高中化学中琐碎的知识点整理分析.docx

高中化学中琐碎的知识点整理分析.docx

《高中化学中琐碎的知识点整理分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学中琐碎的知识点整理分析.docx（4页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

　　1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　　　　2．不是所有的物质都有化学键结合。

如：

稀有气体。

　　　　3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。

28，如：

白磷。

　　　　4．活性炭吸附，蒸汽锅爆炸，灯泡发光，硅胶除去水蒸气，红磷与白磷转化等都是物理变化。

　　　　5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

　　　　6．常见气体溶解度大小：

NH3.>HCl>SO2>H2S>Cl2>CO2

　　　　7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。

如：

CO>N2

　　　　8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。

如：

氧气与臭氧的转化。

　　　　9．氟元素既有氧化性也有还原性。

F－是F元素能失去电子具有还原性。

　　　　10．HCl,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

　　　　11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。

如：

NH4Cl。

　　　　12．ALCl3是共价化合物，熔化不能导电。

　　　　13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：

　　　F-

　　　　14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。

　如：

Fe+CuSO4=             ,      Fe+KHSO4=

　　　　15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；

　　　　非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

　　　　16．Cl2,SO2,Na2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：

　　　　SO2使溶液变红，Cl2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

　　　　17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

　　　　18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

　　　　发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾

　　　　发烟硫酸的"烟"是SO3

　　　　19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。

　　　　20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。

　　　　21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。

光纤的主要原料为SiO2。

　　　　22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。

23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。

　　　　24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。

　　　　25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。

如：

Fe（过量）+Fe（NO3）3

　　　　26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。

白磷也叫黄磷。

　　　　27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。

　　　　28．非金属氧化物不一定为酸酐。

如：

NO2

    　29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。

如：

CO+NaOH=HCOONa（高温,高压）

　　　30．少数的盐是弱电解质。

如：

Pb（AC）2,HgCl2

　　　　31．弱酸可以制备强酸。

如：

H2S+Cu（NO3）2

　　　　32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。

（反常）

　　　　33．无机物也具有同分异构现象。

如：

一些配合物。

　　　　34．Na3AlF6不是复盐。

　　　　35．判断酸碱性强弱的经验公式：

（好象符合有氧的情况）

　　　　m=A（主族）+x（化合价）-n（周期数）

　　　　m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。

　　　　m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸

　　　　m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱

　　　　36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。

如：

乙炔。

　　　　37．有机物不一定能燃烧。

如：

聚四氟乙烯。

　　　　38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。

如：

苯磺酸。

　　　　39.量筒没有零刻度线

　　　　40.硅烷（SiH4）中的H是－1价,CH4中的H显+1价.Si的电负性比H小.

　　　　41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:

石炭酸.

　　　　42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:

乙酸.

　　　　43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:

　　　　HCOOH+Cu（OH）2==（加热）

　　　　44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:

MgO>SiO2

　　　　45.歧化反应

　　　　非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物.

　　　　46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe（OH）2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.

　　　　47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。

（记住这个结论对做选择题有帮助）

　　　　48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,但也有例外如:

氧化性酸和还原性酸（HNO3+H2S）等;AgOH+NH3H2O等

　　　　49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；

　　　　但也有例外如：

Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~

　　　　50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；

　　　　但也有例外如：

Na2CO3>NaHCO3,

　　　　另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCl为吸热反应。