（1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s）
（2）Pt│Cu2+（a1）,Cu+（a＇）‖Cu2+（a2）,Cu+（a＇）│Pt
它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为：
（）
（A）电池反应相同,E1=E2（B）电池反应不同,E1=E2
（C）电池反应相同,E1=2E2（D）电池反应相同,E2=2E1
3.Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的
书面表示式为：
（）
（A）Ag（s）|AgNO3（m1）||ZnCl2（m2）|Zn（s）
（B） Zn（s）|ZnCl2（m2）||AgNO3（m1）|Ag（s）
（C）Ag（s）|AgNO3（m1）|ZnCl2（m2）|Zn（s）
（D）AgNO3（m1）|Ag（s）||Zn（s）|ZnCl2（m2）
4.一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明:
（）
（A）电池是否可逆（B）电池反应是否已达平衡
（C）电池反应自发进行的方向（D）电池反应的限度
二、填空题
1.已知φ（Zn2+,Zn）＝－0.763V,φ（Fe2+,Fe）＝－0.440V。
这两电极排成自发电
池时,E＝________V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K＝________。
2. 将反应Hg22++SO42-→Hg2SO4（s）设计成电池的表示式为：
____________________________________________________________________。
3. 将反应H2（g）+PbSO4（s）→Pb（s）+H2SO4（aq）设计成电池的表示式为：
___________________________________________________________________。
4.将反应H+（a1）→H+（a2）设计成电池的表示式为：
___________________________________________。
三、计算题
1.298K时，有下列电池：
Pt,Cl2（p）|HCl（0.1mol·kg-1）|AgCl（s）|Ag（s）,试求：
（1）电池的电动势；
（2）电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应；
（3）AgCl（s）的分解压。
已知∆fHm（AgCl）=-1.2703×105J·mol-1，Ag（s），AgCl（s）和Cl2（g）的规定熵值Sm分别为：
42.70，96.11和243.87J·K-1·mol-1。
2.在298K，将金属银Ag插在碱溶液中，在通常的空气中银是否会被氧化？
（空气中氧气分压为0.21p）试设计合适的电池进行判断。
如果在溶液中加入大
量的CN-，情况又怎样？
已知：
[Ag（CN）2]-+e-─→Ag（s）+2CN-，φ=-0.31V
φ（O2,OH-）=0.401V,φ（Ag2O,Ag）=0.344V
四、问答题
在25℃时，利用下述反应设计电池，怎样才能使该可逆电池的电动势变为零？
H2（g,101.325kPa）+Cu2+[a（Cu2+）]─→2H+（a
）+Cu（s）
已知25℃时，Cu2+/Cu的标准电极电位为0.337V。
参考答案
一、选择题
1.（B）φ=φ-RT/F×lna（Cl-）2.（D）
3.（B）4.（C）
二、填空题
1.[答]E=0.323VK=8.46×1010
2.[答]Hg（l）|Hg2SO4（s）|SO42-（aq）||Hg22+（a）|Hg（l）
3.[答]Pt,H2（g）|H2SO4（aq）|PbSO4（s）|Pb（s）
4.[答]Pt,H2（p）|H+（a2）||H+（a1）|H2（p）,Pt
三、计算题
1[答]电池反应为：
AgCl（s）→Ag（s）+
Cl2（p）
⑴
得E=-1.105V
⑵Qr=T∆rSm=2.042×104J
⑶
；
；
2[答]
Ag2O（s）│Ag（s）│OH-（a）│O2（0.21p）│Pt
电池反应：
2Ag（s）+（1/2）O2（0.21p）─→Ag2O（s）
E=E-RT/2F×ln（1/a（O2））1/2
=φ（O2,OH-）-φ（Ag2O,Ag）-0.05915/2×lg1/（0.21）1/2
=0.0470V
E>0电池为自发的，表明Ag在OH-溶液中会被氧化，加入CN-
后，φ（Ag（CN）,Ag）=-0.31V<φ（Ag2O,Ag），这时负极发生Ag
氧化成Ag（CN）
的反应，而不是生成Ag2O的反应。
四、问答题
[答]
设计电池：
H2（g,101.325kPa）│HCl（a1）‖CuSO4（a2）│Cu（s）
E=E-RT/2F×ln[a2（H+）/a（Cu2+）]
=φ（Cu2+/Cu）-0.05916/2lg[a2（H+）/a（Cu2+）]
（1）对HCl而言：
a=（γ±）2（m/m）2，若取a+=a-，γ±=1
则（a+）2=（m/m）2
（2）对CuSO4而言：
a=（γ±）2（m/m）2，若取a+=a-，γ±=1
则a+=m/m
E=φ（Cu2+/Cu）-0.02958lg[（m（HCl））2/m（CuSO4）]
欲使E=0必须满足
（m（HCl））2/m（CuSO4）=2.48×1011
（Ⅲ）电解与极化
一、选择题
1.极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：
（）
（A）增加溶液电导（B）固定离子强度
（C）消除迁移电流（D）上述几种都是
2.298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液
时，氢在铜电极上的析出电势φ
为：
（）
（A）大于
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