二、选择题：
（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
）
11.（2019·北京卷）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：
室温下，0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca（OH）2溶液
（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）
A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O
B．酸性：
H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO
＋5C2O
＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
12.（2020年全国I卷12题）科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn（OH）
B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol
C．放电时，电池总反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn（OH）
D．充电时，正极溶液中OH－溶度升高
13.已知
呈粉红色，
呈蓝色，
为无色。
现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是（）
A．等物质的量的
和
中σ键数之比为3:
2B．由实验①可推知△H>0
C．实验②是由于c（H2O）增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：
14.已知
晶体属立方晶系，晶胞边长a。
将
掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。
假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是（）
A.该结构单元中O原子数为3
B.Ni和Mg间
最短距离是
C.Ni的配位数为4
D.该物质的化学式为
15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-164.7kJ/mol
反应Ⅱ：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=41.2kJ/mol
反应Ⅲ：
2CO（g）+2H2（g）=CO2（g）+CH4（g）ΔH=-247.1kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
（）
A.图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
B.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）的ΔH=—205.9kJ/mol
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题：
包括第16题~第20题5个大题，共60分。
16.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥（成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。
回答下列问题：
（1）写出“焙烧”时，生成
的化学反应方程式_______。
（2）“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、
_______。
（3）“酸溶”时Pt、Au分别转化为
和
，写出Au溶解的离子方程式_______。
（4）可从“有机层”回收的金属是_______。
实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。
（5）电解
溶液回收Au的阴极反应式为_______。
17.氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
回答下列问题：
（1）H、B、N中，原子半径最大的是_____。
根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_____的相似。
（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
3NH3BH3+6H2O=3NH3+
+9H2
的结构为
。
在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________（写分子式），其熔点比NH3BH3____________（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。
（4）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。
氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
18.甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①
ΔH=+206kJ/mol
②
ΔH=-41kJ/mol
恒定压强为
时，将n（CH4）∶n（H2O）=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出
与
生成
和
的热化学方程式：
_______。
（2）关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______（填标号）。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变
（3）系统中
的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，_______；
②高于700℃，_______。
（4）已知投料比为n（CH4）∶n（H2O）=1∶3
混合气体，
。
600℃时，
的平衡转化率为_______，反应①的平衡常数的计算式为
_______（
是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
19．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。
天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。
下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。
已知以下信息：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____________。
（2）B的结构简式为______________。
（3）反应物C含有三个甲基，其结构简式为______________。
（4）反应⑤的反应类型为______________。
（5）反应⑥的化学方程式为______________。
（6）化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有________个（不考虑立体异构体，填标号）。
（ⅰ）含有两个甲基；（ⅱ）含有酮羰基（但不含C=C=O）；（ⅲ）不含有环状结构。
（a）4（b）6（c）8（d）10
其中，含有手性碳（注：
连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为___________________。
20.以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3）为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：
取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。
已知：
①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。
②实验中可选用的试剂：
1.0mol∙L−1H2SO4、1.0mol∙L−1HCl、1.0mol∙L−1NaOH。
（3）通过下列方法测定产品纯度：
准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。
测定过程中发生下列反应：
2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2
+I2=
+2I－。
计算CuSO4·5H2O样品的纯度（写出计算过程）：
_______
_______。
济南大学城实验高三化学4月试题参考答案
一、选择题
1~5BDAAB6~10DCCAD
二、11C12CD13.BD14.B15.AC
三、16.
（1）2Ag2Se+3O2=2
+2Ag2O
（2）Cu2+、Ag+氧化可能存在的Cu、
防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气（3）2Au+3Cl2+2Cl—=2[AuCl4]—（4）Pt烧杯分液漏斗（5）Au3++3e—=Au
17.
（1）BSi（硅）
（2）配位Nsp3sp2
（3）N＞H＞BCH3CH3低Hδ+与Hδ−的静电引力
（4）
18.
（1）
ΔH=247kJ/mol
（2）C（3）①由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大②随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小（4）77.78%5859.375
19.
（1）3-甲基苯酚（或间甲基苯酚）
（2）
（3）
（4）加成反应
（5）
（6）c
20.
（1）①[Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOH
CuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O②取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净③防倒吸
（2）.加入适量1.0mol∙L−1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol∙L−1NaOH调节溶液pH在3.2～4.7之间，过滤，将滤液（3）.根据关系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O物质的量为0.1000mol∙L−1×0.0198L=0.00198mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度的纯度
答案详解：
1.解析 A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4
3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为CH4＋2O2
CO2＋2H2O，属于化学变化。
2.解析 纳米铁粉可与Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等发生置换反应，不是物理吸附，D错误。
3.解析 H
O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，即2.0gH
O和D2O的混合物为0.1mol，H
O和D2O所含的中子数均为10，A正确；乙醛结构式：
4.4g乙醛为0.1mol，而1个乙醛分子含有4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氧σ键，共6个σ键，即4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA，B错误；1molCO2与1molNa2O2反应生成0.5molO2，转移1mol电子，则0.25molCO2反应，生成0.125molO2，转移0.25NA电子，C错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D错误。
4.解析 Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），OH－与NH
结合形成弱电解质NH3·H2O，促进了Mg（OH）2的溶解，A正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“↓”。
正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，B错误；该离子方程式电荷及得失电子均不守恒。
正确的离子方程式为5SO2＋2MnO
＋2H2O===5SO
＋2Mn2＋＋4H＋，C错误；FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO＋10H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D错误。
5.【详解】A．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个
键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个
键，还剩余2个电子，故形成大
键的电子全部由N原子提供，B正确；
B．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误；
C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大
键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确；
D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大
键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确；
6.【详解】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；
B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述正确；
C.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，C叙述正确。
D.该有机物的分子中有酯基，发生水解反应，得到羧酸和酚。
但是没有给出有机物的物质的量，所以无法求算。
D叙述不正确；
7.由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
8.【详解】A.结合该分子的结构简式可以看出，其分子式为C8H11NO2，故A正确；
B.该分子中含
（氰基）、
（碳碳双键）以及碳碳单键，它们采用的杂化类型分别是sp杂化、sp2杂化和sp3杂化共3种杂化方式，故B正确；
C.碳碳双键、碳氧双键中碳原子共平面、
（氰基）共直线，O原子采用sp3杂化，为V型结构，链状的碳碳单键中最多有两个C原子共平面，则该分子中可能共平面的C原子可表示为：
，故C错误；
D.该分子中的不饱和度为4，含苯环的同分异构体中，等效氢原子种类最少的应具有对称结构，其同分异构体之一的结构简式如
，该分子的等效氢为4种，故D正确；
故选C。
9.【详解】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka（HCOOH）＜Ka（HF），故A错误；
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－），故B正确；
C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故C正确；
D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1，即c（S2−）+c（HS－）+c（H2S）=1mol∙L−1，故D正确；
综上所述，答案为A。
10.四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。
有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。
【详解】A．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故A错误；；
B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；
C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；
D．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，故D正确。
综上所述，答案为D。
11.解析 草酸具有酸性，与Ca（OH）2溶液发生中和反应Ca（OH）2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O，A正确；草酸的酸性大于H2CO3的酸性，草酸加入少量NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O，B正确；草酸使酸性
升级会员 