个性化辅导教案 46进行酸与碱的复习强化知识的理解水平.docx

1、个性化辅导教案 46 进行酸与碱的复习强化知识的理解水平 龙文教育一对一个性化辅导教案 (第 14 次课)学生姓名教师姓名授课日期授课时段课题 进行酸与碱的复习，强化知识的理解水平。教学目标让学生能够在联系生活实际的基础上，进行知识点的巩固，特别是有关方程式的理解性记忆。重点难点重点：酸与碱的常见物理与化学性质的理解性记忆。难点：反应方程式的应用，方程式的计算。 教学步骤及教学内容 授课步骤及教学内容如下：一：进行上一节课的知识点的梳理与提问，明确学生的掌握情况，进行巩固。二：讲解有关酸与碱的常考知识点，并进行相应的巩固与加深。上课要点： 从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原

2、因。酸碱的常见化学性质的记忆与掌握。 常见的非金属氧化物与常见的碱溶液反应的化学方程式。 常见的金属氧化物与常见的酸溶液反应的化学方程式。酸碱的中和反应及相应的反应方程式的配平与计算。三：针对学生的具体情况进行典型例题的讲解，深化学生对于本章的理解程度。教导处签字： 日 期： 年 月 日课后评价1、学生对于本次课的评价 特别满意 满意 一般 差二、教师评定1、学生上次作业评价： 好 较好 一般 差2、学生本次上课情况评价： 好 较好 一般 差学生自评 学生签字：教师留言 教师签字：家长意见 家长签字： 日 期： 年 月 日 教学讲案知识结构： HCl H2SO4 HCl、H2SO4的物性及用途

3、 物性 无色，液体，有刺激 无色、黏稠状液体，无味 性气味，易挥发 不易挥发常见的酸 浓硫酸的腐蚀性、如何稀释 用途 金属表面除锈，制药 生产化肥、农药、火药、 浓硫酸 染料，冶炼金属等 酸的化学性质 与指示剂反应 酸溶液使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 与活泼金属的反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 , Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 与某些金属氧化物反应生成水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 与碱反应 NaOH Ca(OH)2俗名 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰、消石灰酸 和 碱物性 白色固体，极易溶于水 白色粉末状固体Na

4、OH、Ca(OH)2 的物性及用途 易潮解 微溶于水用途 肥皂、石油、造纸、纺织 建筑，农业 印染等工业常见的碱 NaOH的腐蚀性 与指示剂反应 碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红碱的化学性质 与某些非金属氧化物反应生成水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+ CO2=Ca CO3 + H2O 与酸反应 中和反应及用途 NaOH+HCl=NaCl+H2O ; 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+H2O溶液酸碱度的表示方法pH 常见的酸和碱一、常见的酸【学习导引】1还记得将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验现象吗？是什么物

5、质使溶液改变了颜色？写出生成该物质的化学反应方程式_。我们还学习过一种检验某气体是二氧化碳的方法，这种方法是_写出化学方程式_。2你知道生活中有哪些用品含有酸或碱吗？请各举出两例：_、_，并写出两种酸的化学式：_、_，观察一下这两种酸的化学式，组成上有什么共同之处。3酸有一些相似的化学性质：(1)酸能使石蕊溶液变成_色，(2)酸能跟某些金属反应，如盐酸、稀硫酸都能跟金属铁反应，写出有关反应的化学方程式_和_。(3)酸能跟某些金属氧化物反应，如盐酸、稀硫酸都能与三氧化二铁反应，写出有关反应的化学方程式_和_。4石蕊和酚酞溶液叫做_，它们能与酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成

6、_色，遇碱溶液变成_色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成_色。5填写下列表格，进一步认识盐酸和硫酸。盐酸硫酸颜色、状态、气味浓酸的挥发性浓酸的脱水性用途6稀释浓硫酸的方法是_。7浓硫酸具有强烈的_，夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的_，生成黑色的_。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_冲洗，然后涂上_。【同步训练】1酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A酸都含有酸根 B酸都能与指示剂作用C酸在水中都能解离出H D酸是由多种元素组成的2对盐酸的叙述正确的是( )A盐酸是氯化氢气体的水溶液 B纯净的盐酸往往带有黄色C盐酸使无色酚酞试液变

7、红 D盐酸具有强烈的吸水性3下列物质的性质属于物理性质的是( )A硫酸的酸性 B浓硫酸的腐蚀性C浓盐酸的挥发性 D碳酸的不稳定性4当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是( )A产生白烟 B产生白雾C.产生白色烟雾 D产生氯化氢气体5下列有关硫酸的说法正确的是( )A浓硫酸是一种易挥发的无色液体B浓硫酸是一种有刺激性气味的无色液体C浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂D浓硫酸敞口放置在空气中质量会减少6盐酸和稀硫酸常用作金属表面的除锈剂，这是根据它们化学性质中的A能跟非金属反应 B能跟某些金属反应C能跟某些金属氧化物反应 D能跟某些非金属氧化物反应7在实验室里如何证明两瓶失去标签的液

8、体是浓硫酸(98)和稀硫酸(10)？_。二、常见的碱【学习导引】1碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使_显示不同的颜色如NaOH、Ca(OH)2溶液能使石蕊溶液变成_色，使酚酞溶液变成_色；(2)碱能跟某些非金属氧化物反应，生成_。如NaOH、Ca(OH)2都能跟二氧化碳反应，写出有关反应的化学方程式_、_。2氢氧化钠露置在空气中时容易吸收表面_并逐渐_，这种现象叫做_。因此，NaOH可用作某些气体的_。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。3氢氧化钙可用_和_反应制得，其水溶液俗称_，常用来检验_。4填写下列表格，对氢氧化钠和氢氧化钙的性状进行比较氢氧化钠氢氧化钙

9、颜色、状态溶解性腐蚀性俗名5请解释一下酸类和碱类物质各有相似的化学性质的原因。_。【同步训练】1下列物质中属于碱类的是( )A碳酸钠 B火碱 C石灰石 D生石灰2我们已经熟悉的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是( )A生石灰 BNaOH固体 C浓H2SO4 DCa(OH)23盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是( )A生石灰 B烧碱固体 C浓硫酸 D浓盐酸4下列溶液能使无色酚酞试液变红的是( )A水 B食醋 C氢氧化钠溶液 D汽水5下列物质的名称、俗名、化学式三者表示一种物质的是( )A氢氧化钠、火碱、NaOH B氧化钙、熟石灰、CaOC氯化氢、稀盐酸、HCl D碳酸

10、钠、烧碱、Na2CO36固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是( )ACO BCO2 CH2 DO27当碱液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )A稀NaOH溶液 B盐水 C稀盐酸 D硼酸8下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是( )A都是易溶于水的白色固体 B都有腐蚀性C都能与某些非金属氧化物反应 D都能使酚酞试液变红9建筑业制混凝土，农业降低土壤酸性，农药上配制常用的杀菌剂波尔多液，都要用到石灰水，它和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器是因为(用化学方程式表示)_。10某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常

11、有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。实验步骤实验现象结论和反应的化学方程式白色粉末溶于水，形成无色溶液酚酞变红溶液呈_性溶液由红色变为_色，并有气泡产生。产生的气体使燃着的木条熄灭白色粉末中有NaOH变质生成的(写名称)_：写出NaOH变质的化学反应方程式为：_；11一定质量的锌与9.8稀硫酸50 g恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 酸和碱能发生什么反应【学习导引】在生活、生产和科学研究中有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，还需要知道它们之间能发生什么反应，溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度等等。1中和反应是指_作用生成_的反应。中

12、和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，可以改变土壤的_，如用_改良酸性土壤；处理工厂的_；还可用于医药等。2写出下列物质间反应的化学方程式，指出哪些反应是中和反应。(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸_；(2)石灰水与稀硫酸_；(3)碳酸钙与稀盐酸_；(4)苛性钠溶液与稀硫酸_。3溶液的酸碱度常用_表示，pH的范围通常在_之间。检验溶液的酸碱性可以使用_，测定溶液的酸碱度可以使用_。4向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发

13、生了反应。【同步训练】1某校课外小组测得柠檬汁的pH近似为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是( )A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D无法判断2蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。下表中为家庭中一些常见物质的pH：物质食醋食盐水牙膏肥皂水火碱溶液pH3791013可选用的是( )A食醋 B食盐水 C火碱溶液 D牙膏或肥皂水3下列是人体内的部分体液，其pH最小的是( )A血液 B胃液 C胰液 D胆汁4下列溶液中，pH最大的是( )A使酚酞试液变红的溶液 B使石蕊试液变红的溶液C不能使酚酞试液变

14、色的溶液 DpH等于7的溶液5下列物质中不能够直接判别稀硫酸是酸性溶液的是( )ApH试纸 B滴有酚酞的氢氧化钠溶液C紫色石蕊溶液 D无色酚酞溶液6下列各物质能与石灰水反应，但无明显现象的是( )A一氧化碳 B稀硫酸 C.石蕊溶液 D酚酞溶液7制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时常有涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是( )A酱油 B食盐 C香油 D食醋8只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、蒸馏水、澄清的石灰水的是( )A酚酞溶液 B二氧化碳 C石蕊溶液 D火碱溶液9下列反应属于中和反应的是( )A2HClCuOCuCl2H2OB2NaOHCO2Na2CO3H2OC2HClCu

15、(OH)2CuCl22H2ODCaOH2OCa(OH)210向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是( )A溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C溶液颜色不变，pH渐增大D溶液由红色变为无色，pH逐渐减小11将二氧化碳、生石灰、食盐分别溶于水制成三种溶液，再分别滴入紫色石蕊试液。(1)pH7的是_溶液，石蕊试液显_色。(2)pH7的是_溶液，石蕊试液显_色。(3)pH7的是_溶液，石蕊试液显_色。12写出下列反应的化学方程式：(1)用稀硫酸除铁锈_(2)用稀盐酸洗去热水瓶中的水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)_(3)用含氢氧化铝的药物中和

16、过多的胃酸_(4)用烧碱溶液除去氢气中混有的氯化氢气体_13某课外小组收集到学校鱼池中的水样，用pH试纸测定它们的酸碱度，正确使用pH试纸的测定方法是_若用pH试纸测定某碱溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润后，再把该碱液滴在pH试纸上，则测出的pH与该碱液的实际pH相比_(填“偏大”、“一样”或“偏小”)。14某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50 g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49 g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【能力拓展

17、】1以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是( )2如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是( )XYACOCa(OH)2溶液BCO2NaOH溶液CHClCa(OH)2溶液DSO2NaOH溶液3向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，反应结束后，小红和小明同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”，设计了如下实验，请你和他们一起完成下表。实验操作实验现象结论小红用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比pH试纸的与标准比色卡上pH为7处的颜

18、色一致(浅黄色)恰好完全反应小明(1)取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒；_；硫酸已完全反应(2)再取反应后的少量溶液于另一试管中，滴加_溶液。_。氢氧化钠已完全反应4研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3 g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，杂质跟稀盐酸发生的反应为：Na2CO32HClH2OCO22NaCl，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：(计算结果保留小

19、数点后一位)Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度(用质量分数表示)【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。 典型例题（一） 典型例题例1在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。 解析在混合物中加入盐酸发生的反应有：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe+2HCl=FeCl2+ H2,在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明铁过量，滤渣中含有铁粉；由于铁比铜活泼，还会发生铁置换铜的反应。 答案 铁，铜；FeCl2例2某不纯的铁粉5克与稀硫酸完全反应，生成氢气

20、0.2克，试判断不纯铁粉中可能混入的杂质是（ ）A.Mg B.Zn C.Cu D.Ag解析首先假设5克为纯铁的质量,计算出能生成氢气0.18克;题意中给出的氢气为0.2克,说明杂质不仅能与酸反应产生氢气,并且等质量的该杂质与稀硫酸反应时产生的氢气比铁多;排出C、D两项；根倨等质量金属与稀硫酸反应，生成氢气的质量与等价金属的原子量成反比，因此，A符合题意。 答案A例3简述下列物质的保存方法（1） 氢氧化钠固体；（2）浓硫酸；（3）浓盐酸解析物质的性质与决定了如何保存。 答案（1）由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，还能与空起中的CO2反应而变质，因此使用试剂瓶密封保存（2）硫酸具有吸水性，能吸

21、收空气中的水分，用细口瓶密封保存（3）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，用细口瓶密封保存例4 如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是( )解析本题是一道综合性较强的题目,既考查了学生对基本知识的掌握情况,又侧重培养学生的识图能力。首先仔细审题，大量喝水，也就是在稀释胃酸（主要成分是盐酸），酸性不断减弱，溶液的pH不断增大趋近于7，但不会等于7，甚至超过7。答案C例5按要求书写下列化学方程式(1)久置的石灰水瓶壁有一层白膜: 除去白膜: (2)用石灰水中和含盐酸的废水: (3)用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多： （1） 用硫酸除金属表面的铁锈： （2） 氧化钙生成碱的化合反应： （3）

22、小明的妈妈为了防止花生、黄豆、饼干等食物吸水发霉，常把它们放入装有生石灰的坛子里，使食品保持干燥，为什么？ （4） 室验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu(OH)2五种物质，请以它们为反应物，填表：反应类型化 学 方 程 式 现 象 化合反应反应现象：分解反应生成黑色固体物是：置换反应生成气体的化学性质：复分解反应反应现象：（5） 在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）气体，则化学方程式是： 课后习题1. 土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照

23、下表，该地区不宜种植的作物是 （ ）作物茶油菜西瓜甘草最适宜pH范围4. 55. 55. 86. 76. 07. 07. 28. 5A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草2. 下列物质投入到稀硫酸中，无气体产生的是 （ ） A.铝 B.碳酸钠 C.银 D.石灰石3. 某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（ ） A.滴入紫色的石蕊试液 B.用嘴品尝 C.滴入Na2CO3溶液 D.加入锌粒4. 人体内胃液的正常的pH在0. 91. 5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是 （ ） A. Al(OH)3 B. CaO C. N

24、aOH D. NaCl5. 用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH （ ）A.放在烧杯内再称量 B.放在称量纸上再称量C.直接放在左边托盘上称量 D.直接放在右边托盘上称量6. 等质量的Na、Mg、Al 、Fe四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是 （ ）A. Al、Na、Mg、Fe B. Al、Mg、Na、Fe C. Na、Mg、Al、Fe D. Fe、 Al、Na、Mg7. 只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（ ）A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.二氧化碳8. 下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 （ ）A.氯化钠中混有少量的碳酸钠 B.硫酸钠中混有少量碳酸钠C.铜粉中混有少量铁粉 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾9. 下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变。但溶质的质量分数减小且溶