个性化辅导教案 46进行酸与碱的复习强化知识的理解水平.docx
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个性化辅导教案46进行酸与碱的复习强化知识的理解水平
龙文教育一对一个性化辅导教案（第14次课）
学生姓名
教师
姓名
授课
日期
授课
时段
课题
进行酸与碱的复习，强化知识的理解水平。
教学目标
让学生能够在联系生活实际的基础上，进行知识点的巩固，特别是有关方程式的理解性记忆。
重点难点
重点：
酸与碱的常见物理与化学性质的理解性记忆。
难点：
反应方程式的应用，方程式的计算。
教
学
步
骤
及
教
学
内
容
授课步骤及教学内容如下：
一：
进行上一节课的知识点的梳理与提问，明确学生的掌握情况，进行巩固。
二：
讲解有关酸与碱的常考知识点，并进行相应的巩固与加深。
上课要点：
从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
酸碱的常见化学性质的记忆与掌握。
常见的非金属氧化物与常见的碱溶液反应的化学方程式。
常见的金属氧化物与常见的酸溶液反应的化学方程式。
酸碱的中和反应及相应的反应方程式的配平与计算。
三：
针对学生的具体情况进行典型例题的讲解，深化学生对于本章的理解程度。
教导处签字：
日期：
年月日
课后
评价
1、学生对于本次课的评价○特别满意○满意○一般○差
二、教师评定
1、学生上次作业评价：
○好○较好○一般○差
2、学生本次上课情况评价：
○好○较好○一般○差
学生自评
学生签字：
教师
留言
教师签字：
家长
意见
家长签字：
日期：
年月日
教学讲案
知识结构：
HClH2SO4
HCl、H2SO4的物性及用途物性无色，液体，有刺激无色、黏稠状液体，无味
性气味，易挥发不易挥发
常见的酸浓硫酸的腐蚀性、如何稀释用途金属表面除锈，制药生产化肥、农药、火药、
浓硫酸染料，冶炼金属等
酸的化学性质与指示剂反应酸溶液使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
与活泼金属的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
与某些金属氧化物反应生成水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与碱反应
NaOHCa（OH）2
俗名苛性钠、烧碱、火碱熟石灰、消石灰
酸和碱
物性白色固体，极易溶于水白色粉末状固体
NaOH、Ca（OH）2的物性及用途易潮解微溶于水
用途肥皂、石油、造纸、纺织建筑，农业
印染等工业
常见的碱NaOH的腐蚀性
与指示剂反应碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
碱的化学性质与某些非金属氧化物反应生成水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
与酸反应
中和反应及用途NaOH+HCl=NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
溶液酸碱度的表示方法——pH
常见的酸和碱
一、常见的酸
【学习导引】
1．还记得将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验现象吗？
是什么物质使溶液改变了颜色？
写出生成该物质的化学反应方程式__________________。
我们还学习过一种检验某气体是二氧化碳的方法，这种方法是__________写出化学方程式____________________________。
2．你知道生活中有哪些用品含有酸或碱吗？
请各举出两例：
_______、_______，并写出两种酸的化学式：
______、______，观察一下这两种酸的化学式，组成上有什么共同之处。
3．酸有一些相似的化学性质：
（1）酸能使石蕊溶液变成_____________色，
（2）酸能跟某些金属反应，如盐酸、稀硫酸都能跟金属铁反应，写出有关反应的化学方程式__________________和__________________。
（3）酸能跟某些金属氧化物反应，如盐酸、稀硫酸都能与三氧化二铁反应，写出有关反应的化学方程式_______________________
____________和________________________。
4．石蕊和酚酞溶液叫做____________，它们能与酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液变成______色，遇碱溶液变成______色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成______色。
5．填写下列表格，进一步认识盐酸和硫酸。
盐酸
硫酸
颜色、状态、气味
浓酸的挥发性
浓酸的脱水性
用途
6．稀释浓硫酸的方法是_________________________________________________________。
7．浓硫酸具有强烈的____________，夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的____________，生成黑色的____________。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的____________冲洗，然后涂上_____________。
【同步训练】
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）
A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水中都能解离出H＋D．酸是由多种元素组成的
2．对盐酸的叙述正确的是（）
A盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红D．盐酸具有强烈的吸水性
3．下列物质的性质属于物理性质的是（）
A．硫酸的酸性B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓盐酸的挥发性D．碳酸的不稳定性
4．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）
A．产生白烟B．产生白雾
C.产生白色烟雾D．产生氯化氢气体
5．下列有关硫酸的说法正确的是（）
A．浓硫酸是一种易挥发的无色液体
B．浓硫酸是一种有刺激性气味的无色液体
C．浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂
D．浓硫酸敞口放置在空气中质量会减少
6．盐酸和稀硫酸常用作金属表面的除锈剂，这是根据它们化学性质中的
A．能跟非金属反应B．能跟某些金属反应
C．能跟某些金属氧化物反应D．能跟某些非金属氧化物反应
7．在实验室里如何证明两瓶失去标签的液体是浓硫酸（98％）和稀硫酸（10％）？
_________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
二、常见的碱
【学习导引】
1．碱有一些相似的化学性质：
（1）碱能使______显示不同的颜色．如NaOH、Ca（OH）2溶液能使石蕊溶液变成______色，使酚酞溶液变成______色；
（2）碱能跟某些非金属氧化物反应，生成______。
如NaOH、Ca（OH）2都能跟二氧化碳反应，写出有关反应的化学方程式______________________________、________________________________________。
2．氢氧化钠露置在空气中时容易吸收＿＿＿＿表面______并逐渐______，这种现象叫做______。
因此，NaOH可用作某些气体的______。
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的______冲洗，再涂上______溶液。
3．氢氧化钙可用____________和____________反应制得，其水溶液俗称____________，常用来检验____________。
4．填写下列表格，对氢氧化钠和氢氧化钙的性状进行比较
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
俗名
5．请解释一下酸类和碱类物质各有相似的化学性质的原因。
___________________________________________________________________________。
【同步训练】
1．下列物质中属于碱类的是（）
A．碳酸钠B．火碱C．石灰石D．生石灰
2．我们已经熟悉的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（）
A．生石灰B．NaOH固体C．浓H2SO4D．Ca（OH）2
3．盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是（）
A．生石灰B．烧碱固体C．浓硫酸D．浓盐酸
4．下列溶液能使无色酚酞试液变红的是（）
A．水B．食醋C．氢氧化钠溶液D．汽水
5．下列物质的名称、俗名、化学式三者表示一种物质的是（）
A．氢氧化钠、火碱、NaOHB．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氯化氢、稀盐酸、HClD．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
6．固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。
下列气体不能用碱石灰干燥的是（）
A．COB．CO2C．H2D．O2
7．当碱液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（）
A．稀NaOH溶液B．盐水C．稀盐酸D．硼酸
8．下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（）
A．都是易溶于水的白色固体B．都有腐蚀性
C．都能与某些非金属氧化物反应D．都能使酚酞试液变红
9．建筑业制混凝土，农业降低土壤酸性，农药上配制常用的杀菌剂波尔多液，都要用到石灰水，它和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器是因为（用化学方程式表示）
___________________________________________________________________________。
10．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。
请你完成实验报告。
实验步骤
实验现象
结论和反应的化学方程式
白色粉末溶于水，形成无色溶液
酚酞变红
②溶液呈______性
①溶液由红色变为____
__色，并有气泡产生。
产生的气体使燃着的木条熄灭
③白色粉末中有NaOH变质生成的（写名称）______：
④写出NaOH变质的化学反应方程式为：
______________________；
11．一定质量的锌与9.8％稀硫酸50g恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
酸和碱能发生什么反应
【学习导引】
在生活、生产和科学研究中有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，还需要知道它们之间能发生什么反应，溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度等等。
1．中和反应是指______作用生成______的反应。
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，可以改变土壤的______，如用______改良酸性土壤；处理工厂的______；还可用于医药等。
2．写出下列物质间反应的化学方程式，指出哪些反应是中和反应。
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸____________________________________________________；
（2）石灰水与稀硫酸__________________________________________________________；
（3）碳酸钙与稀盐酸__________________________________________________________；
（4）苛性钠溶液与稀硫酸______________________________________________________。
3．溶液的酸碱度常用__________表示，pH的范围通常在____________之间。
检验溶液的酸碱性可以使用__________，测定溶液的酸碱度可以使用__________。
4．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈__________性，pH______；继续滴入稀HCl，溶液呈______色，pH______，在整个实验过程中，溶液发生了＿＿＿反应。
【同步训练】
1．某校课外小组测得柠檬汁的pH近似为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是（）
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断
2．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。
下表中为家庭中一些常见物质的pH：
物质
食醋
食盐水
牙膏
肥皂水
火碱溶液
pH
3
7
9
10
13
可选用的是（）
A．食醋B．食盐水C．火碱溶液D．牙膏或肥皂水
3．下列是人体内的部分体液，其pH最小的是（）
A．血液B．胃液C．胰液D．胆汁
4．下列溶液中，pH最大的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液B．使石蕊试液变红的溶液
C．不能使酚酞试液变色的溶液D．pH等于7的溶液
5．下列物质中不能够直接判别稀硫酸是酸性溶液的是（）
A．pH试纸B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液
C．紫色石蕊溶液D．无色酚酞溶液
6．下列各物质能与石灰水反应，但无明显现象的是（）
A．一氧化碳B．稀硫酸C.石蕊溶液D．酚酞溶液
7．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时常有涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）
A．酱油B．食盐C．香油D．食醋
8．只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、蒸馏水、澄清的石灰水的是（）
A．酚酞溶液B．二氧化碳C．石蕊溶液D．火碱溶液
9．下列反应属于中和反应的是（）
A．2HCl＋CuO
CuCl2＋H2O
B．2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O
C．2HCl＋Cu（OH）2
CuCl2＋2H2O
D．CaO＋H2O
Ca（OH）2
10．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液颜色不变，pH渐增大
D．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
11．将二氧化碳、生石灰、食盐分别溶于水制成三种溶液，再分别滴入紫色石蕊试液。
（1）pH＞7的是______溶液，石蕊试液显______色。
（2）pH＝7的是______溶液，石蕊试液显______色。
（3）pH＜7的是______溶液，石蕊试液显______色。
12．写出下列反应的化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈__________________________________________________________
（2）用稀盐酸洗去热水瓶中的水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙）
_______________________________________________________________________
（3）用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸________________________________________
（4）用烧碱溶液除去氢气中混有的氯化氢气体____________________________________
13．某课外小组收集到学校鱼池中的水样，用pH试纸测定它们的酸碱度，正确使用pH试纸的测定方法是_____________________________________________________________
若用pH试纸测定某碱溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润后，再把该碱液滴在pH试纸上，则测出的pH与该碱液的实际pH相比______（填“偏大”、“一样”或“偏小”）。
14．某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：
先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25％的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。
请你计算：
待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【能力拓展】
1．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（）
2．如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是（）
X
Y
A
CO
Ca（OH）2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca（OH）2溶液
D
SO2
NaOH溶液
3．向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，反应结束后，小红和小明同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”，设计了如下实验，请你和他们一起完成下表。
实验操作
实验现象
结论
小红
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比
pH试纸的与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）
恰好完全反应
小明
（1）取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒；
①________________；
硫酸已完全反应
（2）再取反应后的少量溶液于另一试管中，滴加______溶液。
②________________。
氢氧化钠已完全反应
4．研究性学习：
探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】
先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，杂质跟稀盐酸发生的反应为：
Na2CO3＋2HCl
H2O＋CO2↑＋2NaCl，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
【解决问题】
实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：
（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
【继续探究】
求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
典型例题
（一）典型例题
例1．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质的化学式是。
[解析]在混合物中加入盐酸发生的反应有：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明铁过量，滤渣中含有铁粉；由于铁比铜活泼，还会发生铁置换铜的反应。
[答案]铁，铜；FeCl2
[例2]某不纯的铁粉5克与稀硫酸完全反应，生成氢气0.2克，试判断不纯铁粉中可能混入的杂质是（）
A.MgB.ZnC.CuD.Ag
[解析]首先假设5克为纯铁的质量,计算出能生成氢气0.18克;题意中给出的氢气为0.2克,说明杂质不仅能与酸反应产生氢气,并且等质量的该杂质与稀硫酸反应时产生的氢气比铁多;排出C、D两项；根倨等质量金属与稀硫酸反应，生成氢气的质量与等价金属的原子量成反比，因此，A符合题意。
[答案]A
[例3]简述下列物质的保存方法
（1）氢氧化钠固体；
（2）浓硫酸；（3）浓盐酸
[解析]物质的性质与决定了如何保存。
[答案]
（1）由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，还能与空起中的CO2反应而变质，因此使用试剂瓶密封保存
（2）硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，用细口瓶密封保存
（3）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，用细口瓶密封保存
[例4]如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是（）
[解析]本题是一道综合性较强的题目,既考查了学生对基本知识的掌握情况,又侧重培养学生的识图能力。
首先仔细审题，大量喝水，也就是在稀释胃酸（主要成分是盐酸），酸性不断减弱，溶液的pH不断增大趋近于7，但不会等于7，甚至超过7。
[答案]C
[例5]按要求书写下列化学方程式
（1）久置的石灰水瓶壁有一层白膜:
除去白膜:
（2）用石灰水中和含盐酸的废水:
（3）用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多：
（1）用硫酸除金属表面的铁锈：
（2）氧化钙生成碱的化合反应：
（3）小明的妈妈为了防止花生、黄豆、饼干等食物吸水发霉，常把它们放入装有生石灰的坛子里，使食品保持干燥，为什么？
（4）室验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu（OH）2五种物质，请以它们为反应物，填表：
反应类型
化学方程式
现象
化合反应
反应现象：
分解反应
生成黑色固体物是：
置换反应
生成气体的化学性质：
复分解反应
反应现象：
（5）在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）气体，则化学方程式是：
课后习题
1.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。
参照下表，该地区不宜种植的作物是（）
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最适宜pH范围
4.5~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5
A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草
2.下列物质投入到稀硫酸中，无气体产生的是（）
A.铝B.碳酸钠C.银D.石灰石
3.某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（）
A.滴入紫色的石蕊试液B.用嘴品尝
C.滴入Na2CO3溶液D.加入锌粒
4.人体内胃液的正常的pH在0.9~1.5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。
下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（）
A.Al（OH）3B.CaOC.NaOHD.NaCl
5.用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH（）
A.放在烧杯内再称量B.放在称量纸上再称量
C.直接放在左边托盘上称量D.直接放在右边托盘上称量
6.等质量的Na、Mg、Al、Fe四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）
A.Al、Na、Mg、FeB.Al、Mg、Na、Fe
C.Na、Mg、Al、FeD.Fe、Al、Na、Mg
7.只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（）
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.二氧化碳
8.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）
A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钠
C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
9.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变。
但溶质的质量分数减小且溶
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