高中化学资料：离子方程式正误判断.docx

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（1）离子反应误判

如实验室制氨气：

Ca（OH）2 +2NH4+Ca2+ +2NH3↑+2H2O；

铜和浓硫酸加热反应：

Cu+2H2SO4（浓）Cu2+ +SO42- +SO2↑+2H2O。

错因：

该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。

（2）违背客观事实

如Fe2O3与氢碘酸：

Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

错因：

忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。

Mg（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。

错因：

在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg （OH）2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。

错因：

CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。

错因：

苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。

（4）分不清强、弱电解质

如NaOH溶液中通入HI：

OH-+HI＝H2O+I-。

错因：

HI误认为弱酸。

电解AgF溶液：

4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。

错因：

没有考虑F-与H+的反应。

乙醛的银镜反应：

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

错因：

Ag（NH3）2OH和CH3COONH4均是强电解质。

（5）忽视反应物的用量

如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++2OH -+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。

错因：

应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。

设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。

纠正：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

氨水中入少量硝酸银溶液：

Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+。

错因：

AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag（NH3）2OH。

（6）违背一种物质中阴、阳离子配比

如H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。

错因：

H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1，Ba（OH）2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。

（7）不会处理微溶物

如石灰乳中加入盐酸溶液：

H++OH-＝H2O。

错因：

微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。

纠正：

Ca（OH）2 +2H+===Ca2++2H2O。

（8）漏写反应条件

如电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。

错因：

电解反应条件不能丢！

（9）“＝”、“”、“↑”、“↓”符号运用不当

如Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+。

错因：

盐的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al（OH）3量少，故不能打“↓”。