高中化学方程式的窍门.docx

高中化学方程式的窍门.docx

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定一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为定一法。

做法：

选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：

设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O第二步：

反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2H2O第三步：

由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O第四步：

取最小公倍数相乘4NH3+5O2===4NO+6H2O

最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：

2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

 2KClO3==2KCl+3O2↑

奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：

C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：

2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：

 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：

Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：

3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

电子得失总数守恒法

这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。

这里介绍该配平时的一些技巧。

对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。

例5：

 FeS+H2SO4（浓）→Fe2（SO4）3+S+SO2+H2O

分析：

先标出电子转移关系

FeS+h2SO4→1/2Fe2（SO4）3+S+SO2+H2O

该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。

2FeS+3H2SO4→Fe2（SO4）3+2S+3SO2+H2O

然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。

解：

2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+2S+3SO2+6H2O

零价法配平

对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。

零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。

例7：

Fe3C+HNO3→Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O

再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。

解：

Fe3C+22HNO3（浓）=3Fe（NO3）3+CO2+13NO2+11H2O

歧化反应的配平

同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。

配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。

接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。

例8：

Cl2+KOH（热）→KClO3+KCl+H2O

分析：

将Cl2写两遍，再标出电子转移关系

3Cl2+6KOH→KClO3+5KCi+3H2O

第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。

解：

 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O