山东省临沂市莒南县学年九年级上学期期末化学试题及参考答案.docx
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山东省临沂市莒南县学年九年级上学期期末化学试题及参考答案
山东省临沂市莒南县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化过程不含化学变化的是（）
A．石油分馏B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．百炼成钢
2．下列物质溶于水，能形成溶液的是（）
A．蔗糖B．碘C．冰块D．食用油
3．下列物质属于纯净物的是（）
A．不锈钢B．盐酸C．空气D．金刚石
4．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
5．下列因果关系错误的是（）
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为洗涤剂能溶解油污，所以洗涤剂能洗去油污
D．因为最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
6．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。
下列做法不符合该理念的是
A．为节约和环保，分类回收生活垃圾
B．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
C．为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
7．“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X.反应原理为:
NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为
A．Cl2B．ClO2C．HClOD．HClO3
8．对比是学习化学的重要方法。
下列关于CO2与CO的比较中错误的是
A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
9．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:
2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：
2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：
1
10．能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。
在多样化的能源中，属于可再生能源的是
A．煤B．风能C．天然气D．石油
11．如图科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，下列说法正确的是（）
A．碳片是一种混合物B．碳片和C60是同一种物质
C．在一定条件下，碳片可与金属氧化物反应D．碳片在氧气中完全燃的产物是CO
12．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．进入加油站，禁止使用手机
B．贵重图书资料着火，用“二氧化碳”灭火器扑灭
C．“钻木取火”是通过摩擦生热，提高木材的着火点
D．在森林大火蔓延线路前砍伐一条“隔离带”，以控制火势
13．构建知识网络能提高学习的效率。
下图为有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是（）
A．物质①中碳元素的化合价为+4价
B．物质②中阳离子符号为Ca+2
C．物质③由2种元素组成
D．物质①和⑤发生反应转化为④的化学方程式为：
14．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。
含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。
将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。
这四种金属活动性顺序由强到弱的是（）
A．乙>甲>丁>丙B．甲>乙>丁>丙C．丙>乙>甲>丁D．丁>甲>乙>丙
15．如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是（）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙
B．①②对比说明铁生锈需要水，①③对比说明铁生锈需要空气
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
16．如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验，下列说法错误的是（）
A．实验时可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐变红棕色
B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少
C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
17．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。
下面对反应结果的判断，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
18．如图四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．
把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．
分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D．
加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
二、填空题
19．多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。
（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为______。
（2）利用红磷燃烧测定空气里物质A含量的实验装置如图2所示。
红磷燃烧反应的化学方程式为______。
20．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
（1）加铁酱油中的“铁”指______（填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是______。
（3）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。
21．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
（1）东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。
叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为________，此反应属于________（填反应类型）。
（2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。
”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的化学方程式_______。
22．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的______性（填“导电”或“导热”）灯管后面的反光片为铝箔。
铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为______。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。
现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是______。
23．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小关系为______。
（2）当甲中混有少量的乙时，可采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g。
（4）t1℃时，将50g丙物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为______。
三、流程题
24．“低碳”是全世界的主题。
以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
（1）上述流程可循环利用的物质是______。
（2）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是______（填字母）；
A二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物
B分离、净化得到二氧化碳的过程是化学变化
（3）甲醇和乙醇都能燃烧生成二氧化碳和水。
如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是______，写出该反应的化学方程式为______。
四、实验题
25．根据如图装置回答问题：
（1）图1中仪器甲的名称是______，实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为______，若收集干燥的氧气，应选用装置______（填序号）。
（2）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是______。
（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞，目的是______，铜丝表面变黑是生成了______（填化学式）。
五、科学探究题
26．某小组在探究铁、镁、铜、银的金属活动性顺序时，做了三个实验（如图）（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：
①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。
你认为他们依据的实检现象是___________。
写出实猃Ⅰ中反应的化学方程式：
_____________。
②通过观察实验Ⅲ的现象可得出的结论是___________________________。
③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，探究小组在上述实检的基础上，补充了一个实验（如图Ⅳ所示），实现了探究目的，他们的实验：
金属X和溶液Y溶液分别_____________________。
六、计算题
27．为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）溶液来消毒。
请计算：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（最简整数比）。
（2）现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要溶质质量分数为15%过氧乙酸的质量是______g（计算结果保留0.1）。
28．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是多少__________g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少___________?
参考答案
1．A
【详解】
A、石油分馏是利用石油中各物质的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、烧制陶瓷可将泥土变成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、百炼成钢可以将生铁中部分碳转变成二氧化碳，从而降低含碳量，不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】
A、蔗糖能溶于水，形成无色溶液，正确；
B、碘微溶于水，不能形成溶液，错误；
C、冰块溶于水形成的物质是由水组成的，属于纯净物，不是溶液，错误；
D、食用油不能溶于水，形成乳浊液，错误；
故选A。
3．D
【详解】
A、不锈钢是铁、铬、镍合金，属于混合物，错误；
B、盐酸含有氯化氢和水，属于混合物，错误；
C、空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，错误；
D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，正确；
故选D。
4．D
【详解】
A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确。
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：
D。
5．C
【详解】
A、水和过氧化氢分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，正确；
B、元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，正确；
C、洗洁精去除油污是由于洗洁精有乳化作用，能使油珠分散成细小的液滴而不聚成大的油珠，随水流走，错误；
D、原子最外层电子数决定元素化学性质，钠原子和钠离子最外层电子数不同，故钠原子和钠离子的化学性质不同，正确。
故选C。
6．C
【详解】
A、分类回收生活垃圾，可以减少污染物的排放，实现资源的有效利用，不符合题意；
B、能源结构向多元、清洁和低碳方向转型，可以节约资源，保护环境，不符合题意；
C、燃烧塑料袋，会产生有害物质，造成空气污染，符合题意；
D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，可以减少资源的消耗，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含一个Na、3个Cl、2个H、1个O，生成物中含1个Na、1个Cl、2个H、1个O，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：
Cl2。
故选A。
8．C
【详解】
A、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是光合作用的重要原料，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，不是一氧化碳，符合题意；
D、二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。
故选C。
9．C
【分析】
由微观示意图可知，反应的化学方程式为
。
【详解】
A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为
，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为
，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为
，故C正确；
D、反应的化学方程式为
，则生成甲与乙的分子个数比为1:
1，故D不正确。
故选C。
10．B
【分析】
可再生能源是指风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源。
【详解】
A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，故A不正确；
B、风能属于可再生能源，故B正确；
C、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，故C不正确；
D、石油是化石燃料，属于不可再生能源，故D不正确。
故选B。
11．C
【详解】
A、碳片中只含有一种物质，属于纯净物，A错误；
B、碳片和C60的结构不同，不是同一种物质，B错误；
C、在高温条件下，碳片可与金属氧化物反应，C正确；
D、碳片在氧气中完全燃的产物是CO2，D错误；
故选C。
12．C
【详解】
A、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，使用手机会产生电火花，为防止发生燃烧或爆炸，在禁止使用手机，故正确。
B、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书，档案、精密仪器等火灾，故选项说法正确；
C、钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点，而木材的着火点是一定的，不能改变，故选项说法错误；
D、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故正确。
故选：
C。
13．B
【详解】
A、物质①是CO2，根据化学式代数和为0，其中氧为-2价，因此C为+4价，A选项不合题意；
B、物质而为CaCO3，其阳离子为钙离子，符号为Ca2+，因此B选项错误，符合题意；
C、物质③为CH4，其是由C、H两元素组成，C选项不合题意；
D、①和⑤发生反应转化为④的反应为C和CO2在高温条件下生成CO，方程式为
，因此D选项不合题意；
故选B。
14．A
【详解】
只有丙在自然界主要以单质形式存在，说明丙是最稳定的金属；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，即乙＞甲，将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，说明甲的金属活动性比铜强，丁的金属活动性比铜弱，即甲＞铜＞丁；这四种金属活动性顺序由强到弱的是乙>甲>丁>丙。
故选：
A。
15．B
【详解】
A、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，因为甲只与空气接触，丙只与水接触，乙与空气和水直接接触，说法正确，不符合题意；
B、①中铁钉与空气和水接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①中铁钉与空气和水接触，生锈，③中铁钉只与空气接触，不生锈，①③对比说明铁生锈需要水，说法不正确，符合题意；
C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，吸收空气中的水蒸气，说法正确，不符合题意；
D、四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，因为④中的铁钉与氧气和水直接接触，①中铁钉与空气和水接触，④中氧气浓度大，说法正确，不符合题意。
故选B。
16．A
【详解】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去了氧，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故选项说法正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故选项说法正确。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故选项说法正确。
故选：
A。
17．D
【详解】
向
的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应不能共存，滤渣中一定不含有Zn，说法正确；
B、若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，若硝酸铜部分参加反应，则滤渣含有铜，若硝酸铜未参加反应，则滤渣没有铜，说法正确；
C、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，滤渣中一定含有Ag和Cu，说法正确；
D、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，锌可能有剩余，滤渣中可能含有Zn，说法错误。
故选：
D。
18．C
【详解】
A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，故温度逐渐升高，后降低至室温，硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，故温度逐渐降低，后升高至室温，不符合题意；
B、分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，最后金属不足，酸过量，镁与稀硫酸反应：
，铁与稀硫酸反应：
，镁的相对原子质量比铁小，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；
C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，故一开始压强逐渐增大，待完全反应后，压强逐渐减小，但是红磷燃烧消耗了氧气，故最后压强小于原气压，符合题意；
D、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应后，固体质量减小，氯元素的质量不变，故固体中氯元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
19．N2
【详解】
（1）氮气约占空气体积的78%，故物质B为化学式为N2；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为
。
20．元素隔绝氧气氧气和水
【详解】
（1）加铁酱油中的“铁”不是以单质、原子、分子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：
元素；
（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气；
（3）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致。
21．
置换反应
【详解】
（1）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：
；置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应符合置换反应的特征，属于置换反应。
（2）甲烷在氧气（或空气）中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
。
22．导电
镁
【详解】
（1）台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性，铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为
。
（2）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
。
（3）稀盐酸和锌、镁反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，6.5g镁和锌的混合物完全反应生成氢气质量大于0.2g，铜不和盐酸反应，6.5g铜和锌的混合物完全反应生成氢气质量小于0.2g，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是镁。
23．乙>甲=丙降温结晶55g20%
【详解】
（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小关系为乙>甲=丙。
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶方法提纯甲。
（3）t2℃时，甲的溶解度为80g，即100g水最多能溶解80g甲，t2℃时180g甲的饱和溶液中恰好含有溶质80g，降温到t1℃，t1℃时，甲的溶解度为25g，故析出晶体的质量为80g-25g=55g。
（4）t1℃时，丙的溶解度为25g，即100g水最多能溶解25g丙，将50g丙物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为
。
24．二氧化碳B在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，则证明燃烧产物中含有二氧化碳
【分析】
本题考查通过化学反应利用二氧化碳，实现“低碳”的流程。
【详解】
（1）由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（2）A、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等，属于混合物，A正确；
B、分离、净化得到二氧化碳的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
故选B；
（3）二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，故可在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，则证明燃烧产物中含有二氧化碳，该反应是利用二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
25．集气瓶
②下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭使装置中的氧气与铜丝充分反应CuO
【详解】
（1）图1中仪器甲的名称是集气瓶。
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
。
氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，但向上排空气法收集的气体更干燥，选②为收集装置。
（2）CO2密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧。
将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器大的活塞，目的是：
使装置中的氧气与铜丝充分反应，铜丝表面变黑是铜和氧气在加热下反应生成了氧化铜，化学式是：
CuO。
26．实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜比银活泼Fe、CuSO4（或Cu、H2SO4）
【分析】
在金属活泼性顺序中，位于氢以前的金属可与酸反应产生氢气，越靠前反应越剧烈，位于氢以后的金属不能与酸反应产生氢气。
位置靠前的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】
①等量的镁和铁与等量的盐酸反应，金属活动性强弱不同，反应的剧烈程度不同，因此可通过比较实验I和实验II的反应剧烈程度判断镁和铁的金属活动性强弱。
铁与盐酸反应的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故填：
实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈；Fe
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