（A）1L水（B）1L3.0mol·L-1NH3·H2O
（C）1L3.0mol·L-1KCN（D）1L3.0mol·L-1HCl
8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液
后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]（）
（A）＞10-5mol·L-1（B）＜10-5mol·L-1
（C）=10-5mol·L-1（D）=10-4mol·L-1
9.Pb2+离子的价电子层结构是（）
（A）6s26p2（B）5s25p2
（C）6s2（D）5s25p65d106s2
10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量
最大的电子具有的量子数是（）
（A）3,2,+1,+1/2（B）2,1,+1,-1/2（C）3,1,0,-1/2（D）3,1,-1,+1/2
11.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B
C,
在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）
（A）3倍（B）9倍
（C）2倍（D）不变
12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?
（）
（A）△rGm越负，反应速度越快
（B）△rHm越负,反应速度越快
（C）活化能越大,反应速度越快
（D）活化能越小,反应速度越快
13.已知FeO（S）+C（S）=CO（q）+Fe（S）反应的
为正,
为正，下列说
法正确的是（）
（A）低温下自发过程,高温下非自发过程
（B）任何温度下均为非自发过程
（C）高温下自发过程,底温下非自发过程
（D）任何温度下均为自发过程
14.Kw的值是6.4×10-15（18oC），1.00×10-14（25oC）,由此可推断出（）
（A）水的电离是吸热的（B）水的pH值25oC时大于15oC时
（C）18oC时,c（OH-）=1.0×10-7（D）仅在25oC时水才为中性
15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得
X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（）
（A）绝对偏差（B）相对偏差
（C）绝对误差（D）相对误差
16.用计算器算得
，按有效数字运算（修约）规则，结果应为（）
12（B）12.0
（C）12.00（D）12.004
17.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）。
（A）直接滴定方式（B）返滴定方式
（C）置换滴定方式（D）间接滴定方式
18.用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是（）pKb（NH3）=4.75
（A）甲基橙（pKa=3.4）（B）溴甲酚兰（pKa=4.1）
（C）甲基红（pKa=5.0）（D）酚酞（pKa=9.1）
19.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）。
（A）Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+（B）2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
（C）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（D）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（）。
（A）.试样未经充分混匀（B）.滴定时有液滴溅出
（C）.砝码未经校正（D）.沉淀穿过滤纸
21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量
器是（）
（A）容量瓶（B）吸量管
（C）量筒（D）酸式滴定管
22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始时（B）标准溶液滴定了近50％时
（C）标准溶液滴定了近75％（D）滴定至近计量点时
23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）。
（A）硼砂和EDTA（B）草酸和K2Cr2O7
（C）CaCO3和草酸（D）硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）
（A）提高酸度，
（B）同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
（C）减小φFe3+/Fe2+的数值，增大突跃范围
（D）防止Fe2+的水解
25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）。
（A）酸效应系数越大，络合物的稳定性越大
（B）酸效应系数越小，络合物的稳定性越大
（C）pH越大，酸效应系数越大
（D）酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
二、判断题（答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分）
1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
2.在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。
3.
的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
4.酸碱完全中和后，溶液的pH值等于7。
5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应
达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6.根据电离平衡:
H2S
2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍。
7.[Cu（NH3）4]2+的稳定常数比[Cu（en）2]2+的稳定常数小，因为[Cu（en）2]2+是螯合
物。
8.某一酸碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加。
9.化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。
10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH值。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：
17.Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去。
18.指示剂的选择原则是：
变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度（单位：
mol·L-1）得如下数据：
0.01906、0.01910，
其相对相差为0.2096%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是：
1gK'MY-1gKMIn≥2。
三、计算题（每题15分，共45分）
1.在298.15时，两电对
和
组成原电池，其中c（Fe3+）=c（Fe2+）=c（Cu2+）=0.10mol·L-1
已知
=0.771V
=0.337V求：
写出原电池的电池符号，电极与电池反应
计算电池电动势
计算反应的平衡常数
要使0.05mol的AgCl（S）溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？
已知：
3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·L-1的
NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指
示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？
（
=
6.23×10-8，
=2.2×10-13）
《无机及分析化学》试题
（2）
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）
1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（Pi和Vi分别表示分压和分体积）
A、P总＝∑PiB、PiVi=niRTC、PiV总=niRTD、Pi/P总=ni/n总
2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是
A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO（NH2）2D、C2H5OH
3.下列各组量子数中，合理的一组是（）
An=3l=1m=+1ms=+1/2
Bn=4l=5m=-1ms=+1/2
Cn=3l=3m=+1ms=-1/2
Dn=4l=2m=+3ms=-1/2
4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）
AO2BSO2CHFDH2O
5.下列叙述错误的是
A、胶体是热力学不稳定体系
B、乳状液是粗分散体系
C、高分子溶液是真溶液
D、固体分散在气体中不能形成溶胶
6.反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式为
，则该反应一定为
A、一级B、二级C、三级D、不能确定
7.对同一反应，已知T1A、
B、
C、
D、不能确定
8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是
A、ΔrGθm<0B、ΔrGm<0
C、ΔrHm<0D、ΔrSm>0
9.下列等式正确的是
A、ΔrGθ＝－RTlnKθB、ΔG＝nFε
C、ΔfHm0（CO2,g）=ΔcHm0（C金刚石）D、Sm,2980（H2,g）=0
10.浓度为0.10mol/L的NaHCO3溶液的c（H＋）近似等于（Ka1和Ka2分别代表H2CO3的一级和二级电离常数）
A、
B、
C、
D、
11.pH＝10的NH3－NH4+缓冲溶液c（NH4+）/c（NH3）的比值为[pKb（N
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