D.最高价氧化物的水化物的酸性:
T>Q
例5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
【答案】C
【解析】根据题意可推出W为O,X为Na,Y为Al,Z为S。
S2-在水溶液中会发生水解生成OH-和HS-,抑制水的电离平衡,Al3+在水溶液中水解生成H+,抑制水的电离平衡,选项C正确。
例6.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
例7、.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()
A.
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
例8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
子半径大小应该是:
r(W)>r(Y)>r(Z),错误。
B项元素Z、W的简单离子分别为O2-和Na+,电子层结构相同。
C项,Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O,稳定性H2O大于NH3,错误。
例9、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
例10、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为;
(6)单质E与水反应的离子方程式为。
【答案】
(1)Na(1分)Cl(1分)
(2)PH3(2分)(3)NH4Cl(2分)离子键和共价键(2分)
例11、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式:
;D的电子式:
。
如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为;由A转化为B的离子方程式为。
如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:
。
A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。
【答案】
(1)
;
(2)C2H2;
(3)
;
;①NaAlO2;
(或
);
②
(主);
;
1.(2014届云南省昆明第一中学高三上学期期末考试理综化学试卷)
周期表中前20号元素X、Y、Z。
已知:
X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。
下列有关说法正确的是
A.离子半径:
X+>Y-
B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D.Y的氢化物中存在离子键
2.(2014届浙江省温州市高三第一次适应性测试理综化学试卷)
A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是
B
C
D
A.简单离子的半径大小关系:
B>C>E
B.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C.由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1:
1
D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
3.(2014届山东省淄博市高三3月模拟考试理综化学试卷)
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知
X
Y
Z
W
A.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解
C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D.W的非金属性比Y的非金属性弱
4.(2014届江西省重点中学盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷)
已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.④⑤B.①③C.②③D.①②
5.(2014届贵州省遵义市省级示范高中高三第二次联考理综化学试卷)
W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。
下列说法正确的是:
A.氢化物的沸点:
Z一定高于Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X强于Y
C.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
D.W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
6.(2014届北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷)
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+