C．AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）增大
10.下列说法正确的是（ ）
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大
B．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
C．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸根溶液中，Ag＋浓度：
①>④＝②>③
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
11.在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时（固体过量）：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（ ）
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加少量水
12.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（ ）
A．Na2S溶液
B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液
D．CaCl2溶液
14.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．c（CO
）
B．c（Mg2＋）
C．c（H＋）
D．Ksp（MgCO3）
15.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca（OH）2（aq）
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是（ ）
A．n（Ca2＋）增大
B．c（Ca2＋）不变
C．c（OH－）增大
D．n（OH－）不变
16.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c（Ag＋）增大
D．溶液中c（Cl－）增大
17.在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（ ）
A．加MgCl2
B．加H2O
C．加NaOH
D．加HCl
18.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：
Ba（OH）2（s）
Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）。
向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中钡离子数目减少
B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大
D．pH减小
19.一定温度下，在Ba（OH）2悬浊液中，存在Ba（OH）2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：
Ba（OH）2（s）
Ba2＋（aq）＋2OH－（aq），向此悬浊液中加入少量的Ba（OH）2粉末，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中Ba2＋数目减少
B．溶液中c（Ba2＋）减小
C．溶液中c（OH－）增大
D．pH值减小
20.难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是（ ）
A．0.1mol·L－1CH3COOH
B．0.10mol·L－1CaSO4
C．纯水
D．1.0mol·L－1Na2CO3
21.已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
下列叙述正确的是（ ）
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L－1AgNO3溶液，则
完全沉淀
D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
22.已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1molCuSO4放入100mL1.0mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应（不考虑溶液体积变化），则下列说法不正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小
B．反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－
C．反应后溶液中c（Cu2＋）与c（S2－）都约为2.0×10－16mol·L－1
D．若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp（CuS）不变
23.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：
Ksp（BaCO3）＝5.1×
10－9、Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，下列推断正确的是（ ）
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4）
B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C．若误饮c（Ba2＋）＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．可以用0.36mol·L－1Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
24.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
25.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和
浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag＋）＝0.034mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和
浓度随时间变化关系的是（ ）
26.已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp＝5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2
27.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
28.25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（ ）
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag＋）依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag＋）约为1.0×10－6mol·L－1
C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
29.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（ ）
A．2.8×10－2mol·L－1
B．1.4×10－5mol·L－1
C．2.8×10－5mol·L－1
D．5.6×10－5mol·L－1
30.下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度积是一个常数
B．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－），且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强
D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响
答案解析
1.【答案】A
【解析】在Ag2CrO4的饱和溶液中：
c（Ag2CrO4）＝
＝
≈2×10－4mol·L－1。
由Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋
（aq）得：
c（
）＝2×10－4mol·L－1，
c（Ag＋）＝2×10－4mol·L－1×2＝4×10－4mol·L－1，
Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（
）＝（4×10－4）2×（2×10－4）＝3.2×10－11mol3·L－3，A项正确。
2.【答案】A
【解析】Ksp（PbCl2）＝c（Pb2＋）·c2（Cl－）＝1.6×10－5，PbCl2（s）
Pb2＋（aq）＋2Cl－（aq），c（Cl－）＝2c（Pb2＋），c（Cl－）≈3.2×10－2mol·L－1。
3.【答案】D
【解析】加热时Ca（OH）2溶解度减小，平衡逆向移动，c（OH－）减小，pH减小，A项错误；虽然CaO＋H2O===Ca（OH）2，但恒温，Ca（OH）2溶解度不变，c（OH－）不变，pH不变，B项错误；
＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca（OH）2固体减少，C项错误；加入NaOH固体时，c（OH－）增大，平衡逆向移动，Ca（OH）2固体增多，D项正确。
4.【答案】B
【解析】饱和碳酸钠溶液中存在平衡：
（aq）＋H2O（l）
（aq）＋OH－（aq） ΔH>0，升高温度，
水解平衡向右移动，
浓度减小，A项错误。
保持温度不变，加入无水碳酸钠，发生反应：
Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O，溶剂、溶质和溶液质量都减少，C、D项错误；但温度不变，溶解度不变，仍为饱和溶液，质量分数不变，B项正确。
5.【答案】C
【解析】在饱和溶液中存在溶解平衡：
NaCl（s）
Na＋（aq）＋Cl－（aq），当MgCl2被溶解时，
c（Cl－）增大，平衡向左移动，析出纯净的NaCl，但仍为饱和溶液，浓度不变，C正确、B、D项错误；颗粒越大，提纯时间越长，A项错误。
6.【答案】B
【解析】CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0，是动态平衡，A项正确；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和
，属于强电解质，B项错误；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解，C项正确；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了
浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度，D项正确。
7.【答案】D
【解析】A项，Ca2＋＋
===CaCO3↓，消耗Ca2＋，促进平衡正向移动，Ca（OH）2固体量减少；B项，加水稀释，平衡正向移动，Ca（OH）2又溶解，其量减少；C项，因Ca（OH2）的溶解度随温度升高而减小，故降温，平衡正向移动，Ca（OH）2量减少；D项，增加c（Ca2＋），平衡逆向移动，Ca（OH）2固体增加。
8.【答案】B
【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解速率与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。
9.【答案】B
【解析】NH4Cl水解显酸性，使Mg（OH）2（s）
Mg2＋＋2OH－向右移动，c（Mg2＋）增大，A项错误；CaCl2溶液中的c（Cl－）是NaCl溶液的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，C项错误；因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2－，c（S2－）减小，D项错误。
10.【答案】B
【解析】加入Na2SO4固体后，溶液中c（
）增大，使BaSO4的溶解平衡向左移动，c（Ba2＋）减小，A项错误；增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，B项错误；由于温度相同则氯化银在四种溶液中的Ksp相同，所以Cl－浓度越大，Ag＋浓度就越小，所以Ag＋浓度大小顺序为④>①>②>③，C项错误；Ksp只与温度和具体难溶电解质类型有关，与离子浓度无关，D项正确。
11.【答案】D
【解析】加MgSO4，增加了c（Mg2＋），会使该溶解平衡向左移动，Mg（OH）2固体增多；加HCl溶液，H＋＋OH－===H2O，c（OH－）减小，使该溶解平衡向右移动，Mg（OH）2固体减少，
c（Mg2＋）变大；加NaOH，c（OH－）增大，使该溶解平衡向左移动，Mg（OH）2固体增多；加少量水，平衡正向移动，由于固体过量，仍为饱和溶液，温度不变，c（Mg2＋）不变。
12.【答案】A
【解析】①纯碱溶液发生了盐的水解，温度升高促进水解，溶液碱性增强，洗涤效果更好，不符合题意；②首先生成沉淀，Ba2＋＋
===BaSO4↓，BaSO4（s）
Ba2＋（aq）＋
（aq），服用硫酸盐溶液后，增大了硫酸根浓度，平衡向左移动，进一步降低钡离子浓度，减轻钡中毒，符合题意；③CaCO3（s）
Ca2＋（aq）＋
（aq），CO2＋H2O＋
===2
，在温室气体作用下，碳酸根浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，符合题意；④BaCO3
Ba2＋（aq）＋
（aq），胃酸消耗碳酸根，促进平衡正向移动，产生有毒的钡离子，而BaSO4不溶于酸，符合题意；⑤碳酸氢钠与硫酸铝溶液的双水解产生沉淀和CO2气体，从而降低温度、隔绝空气，达到灭火效果，不符合题意。
综上，A项正确。
13.【答案】B
【解析】Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，A、C、D项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al（OH）3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca（OH）2的溶解，B项正确。
14.【答案】A
【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：
MgCO3（s）
Mg2＋（aq）＋CO
（aq），加入少量稀盐酸可与CO
反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO
）减少，c（Mg2＋）及c（H＋）增大，Ksp（MgCO3）只与温度有关，不变。
故选A。
15.【答案】B
【解析】当向悬浊液中加入CaO，CaO＋H2O＝Ca（OH）2，水被不断消耗，离子浓度增大，Qc>Ksp，有Ca（OH）2析出，溶液中Ca2＋和OH－的物质的量会减少，但温度不变，溶度积和溶解度都不变，溶液仍是饱和溶液，c（OH－）、c（Ca2＋）不变，B项正确、A、C、D项错误。
16.【答案】D
【解析】AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），加入0.1mol·L－1的盐酸时，溶液中c（Cl－）增大，沉淀溶解平衡逆向移动，A项错误；此时AgCl溶解度减小，溶液中c（Ag＋）减小，B、C项错误、D项正确。
17.【答案】B
【解析】加MgCl2，c（Mg2＋）增大，A项错误；加水，能促进平衡正向移动，使固体Mg（OH）2的量减少，但温度不变，溶度积和溶解度不变，溶液仍然是饱和溶液，c（Mg2＋）不变，B项正确；加NaOH，c（OH－）增大，平衡逆向移动，固体Mg（OH）2的量增加，而c（Mg2＋）减小，C项错误；加HCl，能消耗OH－，促进沉淀平衡正向移动，固体Mg（OH）2的量减少，而
c（Mg2＋）增加，D项错误。
18.【答案】A
【解析】BaO＋H2O===Ba（OH）2，消耗了水，离子浓度增大，Qc>Ksp，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2＋和OH－的物质的量会减少，平衡逆向移动，Ba2＋与OH－的数目减少，A项正确。
由于温度不变，溶解度和溶度积也不变，溶液最终仍为饱和溶液，各离子浓度不变，pH也不变，C、B、D项错误
19.【答案】A
【解析】向Ba（OH）2悬浊液中加Ba（OH）2粉末时，要析出Ba（OH）2·8H2O晶体，使体系中溶剂减少，溶解的Ba（OH）2减少，Ba2＋及OH－数目均减少，但温度不变时，Ba（OH）2的溶解度不变，各离子的浓度不变，pH也就不变，A项正确、B、C、D项错误。
20.【答案】A
【解析】CaCO3（s）
Ca2＋（aq）＋
（aq），B、D项分别使溶液中Ca2＋、
浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后：
＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，使溶液中
浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。
21.【答案】D
【解析】溶度积常数只和温度有关，温度不变，溶度积不变，B项错误。
A项，饱和AgCl溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－），依据Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝c2（Ag＋）＝1.8×10－10，可知c（Ag＋）＝
×10－5mol·L－1，同理Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）＝2c（
），Ksp（Ag2CrO4）＝
c2（Ag＋）·c（
）＝
c3（Ag＋）＝1.9×10－12可知c（Ag＋）＝
×10－4mol·L－，错误；C项依据
＋2Ag＋===Ag2CrO4↓，溶液中c（Ag＋）＝
＝2×10－4mol·L－1，依据Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（
）＝1.9×10－12，可知溶液中c（
）＝4.75×10－5mol·L－1>10－5mol·L－1，错误；D项，AgCl开始沉淀时c（Cl－）＝
mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1；Ag2CrO4开始沉淀时c（
）＝
mol·L－2＝1.9×10－6mol·L－1，正确。
22.【答案】B
【解析】反应前Na2S溶液是强碱弱酸盐溶液显碱性，反应后生成的硫酸钠是强酸强碱盐，A项正确；溶液中存在少量的Cu2＋、S2－，B项错误，根据Ksp（CuS）可以求出c（Cu2＋）与c（S2－）都约为2.0×10－18mol·L－1，C项正确；温度不变，Ksp（CuS）不变，D项正确。
23.【答案】D
【解析】胃液中为盐酸环境，难溶碳酸钡在胃液中能被溶解产生有毒的可溶性钡盐，A、B项错误；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c（Ba2＋）＝
＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故误饮c（Ba2＋）＝1.0×10－6mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，C项错误；用0.36mol·L－1Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c（Ba2＋）＝
＝
mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，不会引起钡离子中毒，D项正确。
24.【答案】C
【解析】当加入Na2SO4溶液时，c（
）增大，Ksp不变，c（Ba2＋）就会减小，A项错误；d点为不饱和溶液，蒸发可以使溶液中的c（
）和c（Ba2＋）都变大，B项错误；在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方
升级会员 