武汉分析化学答案第五版.docx
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武汉分析化学答案第五版
第1章分析化学概论
2.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升？
解：
，
4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？
如果改用
做基准物质，又应称取多少克？
解：
应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g
应称取
0.3~0.4g
6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。
求试样中S的质量分数。
解：
8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
解：
，
10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。
计算试样中Sb2S3的质量分数。
若以Sb计，质量分数又为多少？
解：
12.用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。
若0.2112gAs2O3在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4反应。
求该KMnO4溶液的浓度。
解：
故
14．H2C2O4作为还原剂。
可与KMnO4反应如下：
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。
分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100mol·L-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
解：
16.含K2Cr2O75.442g·L-1的标准溶液。
求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。
解：
18.按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：
99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。
现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034mol·L-1KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。
计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。
解：
故为一级化学试剂。
20.CN-可用EDTA间接滴定法测定。
已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni（CN）
，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni（CN）
并不发生反应。
取12.7mL含CN-的试液，加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni（CN）
，过量的Ni2+需与10.1mL0.0130mol·L-1EDTA完全反应。
已知39.3mL0.0130mol·L-1EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。
计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。
解：
第2章分析试样的采集与制备
1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?
解：
f=7P=90%查表可知t=1.90
2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？
解：
f=7P=85%查表可知t=2.36
4．已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?
解：
5．采取锰矿试样15kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm，设K值为0.3，问可缩分至多少克？
解：
设缩分n次，则
，
，
解得
，所以n=3，m=
第3章分析化学中的误差与数据处理
1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：
（1）19.469+1.537-0.0386+2.54
（2）3.60.032320.592.12345
（3）
（4） pH=0.06，求[H+]=?
解：
a.原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b.原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1
c.原式=
d.[H+]=10-0.06=0.87（mol/L）
3．设某痕量组分按下式计算分析结果：
，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。
已知
sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。
解：
且
故
5.反复称量一个质量为1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.00001.0008g的概率为多少？
解：
由
故有
，即
，查表得P=47.73%
7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s，问至少应平行测定几次?
解：
查表，得：
9.测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%,30.42%,30.59%,30.51%,30.56%,30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。
解：
=0.06%
置信度为95%时：
11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异（置信度90％）?
A：
9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63，B：
9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40
解：
a.
故
b.
故
所以
查表得
>2.221
13．用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：
s n
方法1 15.34％ 0.10％ 11，方法2 15.43％ 0.12％ 11
a．置信度为90％时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?
b．在置信度分别为90％，95％及99％时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异?
解：
（a）
=0.00102，
=0.00122F=
=1.44（b）由
=
得，
=0.01，
=0.012
s=
=
=0.0332=3.32%
t=
=
=0.063
查表得：
当置信度为90%时，
=1.72>0.063，查表得：
当置信度为95%时，
=2.09>0.063
查表得：
当置信度为99%时，
=2.84>0.063，所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。
15．实验室有两瓶NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，
结果如下：
A瓶 60.52％，60.41％，60.43％，60.45％，B瓶 60.15％，60.15％，60.05％，60.08％
问置信度为90%时，两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异？
解：
用F检验法：
=
=60.45%，
=
=2.3
10-3，
=
=60.11%，
=
=2.6
10-3
F=
=1.13，查表得F表=9.28>1.13，因此没有差异。
用t检验法：
S=
=5.0
10-4
所以t=
=9.6，而查表得t表=1.94<9.6，所以存在显著性差异。
17．为提高光度法测定微量Pd的灵敏度，改用一种新的显色剂。
设同一溶液，用原显色剂及新显色剂各测定4次，所得吸光度分别为0.128，0.132，0.125，0.124及0.129，0.137，0.135，0.139。
判断新显色剂测定Pd的灵敏度是否有显著提高?
（置信度95％）
解：
用F检验法：
=
=0.127，，
=
=1.3
10-5
=
=0.135,
=
=1.9
10-5
F=
=1.46，查表得F表=9.28>1.46,因此没有显著性差异。
用t检验法：
S=
=4.0
10-3
所以t=
=2.8
而查表得t表=2.45<2.8
所以存在显著性差异。
21．某荧光物质的含量（）及其荧光相对强度（y）的关系如下：
含量/g 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0
荧光相对强度y 2.1 5.0 9.0 12.6 17.3 21.0 24.7
a．列出一元线性回归方程
b．求出相关系数并评价y与x间的相关关系。
解：
由题意可得，
=6.0，
=13.1，
=216.2，
=112.0，
=418.28，
所以b=
=
=1.93，
=13.1-1.93
6.0=1.52
所以一元回归方程为：
y=1.52+1.93x
（b）因为
=0.9987
比较接近于1，所以y与x的线性关系很好。
第4章 分析质量的控制与保证
[16] 解：
平均值
=0.256 mg/L
标准偏差s=0.020 mg/L
标准物质标准值μ=0.250mg/L
控制限
3s=（0.256
0.060）mg/L
警戒限
2s=（0.256
0.040）mg/L
绘制分析数据的质控图如下图。
还原糖分析的质量控制图
第5章酸碱平衡和酸碱滴定法
1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1mol·L-lNH3+c2mol·L-lNH4Cl；
c．c1mol·L-l）H3PO4+c2mol·L-lHCOOH；
解：
a.对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl,NH3和H2O
质子条件式为：
[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]
或[H+]+[NH4+]=c2+[OH-]
c.直接取参考水平：
H3
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