无机及分析化学试题.docx

1、无机及分析化学试题 无机及分析化学试题（1）一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） (A) SnCl4 (B) K2Cr2O7(C) KMnO4 (D) Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )(A) KSP(1) . Ksp

2、(2) (B) Ksp(1) /Ksp(2)(C) Ksp(2) /Ksp(1) (D) ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为： ( )(A) , K1 (B) , (C) , K2 (D) , K24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( )(A) (B) (C) (D) 25. 的数值随pH的升高而(A) 增大 (B) 不变(C) 减少 (D) 无法判断6. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是

3、( )(A) AgBr (B) AgCl(C) AgBr和AgCl (D) Fe(OH)37. 下列情况中能溶解AgCl最多的是 ( )KfAg(NH3)2+ KfAg(CN)2-(A) 1L水 (B) 1L3.0 molL-1NH3H2O(C) 1L3.0 molL-1KCN (D) 1L3.0 molL-1 HCl 8. 10ml2.010-4 molL-1Na2SO4溶液中加入10ml2.010-4 molL-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为Ksp(BaSO4)=1.010-10 ( )(A) 10-5 molL-1 (B) 10-5 molL-1 (C) =10-5

4、molL-1 (D) =10-4 molL-19. Pb2+离子的价电子层结构是（ ）（A） 6s26p2 （B） 5s25p2 （C） 6s2 （D）5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（ ）(A) 3,2,+1,+1/2 (B) 2,1,+1,-1/2 (C) 3,1,0,-1/2 (D) 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，ABC三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的 （ ）(A) 3倍 (B) 9倍(C) 2倍 (D) 不变12.

5、 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）(A) rGm越负，反应速度越快 (B) rHm越负,反应速度越快(C) 活化能越大, 反应速度越快 (D) 活化能越小, 反应速度越快13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的为正, 为正，下列说法正确的是 （ ）(A) 低温下自发过程,高温下非自发过程 (B) 任何温度下均为非自发过程(C) 高温下自发过程,底温下非自发过程 (D) 任何温度下均为自发过程14. Kw的值是6.410-15 (18 oC)，1.0010-14 (25 oC), 由此可推断出 ( )(A) 水的电离是吸热的 (B) 水的p

6、H值25 oC时大于15 oC时(C) 18 oC时, c(OH-)=1.010-7 (D) 仅在25 oC时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（ ）(A) 绝对偏差 (B) 相对偏差 (C) 绝对误差 (D) 相对误差 16. 用计算器算得 ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为（ ）12 (B) 12.0 (C) 12.00 (D) 12.004 17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液

7、滴定，此滴定方式属（ ）。 (A) 直接滴定方式 (B) 返滴定方式 (C) 置换滴定方式 (D) 间接滴定方式18. 用0.10molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl+0.05 molL-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是( )pKb(NH3)=4.75 (A) 甲基橙（pKa=3.4） (B) 溴甲酚兰（pKa=4.1） (C) 甲基红（pKa=5.0） (D) 酚酞（pKa=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是（ ）。 (A) Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ (B) 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ (C) I2+2S2O32-=2I-+S4O62

8、- (D) MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（ ）。(A). 试样未经充分混匀 (B).滴定时有液滴溅出(C). 砝码未经校正 (D). 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 molL-1HCl溶液和0.2 molL-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是（ ）(A) 容量瓶 (B) 吸量管(C) 量筒 (D) 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。(A) 滴定开始时 (B) 标准溶液滴定了近50时(C) 标准溶液滴定了近75 (D) 滴定至近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（ ）

9、。(A) 硼砂和EDTA (B) 草酸和K2Cr2O7 (C) CaCO3和草酸 (D) 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（ ）(A) 提高酸度， (B) 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 (C) 减小Fe3+/Fe2+的数值，增大突跃范围 (D) 防止Fe2+的水解 25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ ）。(A) 酸效应系数越大，络合物的稳定性越大 (B) 酸效应系数越小，络合物的稳定性越大(C) pH越大，酸效应系数越大 (D)酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上

10、，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低 。3. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高 。4. 酸碱完全中和后，溶液的pH值等于7 。 5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同 。6. 根据电离平衡: H2S 2H+S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍 。7. Cu(NH3)42+的稳定常数比Cu(en)22+的稳定常数小，因为Cu(en)22+是螯合物 。8. 某一酸碱溶液中加入水稀释后

11、，由于电离度增加OH-也增加 。9. 化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数 。10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在 。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH值。16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为： 17.Q检验法进行数据处理时，若Q计Q0.90时，该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。19

12、.标定某溶液的浓度（单位：molL-1）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是：1gKMY-1gKMIn2。三、计算题（每题15分，共45分）1. 在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：写出原电池的电池符号，电极与电池反应计算电池电动势计算反应的平衡常数要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两

13、份，分别用0.1000molL-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.2310-8，=2.210-13） 无机及分析化学试题（2） 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（Pi和Vi分别表示分压和分体积）A、P总Pi B、PiVi=niRT C、PiV总=niRT D、Pi/ P总=ni/ n总2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 A、C6H12O6 B、C12H22O11 C、CO(NH2)2 D、C2H5

14、OH3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2B n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2C n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2D n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O2 B SO2 C HF D H2O5.下列叙述错误的是A、 胶体是热力学不稳定体系 B、 乳状液是粗分散体系 C、 高分子溶液是真溶液D、 固体分散在气体中不能形成溶胶6. 反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为，则该反应一定为A、一级 B、二级 C、三级 D、不能确定7. 对同一反应，已知T1T2,则升高100 K,下列关系式正确的是A、 B、 C、 D、不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是A、rGm 0 B、rGm 0 C、rHm 09.下列等式正确的是A、rGRTlnK B、GnF C、fHm0(CO2,g)= cHm0(C金刚石) D、Sm,2980(H2,g)=010.浓度为0.10mol/L的NaHCO3溶液的c(H)近似等于（Ka1和Ka2分别代表H2CO3的一级和二级电离常数）A、 B、 C、 D、11.pH10的NH3NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为pKb(N