可能移动也可能不移动6.在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（）A SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B NO2和 SO2的物质的量一定相等C 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D NO 和 SO3的物质的量一定相等7.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时

4、所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是()A 正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1B 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C 正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)CH3(g)H8.4 kJmol1D 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H891.0 kJmol18.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法不正确的是()A 该装置将化学能转化为电能B 电子移动方向是

5、由a极到b极C 可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D b极反应式是FeS24Li4e=Fe2Li2S9.下列变化过程中，S0的是（）A 氯化钠溶于水中B CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）C 干冰的升华D NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl10.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H2172.5kJmol1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为()A Fe2O33CO=2Fe3CO2H28.5 kJm

6、ol1B Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5 kJC Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5 kJmol1D Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5 kJmol111.在用标准 0.100 0 molL1的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是()A 在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶B 两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C 在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差D 在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗12.某同学组装了如图所示的电化学装置

7、。电极为Al，其他电极均为Cu，则()A 电流方向：电极电极B 电极发生还原反应C 电极逐渐溶解D 电极的电极反应：Cu22e=Cu13.已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量14.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要

8、使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是()A 加入NaOH(s)B 加入盐酸C 加蒸馏水D 升高温度15.根据表中的信息判断下列说法正确的是（）A 表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）H=393.5 kJB 由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9 kJC 由表中信息可得如图所示的图像D 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的16.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2NH4NO3氨水，最适合的组合是()A B C D 17.关于下图所示装置，下列叙述中，正确的是

9、（ ）A 铜是负极，锌片上有气泡产生B 锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面得电子被还原18.反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A 升高温度B 将容器体积缩小一半C 增加铁的量D 压强不变，充入N2使容器体积增大19.下列方法对2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A 加入SO3B 容积不变，充入N2C 压强不变，充入N2D 降低温度20.常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A 将溶液稀释到原

10、体积的10倍B 加入适量的NaOH固体C 加入等体积0.2 molL1盐酸D 提高溶液的温度第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.（1）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+177.7 kJC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=131.3 kJH2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l）H=57.3 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283 kJ HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ2H2（g）+O2（g）

11、=2H2O（l）H=517.6 kJ（a）上述热化学方程式中，不正确的有（填序号）。（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式。（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJ，该反应的活化能为167.2 kJ，则其逆反应的活化能为kJ（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574 kJCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1 160 kJ若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为（用阿伏加德

12、罗常数NA表示），放出的热量为kJ。22. 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 HbCO，使血红蛋白失去输送 O2功能。CO进入血液后有如下平衡：COHbO2O2HbCO，已知在人体体温 37下，该平衡常数为 220。试回答：（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：。（2）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）10-6molL-1，c（O2）102molL-1，则c（HbCO）为c（HbO2）的倍。（3）已知当血液中c(HbCO)/c(HbO2)的比值大于 0.02时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与c（C

13、O）的比值应大于_。.在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g)H2(g) I2(g)，气体混合物中 HI 的物质的量浓度x(HI)（molL-1）与反应时间t的关系如下表：(4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.002min1，第一次实验时，当t=20 min，v正=_。23.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。（2）调pH过程中加入的试剂最好是_。ANaOH BCuO CNH3H2O DCu2(OH)2CO3（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_。（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 molL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水2