高三下学期第三次诊断性考试理科综合试题 含答案.docx

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高三下学期第三次诊断性考试理科综合试题高三下学期第三次诊断性考试理科综合试题含答案含答案2019-2020年高三下学期第三次诊断性考试理科综合试题含答案理科综合能力测试题包含物理、化学、生物三部分，总分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。

考试时间150min。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，将答题卡交回。

物理部分（共110分）一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列说法正确的是A太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变B通过粒子散射实验，发现了原子核由质子和中子的组成C一个氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级，该氢原子放出光子，原子的电势能增加D将放射性元素掺杂到其它稳定元素中，并降低其温度，它的半衰期会发生改变2.如图所示，一个“房子”形状的铁制音乐盒静止在水平面上，一个塑料壳里面装有一个圆柱形强磁铁，吸附在“房子”的顶棚斜面上，保持静止状态。

已知顶棚斜面与水平面的夹角为，塑料壳和磁铁的总质量为m，塑料壳和斜面间的动摩擦因数为，则以下说法正确的是A塑料壳对顶棚斜面的压力大小为B顶棚斜面对塑料壳的摩擦力大小一定为C.顶棚斜面对塑料壳的支持力和摩擦力的合力大小为D磁铁的磁性若瞬间消失，塑料壳不一定会往下滑动3.空间站是科学家进行天文探测和科学实验的特殊而又重要的场所。

假设空间站正在地球赤道平面内的圆周轨道上运行，其离地球表面的高度为同步卫星离地球表面高度的十分之一，且运行方向与地球自转方向一致。

下列说法正确的是A空间站运行的加速度大于地球表面的重力加速度B站在地球赤道上的人观察到空间站向东运动C在空间站工作的宇航员因受到平衡力作用而在舱中悬浮或静止D空间站运行的速度等于同步卫星运行速度的倍4图a中理想变压器原线圈接正弦交变电源，副线圈并联两个规格相同小灯泡A和B，灯泡电阻均为30测得副线圈输出电压u随时间t的变化关系如图b所示S闭合时两灯均正常发光，此时原线圈中电流为0.04A下列说法正确的是A输出电压u的表达式u=12sin100tB原、副线圈的匝数之比n1n2=101C断开S后，原线圈中电流减小D断开S后，原线圈的输入功率增大5.如图所示，矩形盒B的质量为M，底部长度为L，放在水平面上，盒内有一质量为M/5可视为质点的物体A，A与B、B与地面间的动摩因数均为，开始时二者均静止，A在B的左端.现瞬间使物体A获得一向右的水平初速度v0，以后物体A与盒B的左右壁碰撞时，B始终向右运动.当A与B的左壁最后一次碰撞后，B立刻停止运动，A继续向右滑行距离S（SK+Al3+O2B碱性：

KOHCa（OH）2Mg（OH）2C晶体熔点：

金刚石氯化镁汞碘D稳定性和还原性：

H2OH2SAsH33下列除杂质的方法可行的是A除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：

加入适量稀盐酸B除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：

加入稍过量铁粉，过滤C除去NH4Cl固体中少量I2：

加热，I2升华除去D除去乙烯中的少量SO2：

通过酸性KMnO4溶液，洗液4下列叙述中正确的是A25，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的大B氨水溶液加水稀释，电离程度增大，c（OH-）增大C25，为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3，可加入900ml水DCH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：

c（Na+）c（Cl-）=c（CH3COOH）5BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法错误的是A两种方法的反应类型都是加成反应BBHT在水中的溶解度小于苯酚CBHT与都能使酸性KMnO4褪色D从绿色化学角度分析方法一优于方法二6俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H2（g）=H2（l）H10.92kJmol1

（2）O2（g）=O2（l）H26.84kJmol1（3）如右图：

）如右图：

下列说法正确的是下列说法正确的是A2molH2（g）与与1molO2（g）所具有的总能量比所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低所具有的总能量低B氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1C火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：

火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：

2H2（l）O2（l）=2H2O（g）H474.92kJmol1DH2O（g）变成变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量放出的能量7已知，T时2A（g）+B（g）2C（g）HakJ/mol（a0），在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入A（g）和B（g），经5min达到平衡。

其起始物质的量及A的平衡转化率如下表所示。

甲乙丙起始物质的量n（A）/mol0.40.80.8n（B）/mol0.240.240.48A的平衡转化率80%12下列判断中，错误的是下列判断中，错误的是A甲从开始到平衡时甲从开始到平衡时（A）为为0.032molL-1min-1B平衡时，平衡时，A的转化率：

的转化率：

180%2CT时，平衡常数时，平衡常数K400L/molD绝热容器中，压缩体积，平衡常数K400L/mol二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8（15分）中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题。

（1）A族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为，属于晶体（填晶体类型）。

Cu

（2）从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免。

（3）铜可催化NH3和F2发生反应：

4NH3+3F2=NF3+3NH4F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有（填序号）。

a共价键b离子键c氢键d配位键f金属键（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。

高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。

用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理。

（6）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：

Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。

1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H2，求反应中所消耗盐酸的体积为L。

9（15分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。

某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。

（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：

HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NO?

H2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2。

NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：

关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

（1）装置中仪器a的名称为；D装置的作用是。

（2）A中反应的化学方程式是；C中反应生成NaNO2的化学方程式是。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是（填番号）a.取少量生成物溶于水，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

c.取少量生成物溶于水，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则含有NaNO2。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。

为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__（写名称）。

b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是。

（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mg/kg。

10（14分）有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。

具有优良的溶解性、分散性和粘着性。

由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。

（足量）烃A是有机合成的重要原料。

A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3222l。

回答下列问题：

（1）A的名称为_；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为_

（2）D中的含氧官能团是_。

有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是_（3）下列说法正确的是_（选填序号字母）。

aA能发生聚合反应、加成反应和氧化反应b与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种c邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响d1molDBP可与含4molNaOH的溶液完全反应（4）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种：

属于酚类化合物能与NaHCO3溶液反应能发生银镜反应（5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP。

反应分为两步进行：

E+C中间产物中间产物+CDBP+H2O写出E的结构简式。

11（14分）常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）H0。

一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO。

反应中CO2的体积分数随时间的变化如图所示：

（1）该反应的平衡常数表达式K。

（2）00.5min内的平均反应速率（CO）=_。

（3）反应达平衡后，为使容器中CO2的体积分数增大的措施是：

（答1种即可）。

（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是_。

A平衡时生成I2的质量为原来的2倍B达到平衡的时间为原来的2倍C平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍D平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子。

P、Q为电解池的两电极，分子不能穿过离子交换膜）。

（1）Q为电解池的极。

（2）阳极的电极反应式为。

（3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。

0.4L10gL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145gL-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。

（乳酸的摩尔质量为90gmol-1）生物部分第卷（选择题共36分每题仅有一个正确选项）1某种耐盐植物细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将Na逆浓度梯